|
|
|
|
|
ГЕКСАХЛОРЭТАНГЕКСАХЛОРЭТАН (перхлорэтан)
С2Cl6, молекулярная масса 236,74; бесцветные кристаллы с камфарным запахом.
Имеет три кристаллич. модификации: до 43,6°С устойчива ромбич. модификация,
при 43,6-71,1 °С-триклинная, выше 71,1 °С- кубическая. Температура плавления 187°С (в закрытом
капилляре), температура кипения 185,6°С (возгоняется); d420 2,091;
давление пара (кПа) 0,1 (32,7 °С), 1,33 (73,5°С), 13,3 (124,2°С); Ср°
0,728 кДж/(кг*К) (жидкость; 25°С), 0,557 кДж/(кг*К) (пар; 25°С); Энергия связей: С—Cl 299,99 к Дж/моль, С—С 263,59 кДж/моль; длина связей С—Cl 0,174 нм, С—С 0,157нм, валентный угол ClСCl 109,3°. Г. гидролизуется твердой щелочью при 200 °С и выше, а также спиртовым раствором щелочи до щавелевой кислоты. В газовой фазе при 500-600 °С (или при 350-450 °С в присутствии активиров. угля) разлагается с образованием СCl4 и тетра-хлорэтилена. Под действием цинка в водной среде превращаются в тетрахлорэтилен. Получают Г. хлорированием полихлорэтанов (270-290 °С; катализатор-активиров. уголь, паровая фаза) или тетрахлорэтилена (100-110°С; катализатор-FеCl3, жидкая фаза). В парофазном процессе ГЕКСАХЛОРЭТАН выделяют десублимацией, в жидкофазном-перекристаллизацией из спирта или бензола. Г. применяют в производстве хладона 113, таблеток для дегазации при отливке алюминиевых деталей, для получения дымообразующих смесей. Г. не горит и не взрывается. ПДК 10 мг/м3, в воде водоемов санитарно-бытового водопользования 0,01 мг/л. Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
215,5 кДж/кг,
- 460,24
Дж/моль, для газа - 519,23 Дж/моль,
- 141,42 кДж/моль,
396,52 Дж/(моль*К). ГЕКСАХЛОРЭТАН умеренно растворим в спирте и эфире, хорошо - в CS2,
растворимость в воде 0,005% (22,3 °С); образует азеотропную смесь с водой (температура кипения
99 °С, 33,9% ГЕКСАХЛОРЭТАН).