![]() |
|
|
КАДМИЯ СЕЛЕНИДКАДМИЯ СЕЛЕНИД CdSe, темно-красные кристаллы с гексагон. решеткой типа вюрцита (а = 0,430 нм, с = 0,701 нм, z = 2, пространств. группа Р6тс); известны также модификации: метастабильная кубическая типа сфалерита (а = 0,605 нм, z = 4) и существующая при высоких давлениях кубическая типа NaCl (a = 0,549 нм). При 1300 МПа и 1252 °С сосуществуют жидкий и твердый CdSe с кристаллич. структурами типов вюрцита и NaCl. Для КАДМИЯ СЕЛЕНИД с. с кристаллич. решеткой типа вюрцита: температура плавления 1263°С; плотность 5,81 г/см3; С0p 49,41 Дж/(моль* К); D H0пл 43,9 кДж/молъ, D H0возг 212 кДж/моль, D H0обр - 143,1 кДж/моль, D G0обр - 139,7 кДж/молъ; S0298 82,8 Дж/(моль * К); уравение температурной зависимости давления пара (в Па): lgp = - 11090/T+ 12,01 (989-1325 К); температурный коэффициент линейного расширения 10 - 6 К - 1. КАДМИЯ СЕЛЕНИДс. - полупроводник; при 300 К ширина запрещенной зоны 1,74 эВ, эффективная масса электронов проводимости me = 0,13m0, дырок тр = 0,45m0 (m0 - масса свободный электрона), подвижность электронов 580 см2/(В * с). КАДМИЯ СЕЛЕНИД с. при испарении диссоциирует. В КАДМИЯ СЕЛЕНИД с. растворяется Cd, растворимость (в ат. %): 0,0048 (697 °С), 0,025 (879 °С), 0,060 (1047 °С). КАДМИЯ СЕЛЕНИД с. не растворим в воде, разлагается соляной кислотой, НNO3 и H2SO4. Получают КАДМИЯ СЕЛЕНИД с. из Cd и Se сплавлением или в газовой фазе, осаждением из раствора CdSO4 под действием H2Se, реакцией CdS с H2SeO3, взаимодействие между кадмий- и селенорганическое соединениями. Монокристаллы выращивают осаждением из газовой фазы, методом Бриджмена и зонной плавкой. КАДМИЯ СЕЛЕНИД с. -активная среда в полупроводниковых лазерах, материал для изготовления фоторезисторов, фотодиодов, солнечных батарей, пигмент для эмалей, глазурей и художеств. красоколо При нарушении стехиометрии или введения в кристаллы CdSe посторонних примесей, чаще всего элементов I и VII гр. периодической системы (например, Сu, Сl), КАДМИЯ СЕЛЕНИД с. приобретает фоточувствительный свойства и используется в мишенях видиконов (кадмиконов), работающих в видимой области спектра, а также в электрофотографии. Токсичен. П. В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|