химический каталог




ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА (1,3-бензолдикарбоновая кислота, м-фталевая кислота), молекулярная масса 166,14; бесцветные кристаллы; температура плавления 348 °С; возгоняется; d420 1,507; D H0сгор - 802 кДж/моль, D H0субл 106,7 кДж/моль; давление пара (в кПа): 0,009 (100°С), 0,08 (125 °С), 3,98 (290°С); рКа1 3,62 и рКа2 4,60 (20 °С); m 7,92 * 10 - 30 Кл * м (диоксан; 25 °С);

плохо растворим в холодной воде (0,013% по массе), холодной уксусной кислоте (0,079% по массе), хорошо -в водных растворах щелочей (с образованием солей); растворимость в метаноле 2,44% по массе, пропаноле 1,67, в воде при 25 °С динатриевой соли ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. - 37, дикалиевой соли - 53, диаммониевой - 45% по массе. ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. обладает всеми свойствами, характерными для карбоновых кислот. При взаимодействие со щелочами образует соли, при нагревании со спиртами - эфиры (см. табл.); соли и эфиры ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. называют изофталатами. ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. реагирует с SOCl2 и СОСl2 (катализатор - вторичные амины) или СН3СОСl при 130 oС, превращаясь в изофталоилхлорид. Восстанавливается Н2 в уксусной кислоте при 15-20°С (катализатор - РtO или Pt) в цис-гексагидроизофталевую кислоту С6Н10(СООН)2, электролитически в водно-спиртовом растворе Н24 - в м-ксилиленгликоль С6Н5(СН2ОН)2. При 220-240°С с избытком бензолсульфамида образует изофталодинитрил, при галогенировании в дымящей Н24 - тетрагалогенизофталевую кислоту и гексагалогенбензол (Hal = Сl, Вr, I). Нитруется конц. HNO3 при 30 °С с образованием 5-нитро- и 4-нитроизофталевых кислот (96,9 и 3,1% соответственно), сульфируется дымящей H2SO4 при 200 °С в 5-сульфоизофталевую кислоту. Дикалиевая соль ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. при 350-460 °С (катализатор - К24) превращаются в соответствующую соль терефталевой кислоты (реакция Хенкеля).

В промышлености ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. получают: 1) окислением м-ксилола воздухом в уксусной кислоте при 100-150 °С и 1,4-2,8 МПа (катализатор соль Со, промотор - СН3СНО) или при 170-220 °С и 1,5-3,5 МПа (катализатор - соли Со и Мn, промотор - Вr2); 2) окислением м-ксилола или м-толуиловой кислоты конц. HNO3 при 200 °С и 4 МПа; 3) окислением 1,3-диизопропилбензола воздухом при 120-220°С (катализатор - соли Со и Мn); 4) декарбоксилированием 1,2,4-бензолтрикарбоновой (тримеллитовой) кислоты в водном растворе NaOH при 250 °С. Выход 90-97%. Техн. ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. очищают кристаллизацией из уксусной кислоты. ИЗОФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА к. используют главным образом для производства ненасыщенные полиэфирных смол, изофталоилхлорида. Диаллилизофталат - сшивающий агент для полиэфирных смол, диметил-, диэтил- и ди(2-этилгексил)изофталаты - пластификаторы. Температура вспышки 700 °С (аэрозоль). Раздражает кожу: для ее дикалиевой соли ЛД50 4,6 г/кг (мыши, перорально).

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
sfm в краснодаре купить
участки новая рига дешевые
купить кресло качалку с банкеткой
курс менеджер по продажам москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)