ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ. Известны нитраты Fe(II) и Fe(III), существующие в виде кристаллогидратов. Гексагидрат Fе(NО₃)₂* 6Н₂О - светло-зеленые кристаллы с ромбич. решеткой; температура плавления 60,5 °С. Растворимость в воде (г в 100 г, в расчете на безводную соль): 71,03 (0°С), 86,95 (24 °С) и 166,67 (60,5 °С). В равновесии с насыщ. водным раствором существует в интервале от — 12 до 60,5 °С и концентрации раствора 39-62,5%, при более низких температурах и концентрациях устойчив нонагидрат нитрата Fe(II). Безводный нитрат Fe(II) и его гидраты неустойчивы, легко окисляются на воздухе. Нонагидрат Fe(NO₃)₃ * 9Н₂О - очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,140 нм, b = 0,970 нм, с = 1,103 нм, ( b = 95,52°, пространств. группа Р2₁/с); температура плавления 50,1°С; плотность 1,81 г/см³; D H⁰_обр — 3338,8 кДж/моль. Плавление сопровождается частичным разложением с выделением HNO₃ и последующей кипением раствора при 125°С. Растворимость в воде (г в 100 г, в расчете на безводную соль): 67,08 (О °С), 82,48 (20 °С) и 104,83 (40 °С). В водном растворе гидролизуется. Растворим также в ацетоне, эфире, этаноле. Гексагидрат Fе(NО₃)₃ * 6Н₂О - бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой; кристаллизуется из водных растворов, содержащих не менее 57% по массе HNO₃ и 28% Fe(NO₃)₃; плотность 1,68 г/см³; растворим в воде, этаноле, ацетоне. Гидраты нитрата Fe(III) получают взаимодействие железных стружек с 20-30%-ным раствором HNO₃ в токе воздуха или обменной реакцией между Fe₂(SO₄)₃ и Ba(NO₃)₂ в водном растворе. Применяют в качестве коагулянта при очистке сточных вод, как протраву при крашении шерсти, для синтеза оксидных катализаторов. Известен нитратокомплекс Fe(III) состава (NO)[Fe(NO₃)₄]. Он легко возгоняется в вакууме при 40-60 °С, при более сильном нагревании быстро разлагается до Fe₂O₃. Я. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей