химический каталог




ГЕРМАНИЯ ОКСИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ГЕРМАНИЯ ОКСИДЫ. Диоксид GeO2-белые кристаллы. До 1035°С устойчивамодификация (см. табл.)-решетка тетрагональная типа рутила, построена из слегка искаженных октаэдров GeO6 (а = 0,4395 нм, с = 0,2860 нм); выше 1035 °С устойчив= GeO2-решетка гексагональная типакварца, построена из слегка искаженных тетраэдров с атомом Ge в центре (а = 0,4987 нм, с-= 0,5652 нм); перехода 21,6 кДж/моль. Существуют также стеклообразный GeO2, тетрагональная модификация типакристобалита (образуется при кристаллизации стеклообразного GeO2 при 650 °С), кубическая типакристобалита (получают разложением (NH4)3HGe7O17*4Н2О при 650°). Стеклообразный GeO2 поглощает в диапазонах 0,185-0,315 мкм и 4,5-8,5 мкм. GeO2 обладает диамагн. свойствами (-34,3*10-6).

СВОЙСТВА ДИОКСИДА ГЕРМАНИЯ

Модификация и стеклообразный GeO2 растворим в воде (соответственно 4,3 и 5,18 г/л при 20 °С), при этом в растворе образуются полимерные анионы, например [HGe5O11]-, [Ge5On]2-, реагируют с фтористоводородной и соляной кислотами, растворим в растворах щелочей (с образованием солей метагерманиевой H2GeO3, ортогерманиевой H4GeO4 и др. кислот) и N_H3.Модификация практически не растворим в воде (4,5*10-3 г/л при 20 °С), очень медленно растворим в растворах щелочей при нагревании, не реагирует с фтористоводородной и соляной кислотами. GeO2 реагирует с S при 550-900 °С и с H2S ок. 650 °С, образуя GeS2. Восстанавливается Н2, С, СО и нек-рыми металлами до Ge (-GeO2 значительно легче, чемGeO2). Образует с SiO2 и TiО 2 твердые растворы.

Получают GeO2 гидролизом GeCl4 с последующей сушкой и прокаливанием осадка при 900 °С. При этом обычно образуется смесь аморфного и гексагон. GeO2. Для полученияGeO2 эту смесь переплавляют, а затем нагревают при 1080°С в течение 4 ч или медленно охлаждают от 1080 до 1050°С и выдерживают при этой температуре в течение 5ч.

GeO2 получают при нагреваниимодификации при 350 °С и выше в присутствии эвтектич. смеси КCl с LiCl либо в присутствии Li2CO3 или КCl. Стеклообразный GeO2 получают нагреванием расплавленного диоксида до 1400 °С и последующей быстрым охлаждением. GeO2 (в виде смеси аморфного с гексагональным) может быть получен также окислением Ge 3%-ным раствором Н2О2 с последующей выпариванием раствора и прокаливанием осадка.

Диоксид Ge-промежуточные продукт при производстве Ge; компонент спец. стекол (характеризующихся высоким коэффициент преломления и прозрачностью в ИК-области спектра), эмалей, глазурей. Из него получают др. соединения Ge, например германаты и фторогерманаты. Перспективно производство опта ч. волокна из GeO2 для систем волоконно-оптический линий связи.

Оксид GeO-желтое или темно-коричневое аморфное вещество либо лимонно-желтые кристаллы. Длина связи Ge—О 0,1652-0,1655 нм; энергия диссоциации 6570 кДж/моль. Т. возг. 710°С (в атмосфере N2); плотность 4,4 г/см3; 222 кДж/моль; 103 Ом*см. Для газообразного продукта С°р 30,81 Дж/(моль*К); -37,7 кДж/моль; S°298 223,78 Дж/(моль*К). Выше 600 °С диспропорционирует на Ge и GeO2. Устойчив на воздухе при обычной температуре, ок. 400 °С окисляется до GeO2. Незначительно растворим в воде с образованием германиевой кислоты H2GeO2, из водных растворов осаждается в виде гидрата GeO*nH2O. Взаимод. с кислотами, давая соли Ge2+, окисляется HNO3, KMnO4, хлорной водой, Н2О2. С хлором и бромом при 250 °С образует тетрагалогениды и GeO2. Получают GeO нагреванием смеси Ge с GeO2 при 750 °С в атмосфере N2. Из него получают диэлектрическая пленки.

Лит. 9м. при ст. Германий. Н. М. Эльхонес, Л. И. Локшина.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы букеты домой
Компания Ренессанс готовые винтовые лестницы цена - качественно, оперативно, надежно!
кресло nadir steel chrome
В магазине КНС Нева Xerox Phaser 6700DN - более 10 лет на рынке, Санкт-Петербург, Пушкинская, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)