химический каталог




ИЗОТОПЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ИЗОТОПЫ (от изо... и греческого topos - место), нуклиды одного химический элемента, т.е. разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и различные числом нейтронов, имеют одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место в периодической системе химический элементов. Термин "> И." предложен в 1910 Ф. Содди для обозначения химически неразличимых разновидностей атомов, отличающихся по своим физических (прежде всего радиоактивным) свойствам. Стабильные ИЗОТОПЫ впервые обнаружены в 1913 Дж. Томсоном с помощью разработанного им так называемой метода парабол - прообраза современной масс-спектрометрии. Он установил, что у Ne имеется, по крайней мере, 2 разновидности атомов с маc. ч. 20 и 22. Названиями и символами ИЗОТОПЫ обычно служат названия и символы соответствующих химический элементов; массовое число указывают сверху слева от символа. Например, для обозначения природные ИЗОТОПЫ хлора используют запись 35Сl и 37Cl; иногда внизу слева указывают также порядковый номер элемента, т.е. пишут 3517Сl и 3717Cl. Только ИЗОТОПЫ самого легкого элемента -водорода с маc. ч. 1, 2 и 3 имеют спец. названия и символы: протий (11Н), дейтерий (D, или 21Н) и тритий (Т, или 31H) соответственно. Из-за большой разницы в массах поведение этих ИЗОТОПЫ существенно различается (см. Дейтерий, Тритий). Стабильные ИЗОТОПЫ встречаются у всех четных и большинства нечетных элементов с атомными номерами [ 83. Число стабильных изотопов у элементов с четными номерами может быть равно 10 (например, у олова); у элементов с нечетными номерами не более двух стабильных ИЗОТОПЫ Известно около 280 стабильных и более 2000 радиоактивных ИЗОТОПЫ у 116 природных и искусственно полученных элементов. Для каждого элемента содержание отдельных ИЗОТОПЫ в природные смеси претерпевает небольшие колебания, к-рыми часто можно пренебречь. Более значительной колебания изотопного состава наблюдаются для метеоритов и др. небесных тел. Постоянство изотопного состава приводит к постоянству атомной массы встречающихся на Земле элементов, представляющей собой среднее значение массы атома данного элемента, найденное с учетом распространенности ИЗОТОПЫ в природе. Колебания изотопного состава легких элементов связаны, как правило, с изменением изотопного состава при различные процессах, протекающих в природе (испарение, растворение, диффузия и т.п.). Для тяжелого элемента Рb колебания изотопного состава разных образцов объясняются различные содержанием в рудах, минералах и др. источниках урана и тория - родоначальников естеств. радиоактивных рядов. Различия свойств ИЗОТОПЫ данного элемента называют изотопными эффектами. Важной практическое задачей является получение из природные смесей отдельных ИЗОТОПЫ - изотопов разделение. Следует отметить, что в научной лит. термин "> И." длительного время употреблялся не только в указанном значении, но и в единств. числе для обозначения разновидности атомов с определенным значением массового числа, т. е. для обозначения нуклида. В настоящее время такое использование термина "> И." неправильно.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
виды ветрин для женской одежды фото
радиаторы сирра
немецкая посуда фисслер
привод siemens gqd321.1a

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)