|
|
|
|
|
ГЕКСАФТОРАЦЕТОНГЕКСАФТОРАЦЕТОН (перфторацетон)
CF3COCF3, молекулярная масса 166,03; бесцв. газ с резким запахом;
температура плавления — 122°С, температура кипения - 27,28°С; плотность жидкости 1,318 г/см3
(25°С); С диенами,
кетенами, алкоксиацетиленами, изонитрилами, соединениями Р(Ш) образует
продукты циклоприсоединения, например:
По отношению к электроф. агентам ГЕКСАФТОРАЦЕТОН крайне пассивен: не протонируется сильными кислотами, лишь при 100 °С взаимодействие с фенолом в безводном HF, образуя гексафтордифенилолпропан. Пром. способ получения ГЕКСАФТОРАЦЕТОН: реакция (СCl3)2СО с HF в присутствии солей Сr(IП). Др. способы: окисление перфторизобутилена или тиогексафторацетона, изомеризация гексафторпропиленоксида. Применяют ГЕКСАФТОРАЦЕТОН в синтезе гексафторизопропилового спирта, фторорганических мономеров, сополимеров ГЕКСАФТОРАЦЕТОН с олефинами и их оксидами, лекарственных средств. Летальная концентрация 0,09% по объему (крысы, экспозиция 30 мин). Гексафторацетон впервые получен Н. Фукухарой и С.Л. Бигелоу в 1941. Гидрат Г. (CF3)2C(OH)2-гигроскопичные белые кристаллы; температура плавления 49°С; рКа 6,58. При действии конц. H2SO4 дает Г., на воздухе превращаются в жидкий сесквигидрат-хороший растворитель полимеров, например полиамидов, сложных полиэфиров, полиформальдегида. ЛД50 190 мг/кг (крысы, перорально). Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
21,61 кДж/моль
( —27,28 °С); потенциал ионизации 11,68 эВ; умеренно растворим в апротонных органическое
растворителях; реагирует с водой и спиртами; разлагается на СО и CF3 лишь
при 550 °С или УФ-облучении. Типичный представитель полифторкетонов. В
реакциях с нуклеоф. агентами ГЕКСАФТОРАЦЕТОН гораздо активнее, чем нефториров. кетоны. Иногда
вступает в превращения, не свойственные алифатич. кетонам, в частности легко
образует устойчивые аддукты (CF3)2C(OH)X, где X = ОН,
OR, NR2. С фторидами щелочных металлов дает относительно стабильный
анион (CF3)2CFO-, широко используемый в синтезах.
Легко восстанавливается третичными аминами до (CF3)2CHOH,
реагирует с соединение, содержащими активные метиленовые группы, и олефинами, например:
