|
|
|
|
|
ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИНГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН
(уротропин, гексамин, уризол, метенамин), молекулярная масса 140,19; бесцветные кристаллы,
решетка ромбоэдрическая (а=0,702нм); длина связи С—N 0,146 нм, С—Н 0,117нм;
d4251,27; Со слабыми кислотами ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН дает малоустойчивые соли; сильными кислотами разлагается на NH3 и формальдегид; к действию растворов щелочей устойчив. ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН-слабый нуклеофил: при действии бензил-, аллил- и фенацилгалогенидов образует моноалкильные гексаминиевые соли. Последние при алкоголизе превращаются в первичные амины (см. Делепина реакция), а при кислотном гидролизе-в альдегиды (см. Соммле реакции). Раствор Г. в уксусной кислоте - мягкий окисляющий агент, используемый для превращаются аминов в альдегиды или кетоны. С фенолом Г. взаимодействие в присутствии глицеринборной кислоты с образованием о- или, если opmo-положения заняты, n-гидроксибензальдегида (см. Даффа реакция). Ароматич. углеводороды при нагревании с ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН в присутствии трифторуксусной кислоты превращаются в альдегиды. СВОЙСТВА ГЕКСАНА И ЕГО ИЗОМЕРОВ
При нитровании дымящей HNO3 в присутствии NH4NO3 и уксусного ангидрида ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН образует ЕВ-гексаген. В промышлености Г. получают выпариванием в вакууме смеси формальдегида и NH3. Количественно его определяют титрованием NH3, выделившегося при кислотном гидролизе. ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН-лек. препарат (например, уротропин, кальцекс), антисептич. ср-во; отвердитель феноло-формальд. смол; ингибитор коррозии; фунгицид; исходный продукт в производстве ВВ. В аналит. химии ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН применяется для осаждения Fe(III), A1, Cr(III), Ti(IV). ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН горюч и используется как "сухой спирт". Впервые ГЕКСАМЕТИЛЕНТЕТРАМИН синтезирован A.M. Бутлеровым в 1860 из NH3 и полиформальдегида. Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
-133,5 кДж/моль,
— 4220 кдж/моль; рКа 6,3 (вода; 25°С). Возгоняется в вакууме
выше 230°С, на воздухе при 280°С обугливается. Растворим в воде; образует моногидрат,
устойчивый при температурах ниже 14°С. Растворимость (г в 100мл растворителя): в воде-81,3
(при повышении температуры растворимость уменьшается); хлороформе-13,4; метаноле-7,3; этаноле-2,9.
Плохо растворим в эфире, бензоле, СCl4. 
