химический каталог




ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ. Известны нитраты Fe(II) и Fe(III), существующие в виде кристаллогидратов. Гексагидрат Fе(NО3)2* 6Н2О - светло-зеленые кристаллы с ромбич. решеткой; температура плавления 60,5 °С. Растворимость в воде (г в 100 г, в расчете на безводную соль): 71,03 (0°С), 86,95 (24 °С) и 166,67 (60,5 °С). В равновесии с насыщ. водным раствором существует в интервале от — 12 до 60,5 °С и концентрации раствора 39-62,5%, при более низких температурах и концентрациях устойчив нонагидрат нитрата Fe(II). Безводный нитрат Fe(II) и его гидраты неустойчивы, легко окисляются на воздухе. Нонагидрат Fe(NO3)3 * 9Н2О - очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,140 нм, b = 0,970 нм, с = 1,103 нм, ( b = 95,52°, пространств. группа Р21/с); температура плавления 50,1°С; плотность 1,81 г/см3; D H0обр — 3338,8 кДж/моль. Плавление сопровождается частичным разложением с выделением HNO3 и последующей кипением раствора при 125°С. Растворимость в воде (г в 100 г, в расчете на безводную соль): 67,08 (О °С), 82,48 (20 °С) и 104,83 (40 °С). В водном растворе гидролизуется. Растворим также в ацетоне, эфире, этаноле. Гексагидрат Fе(NО3)3 * 6Н2О - бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой; кристаллизуется из водных растворов, содержащих не менее 57% по массе HNO3 и 28% Fe(NO3)3; плотность 1,68 г/см3; растворим в воде, этаноле, ацетоне. Гидраты нитрата Fe(III) получают взаимодействие железных стружек с 20-30%-ным раствором HNO3 в токе воздуха или обменной реакцией между Fe2(SO4)3 и Ba(NO3)2 в водном растворе. Применяют в качестве коагулянта при очистке сточных вод, как протраву при крашении шерсти, для синтеза оксидных катализаторов. Известен нитратокомплекс Fe(III) состава (NO)[Fe(NO3)4]. Он легко возгоняется в вакууме при 40-60 °С, при более сильном нагревании быстро разлагается до Fe2O3. Я. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
купить виниловый или акриловый блок хауз в арзамасе
батарее глобал
мелкие аксессуары для ванной комнаты
вентилятор вр 280-46 №5

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)