КАДМИЯ ХЛОРИД CdCl₂, белое жемчугоподобное вещество или бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,385 нм, с = 1,746 нм, z = 3, пространств. группа R3m); температура плавления 568,5 °С, температура кипения 964 °С; плотность 4,047 г/см³; D H⁰_пл 31,8 кДж/моль, D H⁰_исп 121 кДж/моль, D H⁰_обр -390,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 115,3 Дж/(моль * К); уравение температурной зависимости давления пара над жидким КАДМИЯ ХЛОРИД х. (в гПа): lgр = 28,457 - 9349/T + 5,787 lg Т. Растворим в воде (53,2% по массе при 20 °С), спирте (1,5% при 25 °С), не растворим в серном эфире и ацетоне. Гигроскопичен. На воздухе выше ~ 700 °С окисляется до CdO. Расплав растворяет металлич. Cd (~ 15 мол. % Cd при 600 °С). Из водных растворов кристаллизуется CdCl₂ * 2,5H₂O, выше 34 °С - моногидрат, ниже — 5,3°С - тетрагидрат. Гидрат с 2,5 молекулами воды - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой; плотность 3,327 г/см³; D H⁰_обр — 1133 кДж/моль; малогигроскопичен, в сухом воздухе выветривается; полностью обезвоживается выше 170 °С. В водных растворах КАДМИЯ ХЛОРИДх. слабо гидролизован. При подщелачивании их выпадают осадки гидроксихлоридов. С хлоридами щелочных металлов и аммония КАДМИЯ ХЛОРИД х. образует двойные хлориды. КАДМИЯ ХЛОРИДх. получают взаимодействие Cd с конц. соляной кислотой, безводный - термодинамически разложением NH₄CdCl₃ при 600 °С или хлорированием металла при 500 °С с последующей отгонкой CdCl₂. КАДМИЯ ХЛОРИДх. - компонент электролита в кадмиевых гальванич. элементах; протрава при крашении и печатании тканей; компонент сорбентов для газовой хроматографии, вирирующих составов в фотографии, катализаторов органическое синтеза, флюсов для выращивания полупроводниковых кристаллов; исходное вещество для получения кадмийорганическое соединений. Токсичен; ПДК 0,2 мг/м³. Лит. см. при ст. Кадмий. П. КАДМИЯ ХЛОРИД Федоров.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей