химический каталог




КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ (II, III). Гексацианоферрат(II) (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]* 3Н2О -светло-желтые кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,939 нм, с = 3,376 нм, z = 8, пространств. группа I41/а); плотность 1,853 г/см3 при 17°С. Ниже -26°С (точка Кюри) переходит в моноклинную модификацию (а = 0,934 нм, b = 1,687 нм, с = 0,934 нм, b = 90°, z = 4, пространств. группа С2/с); сегнетоэлектрик. Для тетрагон. модификации С0p 482,4 Дж/(моль * К); D H0обр -1471,5 кДж/моль; S0298 592,9 Дж/(моль * К). Выше 87,3°С превращаются в безводную соль (плотность 1,935 г/см3). В вакууме выше 600 °С разлагается на KCN, Fe и (CN)2, в инертной атмосфере - на KCN, Fe3C, К и N2. Растворимость в воде (г в 100 г): 31,5 (25 °С), 48,3 (50 °С); D H0 растворения 55,0 кДж/моль. Практически не растворим в эфире, этаноле, пиридине, анилине и этилацетате. Разлагается конц. соляной кислотой с выделением белого осадка H4[Fe(CN)6], реагирует с разбавленый H2SO4:

2K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 : K2Fe[Fe(CN)6] + 6KHSO4 + 6HCN

С солями М(II) и M(III) образует малорастворимые соединения, в частности, с солями Fe(III) дает синий осадок приблизит. состава KFeIII[FeII(CN)6] (берлинская лазурь, или турнбуллева синь). В водных растворах окисляется хлором до K3[Fe(CN)6]. Получают КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ г.(II) из отработанной массы (содержит цианистые соединения) после очистки газов на газовых заводах; эту массу обрабатывают суспензией Са(ОН)2, фильтрат, содержащий Ca2[Fe(CN)6], перерабатывают:

Ca2[Fe(CN)6] + 2KCl : K2Ca[Fe(CN)6] + СаСl2 ; K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 : K4[Fe(CN)6] + CaCO3

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ г.(II) может быть также получен взаимодействие суспензии FeS с водным раствором KCN. Применяют КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ г.(II) при изготовлении пигментов, крашении шелка, в производстве цианистых соединений, ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного Cs, как реагент для обнаружения Fe3+ , Zn2+ , Cu2+ , электролит в хемотронных приборах. Токсичен. Гексацианоферрат(Ш) (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] - темно-красные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,342 нм, b = 1,040 нм, с = 0,838 нм, Р = 90°, z = 4, пространств. группа Р21/с); плотность 1,845 г/см3; С0p 316,5 Дж/(моль * К); D H0обр -253,5 кДж/моль; S0298 420,5 Дж/(моль * К). Растворимость в воде (г в 100 г): 40,8 (15,6°С) и 58,7 (37,8 °С); в водном растворе на свету постепенно превращаются в K4[Fe(CN)6]. В щелочных растворах окисляет H2S до S, HI до I2, РbО до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO42 - . С солями Fe(II) образует темно-синий осадок турнбуллевой сини. С конц. H2SO4 реагирует, давая FeH(SO4)2, KHSO4, NH4HSO4 и СО. Получают КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫг.(Ш) окислением K4[Fe(CN)6] хлором или бромом. Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролита в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2+, Li+, Sn2 + . Токсичен.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
скамья садовая парковая чугунная размер 1700 см
контроллер remak rwd62 инструкция
купить install project
стойка распорка для цветов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(14.12.2017)