химический каталог




ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ. Сульфат железа(II) FeSO4-бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); растворим в воде. Из водного раствора при температурах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С - моногидрат. Гептагидрат FeSO4 * 7H2O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) - голубовато-зеленые кристаллы; растворим в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06% при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагревании на воздухе в результате дегидратации и окисления гептагидрата образуются FeSO4 * Н2О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3. Тетрагидрат FeSO4 * 4Н2О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО4 * Н2О - бесцветные кристаллы. Водный раствор FeSO4 - восстановитель во многие реакциях. FeSO4 образует аддукты с NO - (FeSO4)x * (NO)y, метанолом - FeSO4 * 1,5СН3ОН, анилином - FeSO4 * 2C6H5NH2. Известны также комплексы с 2,2»-дипиридилом [Fe(C10H8N2)3]SO4, фенантролином [Fe(C12H8N2)3]SO4, аминами. Из раствора, содержащего сульфаты Fe(II) и NH4+ кристаллизуется двойной сульфат FeSO4 * (NH4)2SO4 * 6H2O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. Безводный FeSO4 получают прокаливанием пирита FeS2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н2, кристаллогидраты - из травильных растворов металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных растворов титанового производства. FeSO4 - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид; его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO3 - , МnО4 -, Се4+, антианемич. ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 - светло-желтые очень гигроскопичные кристаллы; растворим в воде, ацетоне, не растворим в этаноле. Из водного раствора кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3 * nH2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe2(SO4)3 * 9H2O - желтые кристаллы; в природе - минерал кокимбит; растворим в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не растворим в ацетоне.

В водных растворах сильно гидролизован. Fe2(SO4)3 образует с NH3 аммиакат Fe2(SO4)3 * 12NH3, с сульфатами щелочных металлов и аммония - квасцы M1Fe(SO4)2 * 12Н2О, а также комплексные сульфаты состава М1[Fe(SO4)3] * 3Н2О. При нагревании нонагидрат превращаются при 98 °С в тетрагидрат, при 125°С - в моногидрат и при 175°С - в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °С разлагается на Fe2O3 и SO3. Сульфат Fe(III) получают прокаливанием FeS2 с NaCl на воздухе, раствор Fе2(SО4)3 - взаимодействие Fe2O3 с 75-80%-ной H2SO4. Применяют Fe2(SO4)3 для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов Сu с Аl, как компонент электролита в гальванотехнике, раствора в гидрометаллургии Си, для получения квасцов, пигмента Fe2O3, как коагулянт при очистке воды, протраву при крашении.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
тележка для волейбольных мячей
коттеджные поселки новая рига готовые
курс вечерние прически и укладки
вентилятор воск 6-3.15

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)