химический каталог




ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ. Оксид FeO (в технике - вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает формуле FexO, где х = 0,89-0,95; уравение температурной зависимости давления разложения: lg p(O2, в мм рт. ст.) = - 26730/T+ 6,43 (T > 1813 К); см. также табл. В воде практически не раств., хорошо растворим в кислотах, растворах щелочей. Легко окисляется; пирофорeн. После прокаливания химический активность и пирофорность FeO снижаются. В природе - чрезвычайно редкий минерал иоцит. Получают восстановлением Fe2O3 водородом либо СО или при прокаливании в атмосфере N2 2FeC2O4 * 3H2O. Сесквиоксид Fe2O3 существует в трех полиморфных модификациях: наиболее устойчивая а (минерал гематит), g (маггемит, оксимагнетит) и d (с тригональной кристаллич. решеткой); температуры перехода a : g 677°С, g : d 777°С; D H0 перехода a : g 0,67 кДж/моль. Для модификации a -Fe2O3 уравение температурной зависимости давления разложения: lg p(O2, в мм рт. ст.) = - 10291/T+ 5,751gT - 1,09 * 10 - 3Т -0,75 * 105Т - 2 - 12,33; растворим в соляной и серной кислотах, слабо - в HNO3; парамагнетик, точка Нееля 953 К. Модификации g - и d -Fe2O3 ферримагнитны; g -Fе2О3образуется при низкотемпературном окислении Fe3O4 и Fe, d -Fe2O3 может быть получен при гидролизе и окислении растворов солей Fe(II). Оксид Fe(II,III) - соединение формулы Fe3O4, или FeO * Fe2O3, FeII(FeIIIO2)2 (минерал магнетит), при нагревании разлагается; при 627 °С a -форма переходит в b ; уравение температурной зависимости давления разложения: lgp(O2, в мм рт. ст.) = = - 33265/Т+ 13,37 (Т > 843 К); ферримагнетик, точка Кюри 900 К; отличается высокой электрич. проводимостью. Растворим в кислотах с образованием солей Fe(II) и Fe(III), прокаленный при 1200-1300 °С природные магнетит практически не растворим в кислотах и их смесях. При нагревании на воздухе окисляется до Fe2O3. Получают действием водяного пара на раскаленное железо, восстановлением Fe2O3, окислением FeO. ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ о. соответствует ряд гидроксидов. Гидроксид Fe(OH)2 образуется при действии щелочи на водные растворы солей Fe(II); быстро окисляется до FeO(OH). Растворимость в воде 0,00015 г в 100 г (18°С), растворим в кислотах, растворах щелочей с образованием гидроксоферратов(II), например Na2[Fe(OH)4], и растворах NH4Cl. Гидроксиды Fe(III) образуют в природе ряд бурых железняков: гидрогематит Fe2O3 * 0,1H2O (твердый раствор воды в гематите), турьит 2Fe2O3 * Н2О (тонкая механические смесь гётита и гидрогематита), гётит a -FeO(OH), или Fe2O3 * H2O, лепидокрокит g -FeO(OH), гидрогётит 3Fe2O3 * 4H2O, лимонит 2Fe2O3 * 3H2O, ксантосидерит Fe2O3 * 2H2O и лимнит Fe2O3 *3H2O (твердые растворы воды в гётите).

Лимнит совпадает по составу с искусств. гидрогелем Fe(OH)3, получаемым осаждением щелочью из растворов солей Fe(III). При прокаливании гидроксиды Fe превращаются в a -Fe2O3. Гидроксид Fe(OH)3 - очень слабое основание; амфотерен, при оглавлении со щелочами или основными оксидами образуют соли не выделенной в свободный состоянии железистой кислоты НFеО2 - ферраты(Ш), или ферриты, например NaFeO2. При окислении Fe(OH)3 в щелочной среде сильными окислителями образуются соли не существующей железной кислоты H2FeO4 (триоксид FeO3 также неизвестен) - ферраты(VI), например K2FeO4, - красно-фиолетовые кристаллы; при 120-200 °С разлагаются на Fe2O3, M2O и О2; более сильные окислители, чем КМnО4. Прир. оксиды и гидроксиды Fe - сырье в производстве Fe, природные и синтетические - минеральных пигменты (см. Железная слюдка, Железооксидные пигменты, Железный сурик, Мумия, Охры, Умбра); FeO - промежуточные продукт в производстве Fe и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей; a -Fe2O3 - компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит. массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов; g -Fe2O3 - рабочий слой магнитных лент; Fe3O4- материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита; Fe(OH)2-промежуточные продукт при получении ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ о. и активной массы железоникелевых аккумуляторов; Fe(OH)3 - компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в органическое синтезе.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
термос германия купить
продажа дачи по рижскому направлению
тумбы низкие и длинные
фолликулит диагностика и лечение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)