химический каталог




ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ, совокупность свойств воды, обусловленная наличием в ней преимущественно катионов Са2+ (кальциевая ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в.) и Mg2+ (магниевая ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в.). Один из возможных их источников - горные породы (известняки, доломиты), которые растворяются в результате контакта с природные водой. Сумма концентраций Са2+ и Mg2+ называют общей ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. Она складывается из карбонатной (временной, устраняется кипячением) и некарбонатной (постоянной) ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. Первая вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов Са и Mg [при кипячении разлагаются на СаСО3 и Mg(OH)2 с выделением СО2], вторая - наличием сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов этих металлов. В СССР ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. выражают в ммоль экв/л: карбонатная жесткость отвечает той части катионов Са2+ и Mg2+, которая эквивалентна содержащимся в воде анионам НСО3 - , некарбонатная - анионам SO42 - , NO3 - и др. (1 ммоль экв/л соответствует 20,04 мг/л катионов Са2+ или 12,16 мг/л катионов Mg2+). В др. странах для выражения Ж в. часто используют так называемой градусы жесткости. Например, Г жесткости немецкий, соответствующий 0,01 г СаО в 1 л воды, равен 0,357 ммоль экв/л. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. обычно определяют титрованием раствором дигидрата динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III, трилон Б) в щелочной среде. При титровании с использованием комплексонометрич. индикаторов находят: в присутствии эриохрома черного Т (хромогеновый черный ЕТ) -общую ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. (Жоб), в присутствии мурексида (пурпурат аммония) - кальциевую ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. (ЖСа ). Магниевую ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. определяют из выражения: ЖMg = Жоб - ЖCa. Если содержание катионов Са2+ и Mg2+ в воде было найдено др. методами, общую ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. можно вычислить по формуле:

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. колеблется в широких пределах: от 0,1-0,2 ммоль экв/л в реках и озерах, расположенных в зонах тайги и тундры, до 80-100 ммоль экв/л и более в подземных водах, морях и океанах. Различают воду мягкую (общая жесткость до 2 ммоль экв/л), средней жесткости (2-10 ммоль экв/л) и жесткую (более 10 ммоль экв/л). В поверхностных водоисточниках, где преобладает, как правило, карбонатная жесткость (70-80% от общей), а магниевая жесткость обычно не превышает 30%, реже 60% от общей, наиболее значения ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. достигает в конце зимы, наименьшего - в период паводка. Так, в Волге (г. Горький) макс. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. бывает в марте (4,3 ммоль экв/л), минимальная - в мае (0,5 ммоль экв/л). В подземных водах ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. более постоянна и меньше изменяется в течение года. Повыш. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. способствует усиленному образованию накипи в паровых котлах, отопит. приборах и бытовой метал-лич. посуде, что значительно снижает интенсивность теплообмена, приводит к большому перерасходу топлива и перегреву металлич. поверхностей. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. увеличивает расход мыла при стирке, поскольку часть его образует с катионами Са2+ нерастворимый осадоколо Качество тканей, стираемых в жесткой воде, и тканей, при отделке которых она применяется, ухудшается вследствие осаждения на тканях кальциевых и магниевых солей высших жирных кислот мыла. В воде с высокой жесткостью плохо развариваются овощи и мясо, т. к. катионы Са2+ образуют с белками пищевая продуктов нерастворимые соединения. Большая магниевая жесткость придает воде горький привкус, поэтому содержание катионов Mg2+ в питьевой воде не должно превышать 100 мг/л. Общая жесткость питьевой воды во избежание ухудшения ее органолептич. свойств должна быть не более 7 ммоль экв/л; по согласованию с органами санитарно-эпидемиологич. службы иногда допускается увеличение общей ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. до 10 ммоль экв/л. Для устранения или уменьшения ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. применяют спец. методы. Например, из реагентных методов наиболее распространен известково-содовый, который позволяет устранить карбонатную и некарбонатную ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. С помощью ионообменных методов умягчают воду с преобладающей некарбонатной ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ в. (Na+-катионирование) или карбонатной (Н+-катионирование); комбинированием этих методов получают глубоко умягченную воду. См. также Антинакипины, Вода, Водоподготовка.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
мастер холодильного оборудования обучение
земельные участки новая рига
полировка автомобиля
обслуживание чиллеров geoclima прайс

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.11.2017)