химический каталог




ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ. Моносульфид FeS - коричневые или черные кристаллы; нестехиометрич. соединение, при 743 °С область гомогенности 50-55,2 ат. % S. Существует в несколько кристаллич. модификациях - a «, a :, b , d (см. табл.); температура перехода a « : b 138 °С, D H0 перехода 2,39 кДж/моль, температура перехода b : d 325 °С, D H0 перехода 0,50 кДж/моль; температура плавления 1193°С (FeS с содержанием S 51,9 ат. %), D H0пл 32,37 кДж/моль; плотность 4,79 г/см3; для a -FeS (50 ат. % S): С0p 50,58 Дж/(моль * К); D H0обр -100,5 кДж/моль, D G0обр -100,9 кДж/моль; S0298 60,33 Дж/(моль * К). При нагревании в вакууме выше ~ 700 °С отщепляет S, давление диссоциации lgp (в мм рт. ст.) = — 15695/Т + 8,37. Модификация d парамагнитна, a «, b и a : - антиферромагнитны, твердые растворы или упорядоченные структуры с содержанием S 51,3-53,4 ат. %-ферро- или ферримагнитны. Практически не растворим в воде (6,2 * 10 - 4 % по массе), разлагается в разбавленый кислотах с выделением H2S. На воздухе влажный FeS легко окисляется до FeSO4. Встречается в природе в виде минералов пирротина (магнитный колчедан FeS1_1,14) и троилита (в метеоритах). Получают нагреванием Fe c S при ~600°С, при действии H2S (или S) на Fe2O3 при 750-1050 °С, реакцией сульфидов щелочных металлов или аммония с солями Fe(II) в водном растворе. Применяют для получения H2S; пирротин может быть использован также для концентрирования цветных металлов. Дисульфид FeS2 - золотисто-желтые кристаллы с металлич. блеском; область гомогенности ~ 66,1-66,7 ат. % S. Существует в двух модификациях: ромбической (в природе -минерал марказит, или лучистый колчедан) с плотность 4,86 г/см3 и кубической (минерал пирит, или железный или серный колчедан) с плотность 5,03 г/см , температура перехода марказит : пирит 365 °С; температура плавления 743 °С (инконгруэнтно). Для пирита: С0p 62,22 Дж/(моль * К); D H0обр - 163,3 кДж/моль, D G0обр -151,94 кДж/моль; S0298 52,97 Дж/(моль * К); обладает свойствами полупроводника, ширина запрещенной зоны 1,25 эВ. D H0обр марказита — 139,8 кДж/моль. При нагревании в вакууме диссоциирует на пирротин и S. Практически не растворим в воде, разлагается HNO3. На воздухе или в О2 сгорает с образованием SO2 и Fe2O3. Получают прокаливанием FeCl3 в токе H2S. Прир. FеS2 - сырье для получения S, Fe, H2SO4, сульфатов Fe, компонент шихты при переработке марганцевых руд и концентратов; пиритовые огарки используют при выплавке чугуна; кристаллы пирита - детекторы в радиотехнике.

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ с. Fe7S8 существует в моноклинной и гексагональной модификациях; устойчив до 220 °С. Сульфид Fe3S4 (минерал смитит) - кристаллы с ромбоэдрич. решеткой. Известны Fe3S4 и Fe2S3 с кубич. решетками типа шпинели; малоустойчивы.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
как проверить недееспособность человека
котел на дизтопливе
кухня дизель скаволини
тур группы токио хотел 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)