химический каталог




ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР (этиловый эфир, серный эфир) С2Н5ОС2Н5, молекулярная масса 74,12; бесцв. жидкость со своеобразным запахом; температура замерзания — 116,2 °С, температура кипения 34,5 °С; d420 0,7138, n20D 1,3526; h 0,2448 мПа.с (20°С); tкрит 193,4 oС, pкрит 3,61 МПа; С0р 166,69 Дж/(моль.К); DH0исп 27,3 кДж/моль, DH0обр -252,2 кДж/моль; S0298 342,7 Дж/(моль.К); давление пара (кПа): 0,13 (-74,3°С), 1,3 (-48,1 °С), 5,2 (-27,7°С), 260 (2,2°С), 520 (17,9°С); g 17,1 мН/м; r > 107Ом.м; e 4,22; растворим в воде (6,5% при 20 °С), этаноле, бензоле и др. органических растворителях. Образует азеотропную смесь с водой (температура кипения 34,15°С; 98,74% ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР э.). По химический свойствам ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР э. - типичный алифатич. эфир простой. Обладает слабыми основными свойствами и при действии сильных кислот превращается в неустойчивые оксониевые соли, например:

С кислотами Льюиса дает относительно устойчивые комплексы, например, эфират трифторида бора (C2H5)2O.BF3, используемый как катализатор. В промышлености ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР э. получают как побочный продукт в производстве этилового спирта гидратацией этилена в присутствии фосфорной кислоты или 96-98%-ной H2SO4 при 65-75 °С и давлении 2,5 МПа:

Осн. часть ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР э. образуется на стадии гидролиза этилсульфатов (95-100°С, 0,2 МПа):

Выход эфира максимален при небольшом разбавлении и достигает 7% на пропущенный этилен. Д. э. получают также как побочный продукт прямой газофазной гидратации этилена в этанол в присутствии фосфорной кислоты на носителе. Он может быть получен также дегидратацией этанола в присутствии H2SO4. Д. э. применяют как растворитель нитратов целлюлозы (в том числе в производстве бездымного пороха), животных и растит. жиров, природные и синтетич. смол, алкалоидов и др.; как экстрагент, например, для разделения Рu и продуктов его деления при получении и переработке ядерного горючего, при выделении U из руд; анестезирующее ср-во в медицине. Температура вспышки -41 °С, температура самовоспламенения 164°С, ниж. КПВ 36,5 г/м3, верхний - 232 г/м3. При хранении на свету образует нестойкие взрывчатые пероксиды, которые может быть причиной его самовоспламенения при комнатной температуре. Слегка раздражает дыхательные пути, при остром отравлении наступает возбуждение, затем сонливость и потеря сознания, иногда длительная; ПДК 300 мг/м3. Лит.. Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed, v. 9, N.Y., 1980, p. 381-91. H. Г. Вергунова.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
синий президиум на свадьбу купить
Рекомендуем компанию Ренесанс - складная лестница - оперативно, надежно и доступно!
кресло престиж с подлокотниками
В магазине KNSneva.ru ноутбук lenovo ideapad yoga 2 предоставив доставку по Санкт-Петербургу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)