КАДМИЯ СУЛЬФАТ CdSO₄, бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,4704 нм, b = 0,4722 нм, с = 0,6565 нм, z = 2, пространств. группа Рп2₁т); плотность 4,69 г/см³. При 792 °С превращаются в ромбич. b -модификацию, при 859°С - в g -модификацию, D H⁰ переходов соответственно 6,2 и 10,0 кДж/молъ. Температура плавления 1135°С (с различные), выше 800 °С заметно разлагается с образованием оксисульфата Cd₃O(SO₄)₂; C⁰_p 99,6 Дж/(моль * К); D H⁰_обр -934,4 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 123,0 Дж/(моль * К). Растворим в воде (43,5% по массе при 25 °С), не растворим в органических растворителях. Из водных растворов до 43 °С кристаллизуется в виде гидрата CdSO₄ * ⁸/₃H₂O - прозрачных кристаллов с моноклинной решеткой (а = 0,944 нм, b = 1,187 нм, с = 1,649 нм, b = 117,26°, z = 4, пространств. группа I2/а); плотность 3,084 г/см³; D H⁰_обр — 1731,8 кДж/моль; показатели преломления: больший N_g 1,572, меньший N_p 1,527. Устойчив на воздухе. При нагревании до ~ 110°С обезвоживается до моногидрата, при ~ 200 °С - до безводной соли. Выше 43,5°С из водного раствора кристаллизуется моногидрат, который существует в виде двух кристаллич. модификаций (температура полиморфного перехода 74,5 °С). Ниже 0 °С может кристаллизоваться метастабильный гептагидрат. В водных растворах КАДМИЯ СУЛЬФАТ с. слабо гидролизован. При подщелачивании до рН ~ 8 выпадает осадок гидроксисульфата CdSO₄ * 3,5Cd(OH)₂ * Н₂О, который постепенно превращаются в CdSO₄ * 3Cd(OH)₂ * H₂O. Выше 50 °С осаждается CdSO₄ * 2Cd(OH)₂. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные сульфаты. Получают КАДМИЯ СУЛЬФАТ с. взаимодействие Cd, CdO или CdCO₃ с H₂SO₄ с последующей упариванием или высаливанием серной кислотой. КАДМИЯ СУЛЬФАТ с. - промежуточные продукт при получении Cd и многих его соединение; компонент электролита в нормальном элементе Вестона; адсорбент для газовой хроматографии; компонент люминесцентных материалов. Токсичен; ПДК 0,2 мг/м³. П. КАДМИЯ СУЛЬФАТ Федоров.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей