химический каталог




ЕВРОПИЙ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ЕВРОПИЙ (от латинского Еurора - Европа, название части света; Europium) Eu, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 63, атомная масса 151,96; относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов). Состоит из двух стабильных изотопов - 151Еu (47,82%) и 153Еu (52,18%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 45* 10 - 26 м2. Конфигурация внешний электронных оболочек 4f75s25p65d06f2; степень окисления +3 (наиболее стабильна), +2; энергия ионизации при последоват. переходе от Еu0 до Еu4+ соответственно 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 эВ; атомный радиус 0,202 нм; ионные радиусы (в скобках указано координац. число) Eu2+ 0,131 нм (6), Eu3 0,109нм (6). Содержание ЕВРОПИЙ в земной коре 1,3 * 10 - 4 % по массе, в морской воде 1,1 * 10 - 6 мг/л. Вместе с другими РЗЭ содержится в минералах - монаците, лопарите, бастнезите, в меньшем кол-ве в ксенотиме, эвксените, гадолините, апатитах. Е. - металл светло-серого цвета; решетка кубического типа a -Fe, а = 0,4582 нм, пространств. группа Im3m; температура плавления 826 °С, температура кипения 1559°С; плотность 5,245 г/см3; С0p 27,656 Дж/(моль * К); D H0пл 9,20 кДж/моль, D H0исп 146,85 кДж/моль; давление пара 1,47 Па (826 °С); r 8,13 * 10 - 7 Ом * м; температурный коэффициент линейного расширения 26 * 10 - 6 К - 1; парамагнетик, ниже 108 К (точка Кюри) ферромагнитен, магн. восприимчивость 34,0 * 106 (293 К). Легко поддается механические обработке. На воздухе ЕВРОПИЙ постепенно покрывается пленкой оксидов и гидратир. карбонатов, при незначительной нагревании окисляется быстро. С водой и минеральных кислотами реагирует при комнатной температуре. Взаимодействует с галогенами, N2, Н2 при слабом нагревании. Ниже приводятся сведения о некоторых соединениях ЕВРОПИЙ Оксид ЕuО - красно-коричневые кристаллы с кубич. решеткой; температура плавления около 1980°С; D H0обр - 590 кДж/моль. Получают взаимодействие LiH с оксигалогенидами ЕВРОПИЙ, реакцией металлич. ЕВРОПИЙ с Еu2О3 при температуре около 1000 °С, контролируемым окислением ЕВРОПИЙ, разложением в вакууме гидроксида Еu(ОН)2 при температуре около 1000°С. Сесквиоксид Еu2О3 - бесцветные кристаллы. Устойчивые модификации: с кубической решеткой (а=1,0860 нм, пространств. группа Iа3) и моноклинной (a = 1,4120 нм, b = 0,3600 нм, с = 0,8801 нм, b = 99,98°, пространств. группа С2/m); С0p 105 Дж/(моль * К); D H0обр - 1651 кДж/моль; S0298 146 Дж/(моль * К). Получают разложением солей Еu3+ (оксалата, сульфата, нитрата и др.) при 800-1000 °С. Входит в состав защитных керамических покрытий ядерных реакторов. Трифторид ЕuF3 бесцветные кристаллы. Существует в двух модификациях: с ромбич. (а = 0,6622 нм, b = 0,7019 нм, с = 0,3496 нм, пространств. группа Рпта) и гексагональной (а = 0,6940 нм, с = 0,7100 нм) решетками; температура плавления 1276°С; С0p 103 Дж/(моль * К); D H0обр -1619 кДж/моль; S0298 109 Дж/(моль * К). Получают взаимодействие ЕuСl3 с газообразным HF, термодинамически разложением фтораммониевых комплексов ЕВРОПИЙ при 400-500 °С и др. Трихлорид ЕuСl3 бесцветные кристаллы с гексагональной решеткой (а = 0,7369 нм, с = 0,4133 нм, пространств. группа Р63/m); D H0обр — 939,3 кДж/моль. Получают взаимодействие смеси Сl2 с ССl4 и Еu2О3 или Eu2(C2O4)3 при 200-600 °С, хлорированием ЕВРОПИЙ при температуре выше 100°С и др. Металлич. ЕВРОПИЙ получают восстановлением Еu2О3 лантаном в вакууме или углеродом в среде Аr при 1200 °С, а также электролизом расплава ЕuСl3. Метод выделения ЕВРОПИЙ из смеси РЗЭ основан на его восстановлении в растворах хлоридов РЗЭ цинком, амальгамами или электролитически до Eu(II) с дальнейшим осаждением сульфата, который переводят в оксалат, а затем в Еu2О3. Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. Находят применение также радиоактивные изотопы: 152Еu (Tl/2 12,7 лет) - индикатор в химический исследованиях, 154Еu (T1/2 16 лет) и 155Eu (Tl/2 11,7 лет) - источники излучения для g -дефектоскопии, 155Еu - в мед. диагностике. Хранят ЕВРОПИЙ в вакууме или инертной атмосфере. ЕВРОПИЙ открыл Э. Демарсе в 1901.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни на ссылк и получи скидку в КНС по промокоду "Галактика" - E2460PHU - мегамаркет компьютерной техники.
сантехника и отопление под реализацию от производителя
Guess Dress Steel W0874G2
scott zwiesel cru classic

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.02.2017)