|
|
|
|
|
ИОДИДЫИОДИДЫ, см. Галогениды.
ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД HI, бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль; m 0,448 * 10 - 30 Кл * м. Т.пл. -50,8°С, температура кипения - 35,36 °С; плотность жидкого HI 2,86 г/см3 (-50,8°С); tкрит 150,7°С, ркрит 8,31 МПа; С0р 29,16 Дж/(моль * К); D H0пл 2,86 кДж/моль, D H0исп 19,77 кДж/моль, D H0обр 26,36 кДж/моль; S0298 206,48 Дж/(моль * К); давление пара (в МПа): 0,402 (0 °С), 3,817 (100 °С). Растворимость в воде (г в 100 г при 1013 гПа): 234 (10°С), 132,5 (127°С); d420 водных растворов HI: 1,1649 (20% по массе HI), 1,4029 (40%), 1,5600 (50%), 1,7700 (60%); температура кипения азеотропной смеси с водой (56% по массе HI) 127°C. ИОДИДЫ в. термически нестабилен, при повыш. температурах диссоциирует на иод и водород; реакция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 °С и 30,1% при 727 °С. Разлагается под действием света с длиной волны менее 400 нм. Сильный восстановитель. Раствор ИОДИДЫ в. в воде (иодистоводородная кислота) - бесцв. жидкость с резким запахом; сильная кислота, рКа ~ -11; на воздухе и особенно при действии света медленно окисляется с выделением I2. К-та, поступающая в торговлю, содержит около 47% HI (плотность 1,5 г/см3). При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. ИОДИДЫ в. в промышлености получают взаимодействие паров I2 с Н2 в присутствии платинированного асбеста при 500 °С, в лаборатории - гидролизом РI3. Применяют ИОДИДЫ в. как восстановитель в органическое синтезе, для приготовления иодидов. Диссоциация HI используется в водородной энергетике для получения Н2 в одном из термохимический циклов разложения воды. В. ИОДИДЫ Ксензенко. Д. С. Стасиневич.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|