ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТОЧКА (ИЭТ). 1. Характеристика состояния раствора амфотерного электролита (амфолита) -соединение, способного присоединять или отщеплять протоны, превращаясь либо в положительно, либо в отрицательно заряженные ионы, - при котором суммарный электрич. заряд амфолита равен нулю. В ИЭТ амфолит не перемещается в электрич. поле. Соответствует рН раствора, при котором одинаковы концентрации положительно и отрицательно заряженных форм (например, для аминокислот) или числа ионизированных кислотных и основных групп (например, для макромолекул белков и др. полиамфолитов). Значение рН в ИЭТ (обозначают рI, или рН_I) определяется величинами констант диссоциации кислотной и основной функций:

pI = 0,5(рК₁+рK₂).

Для большинства аминокислот рI 4,5-6,0 и лишь для кислых и основных аминокислот смещается соответственно в кислую и щелочную область, например, для аспарагиновой кислоты рI 2,77, для лизина 9,47. В ИЭТ растворимость аминокислот в воде минимальна. Для белков, как правило, рI 4,5-6,0. Полиамфолиты в ИЭТ характеризуются миним. растворимостью и вязкостью растворов. По мере удаления от рI за счет отталкивания одноименных зарядов макромолекулы полиамфолитов приобретают более вытянутую конформацию, чем в ИЭТ. 2. Характеристика состояния поверхности частиц дисперсной фазы, при котором электрокинетическая потенциал ( x ) равен нулю. В ИЭТ не наблюдаются электрокинетические явления. В дисперсных системах электрич. заряд поверхности частиц обусловлен либо частичной диссоциацией поверхностных ионогенных групп, либо адсорбцией из раствора потенциалопределяющих ионов. Вблизи заряженной поверхности образуется двойной электрический слой, в одной части которого (внутр. обкладка) у межфазной поверхности располагаются потенциалопределяющие ионы, а в другой, внешней, - противоионы. В зависимости от концентрации потенциалопределяющих ионов и специфически адсорбирующихся противоионов значение электрокинетическая потенциала x может меняться от положительного до отрицательного, равняясь нулю в ИЭТ. Для определения ИЭТ дисперсных систем строят график зависимости x от концентрации раствора; точка пересечения кривой x (lg c) с осью абсцисс соответствует ИЭТ. Например, ИЭТ галогенидов серебра составляет pAg 4 для AgCl, 5,4 для AgBr и 5,5 для AgI. Коллоидные системы в ИЭТ неустойчивы и легко коагулируют. В отсутствие специфический адсорбции противоионов ИЭТ совпадает с потенциалом нулевого заряда поверхности. По величине ИЭТ можно судить о степени чистоты поверхности, а также рассчитать величины адсорбционного потенциалов.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей