химический каталог




Единицы концентраций

Автор неизвестен

Одной из важнейших характеристик раствора является относительное содержание в нем растворенного вещества и растворителя, которое называется концентрация раствора. В общем случае концентрация обозначается обычно буквой С. Качественно растворы делятся на разбавленные, в которых, растворенного вещества мало, и концентрированные (крепкие), в которых растворенного вещества много. Что значит мало и много - зависит исключительно от конкретной ситуации.

Количественно концентрация может выражаться самыми разными способами: отношением масс, объемов, чисел молей, массы к объему и наоборот, числа молей к массе или объему и т.д.

Концентрацию раствора выражают:

- Массовыми процентами – число граммов вещества, растворенного в 100 г раствора;

- Массовыми отношениями – число граммов вещества, растворенного в 100 (1000) г растворителя;

- Объемно-массовыми отношениями или объемными процентами – число граммов вещества, растворенного в 100 (1000) см3 раствора;

- Мольными отношениями – число молей вещества, растворенного в 100 (1000) моль растворителя;

- Атомными или ионными процентами – числом грамм – атомов или грамм – ионов вещества, растворенного в 100 г атомов или 100 г ион раствора [массой атомов (ионов) в 100 г раствора];

- Мольными процентами – числом молей вещества, растворенного в 100 моль раствора;

- Ион – эквивалентными процентами [% (ион-экв.)] – числом ион – эквивалентов, приходящихся на 100 ион – эквивалент растворенных веществ (сухого остатка раствора); число ионов вещества, при этом относятся порознь к сумме катионов и анионов, а количество растворителя выражают в молях;

- Мольно-объемными или мольно-массовыми единицами – числом молей вещества, растворенного в 1000 см3 раствора (молярность раствора) или 1000 г растворителя (моляльность раствора) (Раствор, содержащий в 1000см3 1 моль растворенного вещества, называют молярным. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1000 г растворителя, называется моляльным);

- Эквивалентно объемными единицами – числом грамм-эквивалентов вещества, растворенного в 1000 см3 раствора (нормальность раствора); иногда объемно- эквивалентную концентрацию выражают в нормальных делениях. Одно нормальное деление (н.д.) равно 1/20 г. экв. вещества в 1 дм3 раствора;

- Эквивалентными процентами – числом г. экв. вещества, приходящегося на 100 г. экв. массы растворенных веществ, т.е. сухого остатка раствора [% (экв.)]. Аналогично в мольных процентах – числом молей вещества, приходящегося на 100 моль массы растворенных веществ, т.е. сухого остатка раствора [% (моль)]; в обоих случаях количество растворителя выражают в молях на 100 моль (или 100 г. экв.) сухого остатка раствора.


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
каллы купить москва
Рекомендуем компанию Ренесанс - деревянные межэтажные лестницы - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло престиж цена
склад хранение мебели одежды

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)