химический каталог




ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ (от латинского inter - между и металл) (интерметаллич. соединения), химический соединение двух или несколько металлов между собой. Относятся к металлическим соединениям, или металлидам. ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ образуются в результате взаимодействие компонентов при сплавлении, конденсации из пара, а также при реакциях в твердом состоянии вследствие взаимной диффузии (при химико-термодинамически обработке), при распаде пересыщенного твердого раствора одного металла в другом, в результате интенсивной пластич. деформации при механические сплавлении (механоактивации). Для ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ характерны преимущественно металлич. тип химической связи и специфический металлич. свойства. Однако среди ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ имеются также солеобразные соединения с ионной связью (так называемой валентные соединения, образующиеся из элементов различные химический природы и представляющие собой стехиометрич. соединение), например NaAu, соединение с промежуточные характером связи - ионно-металлич. и ковалентно-металлической, а также с ковалентной. Так, в ряду соединение Mg с элементами подгруппы IVa вместе с уменьшением различия в электрохимический характеристиках компонентов наблюдается и изменение свойств ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ - от характерных для ионных соединений (Mg2Si, Mg2Ge) к свойствам, типичным для металлов (Mg2Pb). В соединение структурного типа NiAs (рис. 1) или родственных типов Ni2In, NiTe2 или CdI2, представляющих собой соединение переходных металлов подгрупп VIIб, VIIIб и металлов подгруппы Сu с элементами подгрупп IIIa-VIa (так называемой никель-арсенидные фазы, или фазы Макарова), сложная природа химической связи, которая изменяется с изменением положения компонентов в периодической системе; одновременно изменяется и состав ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ Для соединение состава АВ характерна ковалентно-металлич. связь; при изменении состава ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ от АВ2 (например, NiTe2) до А2В (например, Ni2In) наблюдается изменение природы связи - от преобладающей ионно-ковалентной до металлической.

Среди двойных ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ наиболее распространены соединение Курнакова, фазы Лавеса, фазы Юм-Розери (электронные соединения), s -фазы, s -подобные фазы. Известны и некоторые др. ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ Особенно многочисленными являются соединение Курнакова (сверхструктуры, упорядоченные твердые растворы), характеризующиеся упорядоченным расположением атомов компонентов (атомы каждого из металлов занимают в кристаллич. решетке ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ строго определенное положение, создавая как бы несколько вставленных одна в другую подрешеток). Сверхструктуры по сравнению с неупорядоченными твердыми растворами того же состава часто имеют большие (в 2-3 раза) размеры элементарных ячеек, а также добавочные дифракц. линии на рентгенограммах. Соед. Курнакова имеют составы АВ, А2В, А3В и т.д., однако в силу металлич. характера связи эти фазы могут обладать широкими областями гомогенности. В некоторых сплавах упорядоченное расположение атомов компонентов возникает уже при кристаллизации, но в большинстве случаев упорядочение происходит в твердом состоянии ниже определенной температуры, называют точкой Курнакова. Фазы Лавеса - соединение состава АВ2 (реже АВ) - образуются обычно при определенном соотношении атомных радиусов компонентов rА/rВ и обладают узкими областями гомогенности. При взаимодействие металлов подгруппы Iб, а также некоторых переходных с металлами подгрупп IIIa, IVa, IIб-Vб при условии достаточно малого различия в величинах атомных радиусов компонентов образуются фазы Юм-Розери, часто называют также электронными соединениями. s -Фазы образуют переходные металлы главным образом подгрупп Vб, VIб с металлами подгрупп VIIб, VIIIб также при условии достаточно малого различия в величинах их атомных радиусов (эти ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ иногда называют электронными соединение переходных металлов). s -Подобные фазы, например, m -, c -, Р-фазы, сходны по кристаллич. структуре с s -фазами, но все же имеют небольшие отличия. Состав большинства ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ не отвечает простым атомным соотношениям компонентов, так как обычно эти соотношения определяются структурным типом и наличием упорядоченного расположения атомов компонентов. Упорядоченные структуры характерны для многих b -фаз Юм-Розери, фаз Лавеса и родственных им соединение (например, SmCo5), для фаз структурного типа Cr3Si, m -фаз (например, Fе7Мо6), некоторых s -фаз. Многие ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, например, e -фазы Юм-Розери, фаза s -FeCr, являются неупорядоченными.
Кристаллическая структура. Классификация ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ по кристаллич. структурным типам плохо коррелирует с типами химической связи, т. к. одни и те же структуры может быть у соединение с различные природой химической связи. Можно лишь выделить структуры с низкими координац. числами (к. ч.), характерные для ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ с ковалентной связью. При этом атомы элемента из подгрупп б периодической системы в структуре типа СаF2 расположены внутри тетраэдра (к. ч. = 4, например, PtAl2, AuIn2), а в структуре типа NiAs - в центре тригональной призмы (к. ч. = 6). Структуры ионных и металлич. кристаллов можно рассматривать как плотные упаковки сферич. частиц (см. Плотная упаковка). Благодаря плотной упаковке одни и те же структурные типы характерны для кристаллов с ионным и металлич. типом связи. Главный параметр, определяющий возникновение того или иного структурного типа для ионных и металлич. кристаллов, - отношение соответственно ионных и металлич. радиусов компонентов. Ограничение числа реализующихся структурных типов для ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ связано с тем, что диапазон изменений металлич. атомных радиусов существенно уже, чем диапазон изменений радиусов катионов и анионов в ионных соединениях. Вместе с тем среди ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, как и среди металлов, имеются специфический кристаллич. структуры. Предложенный Л. Полингом метод описания структуры ионных кристаллов с помощью координац. полиэдров используют и для описания структур ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ Например, легко устанавливается родственность ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ трех структурных типов фаз Лавеса (усеченные тетраэдры) MgCu2, MgZn2 и MgNi2 (рис. 2). В основе наиболее общей систематики структурных типов ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ (П. ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ Крипякевич, 1963) лежат координац. характеристики атома меньшего размера. Всего выделено 14 классов (или семейств) структурных типов, главные из них указаны в табл. 1.

Рис. 2. Структура фаз Лавеса: a - MgCu2. Атомы Mg образуют подрешетку со структурой типа алмаза. Атомы Сu расположены в пустотах (порах) этой подрешетки, образуя тетраэдры (показаны крупной штриховкой); центры этих тетраэдров совпадают с центрами тетраэдрич. пор подрешетки атомов Mg. Соединения вершин соседних тетраэдров также образуют тетраэдр (показан мелкой штриховкой); это позволяет представить расположение атомов непрерывной вязью тетраэдров по всему кристаллу, что справедливо для всех типов фаз Лавеса; б - полиэдр Лавеса - усеченный тетраэдр; в, г, д - изображения структурных типов фаз Лавеса в полиэдрах соответственно MgCu2, MgZn2, MgNi2.

К числу наиболее распространенных относятся ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, имеющие структуры, близкие к структурам чистых металлов, - плотнейшие кубич. гранецентрированную и гексагональную (к. ч. = 12), а также кубич. объемноцентрированную (к. ч. = 8 + 6, где 8 и 6 - число атомов соответственно в первой и второй координац. сферах). Координац. многогранники для плотнейших упаковок шаров одинакового размера - кубооктаэдр и его гексагон. аналог (рис. 3, а, б) - характерны для ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, компоненты которых имеют близкие атомные радиусы. Кроме соединение со структурами типов Сu и Mg к данному классу принадлежат семейства сверхструктур (например, AuCu, AuCu3, Pt7Cu), а также структурные типы Ni3Sn, TiCu3 и др. К. ч. = 8 + 6 соответствует координац. многогранник в виде куба (8 соседей у центральное атома), атомы второй координац. сферы располагаются в вершинах октаэдра. К этому классу относятся структурные типы a -Fe, сверхструктуры на основе решетки типа a -Fe (например, b -латунь или CuZn, Fe3Al).

Др. подход к систематике кристаллич. структур металлов и их сплавов основан на выявлении наиболее характерных плотных и плоских (или почти плоских) сеток и последовательностей их укладки (У. Пирсон, 1972).

Рис. 3. Наиб. распространенные координац. многогранники для интерметаллидов: а - кубооктаэдр, к. ч. = 12 (гранецентрир. кубич. структура); б - гексагональный аналог кубооктаэдра, к. ч. = 12 (гексагон. плотноупакованная структура); в - куб, к. ч. = 8, и октаэдр, к. ч. = 6 (объемноцентрированная кубич. структура). Атом в центре координац. многогранника показан черным кружком, атомы в вершинах - светлыми, принадлежат первой координац. сфере (а, б) или первой и второй (в).

Примерно половина всех известных структурных типов металлич. и полупроводниковых соединений описываются укладкой правильных атомных треугольных (36), гексагональных (63) сеток, сеток кагомэ (3636) и сеток (32434), содержащих квадраты (рис. 4; в обозначениях сеток большие цифры указывают форму ячейки, например 3 - треугольная, 4 - квадрат и т.д., цифры в верх. индексах - число таких ячеек, окружающих узел сетки).

Рис. 4. Структуры интерметаллидов, изображенные атомными сетками.

Известные решетки металлов - гексагональная плотноупакованная и кубич. гранецентрированная - представляют собой двух- (ABA...) и трехслойные (АВСА...) упаковки треугольных сеток 36; в структурах соединение сетки содержат атомы разного сорта с упорядоченным или неупорядоченным расположением, может быть искаженными и иметь пятиугольные ячейки. В качестве примера на рис. 5 представлена структура s -фазы, показанная сетками.

Рис. 5. Структура s -фазы; представлена двумя сетками кагоме, повернутыми одна по отношению к другой на 90°; атомы, находящиеся между этими сетками, обозначены черными кружками.

Несмотря на удобство описания многие структур с помощью плоских атомных сеток, следует учитывать трехмерный характер координации атомов в структурах кристаллов ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ Одним из главных принципов структурообразования для этих кристаллов следует считать предложенный Ф. Лавесом в 1967 принцип наиболее полного заполнения пространства, которое обеспечивается или плотнейшей упаковкой сфер при одинаковом радиусе компонентов (к. ч. = 12; поры, или пустоты, между атомами имеют конфигурацию тетраэдров и октаэдров), или идеальной упаковкой несколько искаженных тетраэдров (характеризуется только одним типом пор - тетраэдрическим).

Рис. 6. Координац. многогранники Каспера - Франка; показаны проекциями атомов на плоскость чертежа; атомы, находящиеся на разных уровнях по отношению к центральному, изображены различные способами.

Дж. Каспер и Ф. Франк в 1958 нашли 4 типа сложенных из тетраэдров выпуклых многогранников с треугольными гранями, имеющих 12, 14, 15 и 16 вершин (рис. 6). Эти многогранники (как взаимопроникающие) описывают сложные атомные структуры некоторых металлич. элементов (например, a -Mn) и ряда ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ (например, s -фаз). Для большинства ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, описываемых многогранниками Каспера -Франка, характерно небольшое различие атомных радиусов. В др. случаях, например, для фаз Лавеса, условия плотной упаковки требуют обязательного и существ. различия величин атомных радиусов компонентов ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ Состав и структура ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ зависят от электроотрицательности компонентов, числа валентных электронов, величин атомных (металлич. или ковалентных) или ионных радиусов (в зависимости от преобладающего типа химической связи), т.е. в целом от положения компонентов в периодической системе. Главный фактор, определяющий состав и строение фаз Юм-Розери, - электронная концентрация nэл, равная отношению числа валентных электронов к числу атомов в решетке ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ (табл. 2). Структуры этих ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ повторяют характерные структуры металлов. Для двойных ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ установлены следующей типы электронных соединений: в области значений пэл около 3/2 образуются b -фазы Юм-Розери структурных типов b -латуни, CsCl, b -Mn, Mg; около nэл = 21/13 - g -фазы со структурой типа g -латуни; около пзл = 7/4 - e -фазы структурного типа e -латуни. Значения nэл соответствуют границам области гомогенности (для компонента в более высокой степени окисления) данной фазы. Др. случай проявления ограничивающего действия фактора электронной концентрации известен для трехкомпонентных систем, например, для MgCu2 -MgAl2, когда замещение меди алюминием приводит к последовательной смене структурных типов от MgCu2 (nэл = 1,33-1,73) к MgNi2 (nэл= 1,81-1,95) и к MgZn2 (nэл = 1,98-2,05).

Ограничивающее действие фактора электронной концентрации сказывается при образовании s -фаз, возникающих в сплавах металлов подгрупп Vб-VIIб с металлами подгруппы VIIIб. s -Фазы имеют частично или полностью упорядоченное расположение атомов в решетке типа b -U и отличаются одинаковой электронной концентрацией (ns+d = 6,7-7,2, где ns+d - отношение суммы s- и d-электронов к числу атомов в решетке). Состав s -фазы в системе V-Fe близок к АВ3 (17-28% V), в системе V-Ni - к А2В (55-65 ат.% V). В двух- и особенно в трехкомпонентных системах фактор электронной концентрации проявляется в определенной последовательности смены s - и s -подобных фаз ( s : Р : m : R : c ) с изменением состава. Во всех рассмотренных случаях сопоставляются структуры с одинаковыми или близкими координацией и компактностью кристаллич. решетки (типичные металлич. структуры в случае фаз Юм-Розери, одинаковая координация в случае s -подобных фаз). При сравнении ряда структур с существенно различные координациями и компактностью должен быть др. подход к количественное оценке фактора электронной концентрации. В случае ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, образуемых элементами подгрупп б, удалось установить (В. Ф. Дегтярева, Ю. А. Скаков, 1976) связь последовательности смены структур (в одной или в разных системах) с изменением состава при определении электронной концентрации как отношения числа валентных электронов к единице объема (табл. 3). Необходимость такого способа выражения электронной концентрации обусловлена тем, что в отличие от ряда фаз Юм-Розери в ряду соединение металлов подгрупп б сильно изменяются компактность решеток и к. ч. В случае др. ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ электронный фактор может не оказывать ограничивающего действия на концентрац. область существования ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, так как ограничивающим становится др. фактор -геометрический (или размерный) rА/rВ, - требующий определенного соотношения числа атомов компонентов в связи с особой ролью атомного упорядочения, например соединение Ni4Mo, или в связи с тем, что позиции, занимаемые атомами в кристаллич. решетке, не равноценны, например, фазы Лавеса АВ2.

Эти фазы (структурные типы MgCu2 - кубич., MgNi2 - гексагон. и MgZn2 - гексагон.) возникают при взаимодействии металлов практически всех групп периодической системы при условии, что соотношение атомных радиусов компонентов rА/rВ ~ 1,22 (практически для табличных значений радиусов rА/rВ ~ 1,10-1,40). Ограничивающее действие фактора электронной концентрации проявляется в том, что некоторые элементы вообще не образуют фаз Лавеса, например, переходные элементы в системах состава АВ2 при ns+d [ 7,7. При анализе возможности образования того или иного ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ исходят не из конкретных значений геометрическая факторов и эффективных атомных радиусов, а из табличных для к. ч. = 12; в случае переходных металлов следует иметь в виду, что их атомные радиусы сравнительно мало изменяются в пределах одного периода, поскольку при переходе от элемента к элементу достраиваются внутр. электронные оболочки. Благодаря эффекту лантаноидного сжатия малы различия атомных радиусов элементов 5-го и 6-го периодов, 24 элемента имеют атомные радиусы в пределах 0,125-0,160 нм, и различия между ними составляют 10% и менее. Влияние геометрическая фактора на состав и структуру ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ наблюдается при переходе от фаз Лавеса АВ2 к соединение АВ5 (или АВn). Если в соединение АВ2 один из атомов А (имеет больший радиус) из каждых двух формульных единиц в ячейке кристаллич. решетки замещается атомом В, возникают ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ состава АВ5, например АuВе5 (структурный тип MgCu2) или СаСu5 (структурный тип MgZn2). Дальнейшее замещение в структуре типа СаСu5 1/3 или 1/2 атомов А парами менее крупных атомов приводит к структурным типам Th2Ni17 и ThMn12; при этом чем больше отношение rА/rВ, тем больше п в формуле АВn. Ряд таких ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ образуется в системе Co-Sm и в др. подобных системах, содержащих РЗЭ. При взаимодействие Ti, Sc, Hf, Zr с переходными элементами VIII гр.- Ni, Co, Pd, Rh, Pt - возникают фазы А2В, близкие по структуре к так называемой карбиду быстрорежущей стали Fe3W3C (кубич. структура, 96 атомов в ячейке); геометрическая фактор rА/rВ ~ 1,20 (к. ч. = 12), однако на образование этих фаз оказывает ограничивающее действие и фактор электронной концентрации, чем объясняется отсутствие двойных фаз с участием Fe. С этим же фактором, вероятно, надо связывать появление таких фаз в ряде систем при наличии кислорода, азота или углерода, которые выступают как стабилизаторы (подобно фазам внедрения). В тройных системах образуются ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, имеющие как отличия, так и сходства в структурных типах с двойными ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ Например, Сu2АlМn по структурному типу (кубич. сингония, 16 атомов в ячейке) близок к Fe3Al; элементарная ячейка кристаллич. решетки s -подобной Р-фазы в трехкомпонентном сплаве Cr18Mo42Ni40 (ромбич. сингония, 56 атомов в ячейке) может быть описана как сдвоенная по оси с ячейка решетки s -фазы. Вместе с тем добавление третьего (или четвертого) компонента в систему часто приводит к появлению новых, не существовавших в данной двойной системе ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ в связи с действием фактора электронной концентрации (например, образование а-фазы в системе Cr-Ni при добавлении 8-15% Si). Найден особый тип ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, в которых отсутствует трансляционная симметрия кристалла, поскольку существует ось симметрии 5-го порядка. Эти соединение называют квазикристаллич. (см. Квазикристалл), или икосаэдрическими. Впервые такое соединение было получено как метастабильная фаза в системе Аl-Мn при содержании около 16 ат.% Мn в условиях закалки из жидкого состояния. Для ряда сплавов в области концентраций, где образуются ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, в условиях большой скорости охлаждения расплава получают метастабильные аморфные фазы, или металлич. стекла (например, в системах Cu-Zr, Ni-Ti). Аморфные ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ возможно получить также при конденсации из пара, сильной деформацией смеси порошков, при ионной имплантации или путем радиац. воздействия на ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ
Свойства. Физ. и химический свойства ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ в гораздо большей степени, чем кристаллич. структура, зависят от природы химической связи. Ионные ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ обладают свойствами, характерными для солей, -высокой температурой плавления, пониженной (по сравнению с металлической) электрич. проводимостью, наличием на диаграммах состояния узких областей гомогенности и др., многие разлагаются водой. Для ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ с преобладающей металлич. связью характерны свойства металлов, прежде всего более или менее значительной способность к пластич. деформации. Все же многие ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ отличаются низкой пластичностью и сообщают повыш. хрупкость сплавам, в которых они являются одной из структурных составляющих (например, фаза s -FeCr в хромистых сталях) или основой (например, SmCo5 в сплаве для постоянных магнитов). Благодаря особенностям кристаллич. и электронной структур ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ в них происходит как бы оптимизация важных в практическое отношении физических свойств (высокая температура плавления и низкая диффузионная подвижность компонентов в жаропрочных сплавах, магнитокристаллич. анизотропия и высокая коэрцитивная сила в сплавах для постоянных магнитов, нулевая магнитострикция и высокая магн. проницаемость в магнитно-мягких сплавах, сверхпроводимость, например, в сплавах Nb3Sn, Nb3Al и др.). Св-вами полупроводников обладают, как правило, соединение металлов с неметаллами. В связи с использованием ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ для получения высокопрочных сплавов, в т.ч. коррозионно- и жаростойких, жаропрочных, важны химический свойства ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, особенно их отношение к окислению. При окислении тугоплавких ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ при низких температурах в связи с малой подвижностью атомов в решетках могут образовываться как простые оксиды, так и сложные (например, Nb2O5 * Al2O3 при окислении NbAl3), они может быть кристаллич., аморфными или метастабильной кристаллич. структуры. Образование поверхностных оксидных пленок повышает сопротивляемость ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ к окислению. Наиб. стойки к окислению при повыш. температурах (выше 1000 °С) алюминиды и бериллиды. Ряд ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ, в частности ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ щелочных и щел.-зем. металлов и некоторые соединения Аl, разлагаются в присутствии влаги. Скорость разложения легкоплавких ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ возрастает в ходе реакции (20-40 ч); MgCu2, MgZn2, Al3Mg2, CuAl2 влагой не разлагаются. Характер взаимодействие ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ с Н2 зависит от реакционное способности компонентов по отношению к водороду. Если все компоненты ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ являются активными гидридообразователями, происходит диссоциация ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ с образованием индивидуальных гидридов, насыщение водородом может привести к аморфизации ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ В др. случаях возникают сложные гидриды как фазы на основе ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ (см. Гидриды). Это определяется не только особенностями кристаллич. структуры (например, наличием мест внедрения), но и особенностями электронной структуры компонентов и самого ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ (наличием электронных вакансий). Такими особенностями обладают фазы Лавеса, а также родственные им фазы с участием переходных металлов, прежде всего РЗЭ.
Применение. Некоторые ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ используют как магн. материалы (SmCo5, Fe3Ni, Cu2MnAl и др.), сверхпроводники (Nb3Sn и др.), аккумуляторы Н2 (соединение РЗЭ, РЗЭ и Mg, например LaNi5, CeMg12). ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ входят в состав высокопрочных конструкц. материалов (например, обеспечивают высокую прочность в дисперсионно-твердеющих сплавах на основе Al, Cu, Fe и др.), жаропрочных сплавов [например, g «-Ni3 (Al, Ti) в сплавах на основе Ni создает высокодисперсную микроструктуру, сохраняющую высокую прочность в условиях длительной работы при повыш. температурах]. На основе ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ созданы защитные покрытия из тугоплавких металлов (Ni3Al, Ni3Nb, Ti3Al и др.). Фазовое превращаются TiNi (кубич. D ромбич. фаза) обусловливает специфический свойство этого материала - "память формы"; TiNi используют для изготовления термочувствительный элементов и преобразователей тепловой энергии в механическую.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
музыкальная аппаратура в аренду
Фирма Ренессанс: лестница чердачная prima 60x120x280 см - продажа, доставка, монтаж.
стул посетителей kf 1 купить
модульное хранение вещей москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)