![]() |
|
|
ЖЕЛЕЗА КАРБОНИЛЫЖЕЛЕЗА КАРБОНИЛЫ. Пентакарбонилжелезо Fe(CO)5 - желтая летучая жидкость. Молекула имеет конфигурацию тригональной бипирамиды. Температура плавления — 20 °С, температура кипения 102,5°С (с различные); d420 1,46; давление пара 27,93 гПа (20 °С); начинает разлагаться при 60 °С. Растворим в органических растворителях. Окисляется О2 воздуха, кислотами, галогенами, например: Fe(CO)5 + Вг2 : [цис-Fе(СО)4Вr2] + CO Реагирует с анионом ОН - : Fe(CO)5 + 2ОН - : [FeH(CO)4] - + HCO3 - Восстанавливается щелочными металлами до карбонилферратов: Fe(CO)5 + 2Na : Na2[Fe(CO)4] + СО
О химический свойствах см. также Карбонилы металлов.
Получают Fe(CO)5 реакцией СО с Fe при 180-200 °С и давлении 16-20 МПа; чаще всего используют губчатое железо или сплав Fe с серой (5-7%). Fe(CO)5 огнеопасен; токсичен, ПДК 0,8 мг/м3.
Нонакарбонилдижелезо Fe2(CO)9 (формула I) - золотисто-желтые кристаллы; т. различные 100°С. Плохо растворим в органических растворителях. Медленно окисляется на воздухе. Легко диссоциирует: Fe2(CO)9 : Fe(CO)5 + Fe(CO)4; образующийся Fe(CO)4 быстро присоединяет различные лиганды, давая комплексы [Fe(CO)4L], где L - фосфины, ненасыщенные органическое соединение и др. Благодаря легкости образования Fe(CO)4 реакционное способность Fe2(CO)9 выше, чем у Fe(CO)5, и во многие случаях чем у Fe3(CO)12. Реагирует с анионом ОН - , давая [Fe2(CO)8]2 - . Получают его фотолизом Fe(CO)5.
Додекакарбонилтрижелезо Fe3(CO)12 (формула II) - черно-зеленые кристаллы; т. различные 140-150°С, т. возг. 70°С/0,1 мм рт. ст. (с различные). Незначительно растворим в органических растворителях. Медленно разлагается при комнатной температуре с образованием иногда пирофорного Fe. Получают его действием МnО2 на [FeH(CO)4] - , соляной или муравьиной кислоты на [Fe3H(CO)11] ,
Н2О2 или КМnО4 на [Fe(CO)4]2 - , а также при нагревании Fe2(CO)9.
Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|