химический каталог




ДИСПРОЗИЙ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ДИСПРОЗИЙ (от греческого dysprositos - труднодоступный; лат. Dysprosium) Dy, химический элемент III гр. периодической системы; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов), ат. н. 66, ат. м. 162,50. Состоит из 7 стабильных изотопов: 156Dy, 138Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy и 164Dy. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов 10-25 м2. Конфигурация внешний электронных оболочек 4f105s25p65d06s2; степени окисления +3, реже +2, +4; энергия ионизации Dy0 : Dy+ : Dy2+ : Dy3+ : Dy4+ соответственно 5,93, 11,67, 22,79, 41,47 эВ; атомный радиус 0,177 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Dy2+ 0,121 нм (6), 0,127 нм (7), 0,133 нм (8), Dy3+ 0,105 нм (6), 0,111 нм (7), 0,117 нм (8), 0,122 нм (9), Dy4+ 0,087 нм (8). Содержание в земной коре 5.10-4 % по массе, в морской воде 7,3.10-7 мг/л; вместе с др. РЗЭ присутствует в минералах гадолините, ксенотиме, в небольших кол-вах - в монаците, апатите, бастнезите. Д. - металл светло-серого цвета. Ниже 1384 °С устойчив a-Dy: кристаллич. решетка гексаген, плотноупакованная типа Mg, а = 0,35603 нм, с = 0,56465 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс, плота. 8,559 г/см3. Выше 1384 °С a-Dy переходит в b-Dy: решетка кубич. типа a-Fe, а = 0,398 нм, z = 2, пространств. группа Im3m, плотность 8,660 г/см3. Температура плавления 1409 °С, температура кипения 2587 °С; С0p 28,16 Дж/(моль.К); DH0пл 10,87 кДж/моль, DH0исп 229,70 кДж/молъ; S0298 75,45 Дж/(моль.К); давление пара при 1409 °С 71,9 Па; теплопроводность 11,5 Вт/(м.К); r 9.10-7Ом.м (273 К); температурный коэффициент линейного расширения 1,18.10-6 К-1. Ферромагнетик, точка Кюри 88,3 К. Легко поддается механические обработке. Предел текучести 225 МПа (20 °С). Д. на воздухе медленно окисляется при ~20°С, быстро выше 100 °С; взаимодействие с минеральных кислотами (кроме HF), образуя соли Dy(III), не взаимодействие с растворами щелочей. Бурно реагирует при нагревании с N2, H2, Сl2, Вr2, I2, медленно с F2 даже при 530 °С.
О к с и д (сесквиоксид) Dy2O3 - бесцветные кристаллы; существует в двух модификациях - с моноклинной решеткой (b-Dy2O3, а = 0,1397 нм, b = 0,3519 нм, с = 0,8661 нм, b = 100°, z = 4, пространств. группа С2/m) и кубической (a-Dy2O3, а — 1,0665 нм, z = 16, пространств. группа Iа3, плотность 8,16 г/см3); температура перехода a : b 2070 °С, температура плавления 2400 °С; С0р 116,3 Дж/(моль.К); DH0обр -1868 кДж/моль; S0298 150,8 Дж/(моль.К); не растворим в воде. Получают разложением Dy2(C2O4)3, Dy(NO3)3 и др. обычно выше 800 °С на воздухе.
Х л о р и д DyCl3 - бесцветные кристаллы; решетка моноклинная (а = 0,691 нм, b = 1,197 нм, с = 0,640 нм, b = 111,2°, z = 4, пространств. группа С2/m); температура плавления 654 °С, температура кипения 1627 °С; плотность 3,617 г/см3; С0p 96,86 Дж/(моль.К); DH0обр -983 кДж/моль; S0298 154 Дж/(моль.К); хорошо растворим в воде. Получают взаимодействие смеси Сl2 и ССl4 с Dy2(C2O4)3 выше 200 °С, хлорированием ДИСПРОЗИЙ выше 200 °С и др.
Ф т о р и д DyF3 - бесцветные кристаллы с орторомбич. решеткой (а = 0,6460 нм, b = 0,6906 нм, с = 0,4376 нм, z = 4, пространств. группа Рпта, плотность 7,466 г/см3); при 1030 °С переходит в гексаген, модификацию с плотность 7,70 г/см3; температура плавления 1157 °С, температура кипения > 2200 °С; С0р 96,61 Дж/(моль.К); DH0обр — 1719,6 кДж/моль; не растворим в воде. Получают при действии фтористоводородной кислоты на соединение ДИСПРОЗИЙ, фторированием ДИСПРОЗИЙ и др. Д. получают восстановлением DyCl3 или DyF3 кальцием, Na или Li. Фольгу ДИСПРОЗИЙ используют в нейтронной радиографии облученных материалов, DуI3 - в производстве ламп для освещения улиц, стадионов, Dу2О3 - как компонент люминофоров красного свечения, спец. стекол. Хранят ДИСПРОЗИЙ в вакууме или инертной атмосфере. ДИСПРОЗИЙ при повыш. температуре корродирует большинство материалов, в том числе Pt. Открыт в 1886 П. Э. Лекоком де Буабодраном. Л. И. Мартыненко. С. ДИСПРОЗИЙ Моисеев. Ю. М. Киселев.

Химическая энциклопедия. Том 2 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
металлический сайдинг профиля «бревно» обнинск
La Mer Wall Clock GD-168001
португальская посуда
барный стул curt бежевый

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)