химический каталог




КАЛИФОРНИЙ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

КАЛИФОРНИЙ (от назв. штата Калифорния, США; лат. Californium) Cf, искусств. радиоактивный химический элемент III гр. периодической системы, атомный номер 98; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 17 изотопов с мас. ч. 240-256. Наиб. долгоживущие изотопы 249Cf (Т1/2 352 года), 251Cf (T1/2 900 лет) и 252Cf (Т1/2 2,64 года) a -излучатели (252Cf также испускает нейтроны спонтанного деления). Полагают, что 254Cf образуется при взрывах некоторых сверхновых звезд. Конфигурация внешних электронных оболочек атома 5f 106s26p67s2; степени окисления +2, +3 (наиболее устойчива), +4; электроотрицательность по Полингу 1,2; атомный радиус 0,169 нм, ионные радиусы 0,0962 нм для Cf3+ и 0,082 нм для Cf4+ .
Свойства. КАЛИФОРНИЙ - чрезвычайно летучий металл. Существует в двух модификациях: ниже 600 °С устойчива a -форма с гексагон. решеткой, а = 0,339 нм, с = 1,101 нм, z = 2; выше 600 °С устойчива модификация с кубич. гранецентрир. решеткой (а = 0,494 нм при 600-725 °С и а = 0,575 нм выше 725 °С). Температура плавления 900 °С, температура кипения 1227°С; C0p 29 Дж/(моль * К); D H0возг 163 кДж/моль; S0298 77 Дж/(моль * К). По химический свойствам КАЛИФОРНИЙ во многом подобен лантаноидам. Характеристика некоторых соединений КАЛИФОРНИЙ приведена в таблице. Сесквиоксид Cf2O3 с кубич. решеткой (температура плавления 1750°С) получают сжиганием на воздухе при 1400°С ионита, на котором сорбированы ионы Cf3+ . При нагревании в токе Н2 при 1450 °С кубич. модификация переходит в моноклинную. Cf2O3, полученный при раствораспаде Bk2O3 после 1490 сут, имеет гексагон. решетку.

Диоксид CfO2 получают окислением Сf2О3 кислородом при 300 °С и давлении 10 МПа; выше 400 °С разлагается. Восстановлением тригалогенидов КАЛИФОРНИЙ водородом при 550-650 °С получают дигалогениды CfX2 (Х - Сl, Вr, I). Трихлорид (температура плавления 545°С) и трибромид синтезируют взаимодействие Cf2O3 соответственно с НСl (при 520 °С) и НВr (при 675 °С), триодид - реакцией СfСl3 с HI при 550 °С, трифторид - из Cf2O3 с HF в атмосфере Н2 при 600 °С, тетрафторид - фторированием CfF3, CfCl3 или Cf2O3 фтором при 450 °С и давлении 0,3 МПа. Нагреванием Cf2O3 в присутствии смеси паров воды и соответствующего галогене водорода получены CfOCl, CfOBr, а также СfOI с гексагон. решеткой и CfOF - c кубической. Сесквисульфид синтезирован при 1100°С по реакции: Cf2O3 + CS2 + Н2 : Cf2S3 + СО2 + Н2О. В водных растворах стандартные окислит. потенциалы для Cf(III)/Cf(II) - 1,6 В, для Cf(IV)/Cf(III) 3,1 В; D H0обр иона Cf3+ для бесконечно разбавленый раствора — 623 кДж/моль. При окислении Cf3+ персульфатом калия при нагревании в присутствии ненасыщенные гетерополианионов образуется неустойчивый Cf4+ .
Получение. Изотопы КАЛИФОРНИЙ образуются при длительного облучении Pu, Am и (или) Cm нейтронами в ядерных реакторах. Смесь изотопов Cf с маc. ч. 249-254 обычно содержит около 60-90% 252Cf. Этим путем в США получают несколько г 252Cf в год. КАЛИФОРНИЙ, выделенный после термоядерного взрыва, значительно богаче изотопами 251Cf и 254Cf. 249Cf высокой изотопной чистоты выделяют из старых препаратов 249Bk. Легкие (нейтронодефицитные) изотопы КАЛИФОРНИЙ обычно получают при облучении Cm a -частицами или в ядерных реакциях с тяжелыми ионами, например, бомбардировкой Th ионами О или U. Выделяют изотопы КАЛИФОРНИЙ экстракцией, ионным обменом и экстракционно-хроматографически. Металлич. КАЛИФОРНИЙ получают восстановлением его оксидов или фторидов лантаном или литием.
Применение. 252Cf - источник нейтронов в активац. анализе, дефектоскопии, нейтронном каротаже, при поисках нефти, в медицине и др. (1 г 252Cf испускает 3 * 1012 нейтронов в с). 249Cf, не требующий нейтронной защиты, применяют в научных исследованиях. КАЛИФОРНИЙ высокотоксичен; ПДК 252Cf в открытых водоемах и воздухе рабочих помещений соответственно 133,2 и 4,1 * 10 - 6 Бк/л Впервые КАЛИФОРНИЙ получили С. Томпсон, КАЛИФОРНИЙ Стрит, А. Гиорсо и Г. Сиборг в 1950. Лит. см. при ст. Актиноиды. Б. Ф. Мясоедов.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
http://help-holodilnik.ru/Stanciya_metro_Filevskiy_park-remont_xolodilnikov_na_domu
smart balance premium габариты
эндоскопическое удаление полипов в носу цена
история любви комедия ошибок продолжительность спектакля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.08.2017)