![]() |
|
|
КАДМИЯ СУЛЬФАТКАДМИЯ СУЛЬФАТ CdSO4, бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,4704 нм, b = 0,4722 нм, с = 0,6565 нм, z = 2, пространств. группа Рп21т); плотность 4,69 г/см3. При 792 °С превращаются в ромбич. b -модификацию, при 859°С - в g -модификацию, D H0 переходов соответственно 6,2 и 10,0 кДж/молъ. Температура плавления 1135°С (с различные), выше 800 °С заметно разлагается с образованием оксисульфата Cd3O(SO4)2; C0p 99,6 Дж/(моль * К); D H0обр -934,4 кДж/моль; S0298 123,0 Дж/(моль * К). Растворим в воде (43,5% по массе при 25 °С), не растворим в органических растворителях. Из водных растворов до 43 °С кристаллизуется в виде гидрата CdSO4 * 8/3H2O - прозрачных кристаллов с моноклинной решеткой (а = 0,944 нм, b = 1,187 нм, с = 1,649 нм, b = 117,26°, z = 4, пространств. группа I2/а); плотность 3,084 г/см3; D H0обр — 1731,8 кДж/моль; показатели преломления: больший Ng 1,572, меньший Np 1,527. Устойчив на воздухе. При нагревании до ~ 110°С обезвоживается до моногидрата, при ~ 200 °С - до безводной соли. Выше 43,5°С из водного раствора кристаллизуется моногидрат, который существует в виде двух кристаллич. модификаций (температура полиморфного перехода 74,5 °С). Ниже 0 °С может кристаллизоваться метастабильный гептагидрат. В водных растворах КАДМИЯ СУЛЬФАТ с. слабо гидролизован. При подщелачивании до рН ~ 8 выпадает осадок гидроксисульфата CdSO4 * 3,5Cd(OH)2 * Н2О, который постепенно превращаются в CdSO4 * 3Cd(OH)2 * H2O. Выше 50 °С осаждается CdSO4 * 2Cd(OH)2. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные сульфаты. Получают КАДМИЯ СУЛЬФАТ с. взаимодействие Cd, CdO или CdCO3 с H2SO4 с последующей упариванием или высаливанием серной кислотой. КАДМИЯ СУЛЬФАТ с. - промежуточные продукт при получении Cd и многих его соединение; компонент электролита в нормальном элементе Вестона; адсорбент для газовой хроматографии; компонент люминесцентных материалов. Токсичен; ПДК 0,2 мг/м3. П. КАДМИЯ СУЛЬФАТ Федоров. Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|