|
|
|
|
|
КАДМИЯ ОКСИДКАДМИЯ ОКСИД CdO, аморфное вещество или кристаллы
с кубич. решеткой (а — 0,46918 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m) от
зеленовато-желтого до темно-коричневого и черного цвета; т. возг. 1570 °С
(летуч уже выше 900 °С); плотность 8,2 г/см3; С0р
46,3 Дж/(моль* К);
D H0обр
- 260 кДж/моль; S0298 55 Дж/(моль * К);
уравение температурной зависимости давления пара (в гПа): lgp = 9,685 - 12310,5/T(594
- 1520 К), в парах полностью диссоциирует на элементы. Полупроводник n-типа.
Легко взаимодействие с кислотами, поглощает СО2 из воздуха, с расплавами щелочей
образует соли - кадматы. Легко восстанавливается Н2 (при 300 °С),
СО (выше - 350 °С), С (выше ~ 500 °С). Получают CdO сжиганием паров
металлич. Cd, прокаливанием Cd(OH)2 или CdCO3. Материал
электродов, компонент катализаторов органическое синтеза, шихты для получения спец.
стекол, смазочных материалов. В природе
встречается как минерал монтепонит. Токсичен;
ПДК 0,1 кг/м3. Описаны пероксиды
Cd, в т.ч. CdO2 - кристаллы с кубич. решеткой типа пирита (а
= 0,5311 нм); т. различные около 200 °С. Соответствующий
КАДМИЯ ОКСИДо. гидроксид Cd(OH)2 известен в трех модификациях: неустойчивой
скрытокристаллической ( a ),
содержащей избыток воды, гексагональной ( b ;
а = 0,3495 нм, с = 0,4698 нм, z = 1, пространств. группа
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
; плотность 4,79 г/см3) и моноклинной ( g ;
а = 0,567 нм, b = 1,025 нм, с = 0,341 нм, b
= 91,4°, z = 4, пространств. группа Im; плотность 4,81 г/см3). Для
b -модификации
D H0обр
- 561 кДж/моль; S0298 93,0 Дж/(моль * К).
Практически не растворим в воде (2,6 * 10 - 4%
по массе) и органических растворителях. Реагирует с жидким NH3, растворами цианидов
щелочных металлов, горячими конц. растворами щелочей и кислотами. Выше 170°С разлагается
до CdO. Получают Cd(OH)2 действием щелочи, NH3 или (C2H5)3N
на растворы солей Cd, гидролизом амминокомплексов или кадматов, анодным растворением
Cd в щелочных растворах (р-форма), гидратацией CdO в щелочном растворе, гидролизом кадмийорганическое
соединение ( g -форма).
Применяют Cd(OH)2 для получения соединение Cd, как аналитич. реагент,
компонент активных масс кадмиевых электродов источников тока. Токсичен;
ЛК50 45 мг/м3 (крысы, при ингаляции 0,5-1 ч), ЛД50
72 кг/кг (крысы, перорально), ПДК 0,1 мг/м3. П. КАДМИЯ ОКСИД Федоров.