химический каталог




ГОРЕНИЕ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ГОРЕНИЕ, физических-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии и тепло-и массообменом с окружающей средой. В отличие от взрыва и детонации протекает с более низкими скоростями и не связано с образованием ударной волны. В основе ГОРЕНИЕ лежит химический реакция, способная протекать с прогрессирующим самоускорением вследствие накопления выделяющегося тепла (тепловое ГОРЕНИЕ) или активных промежуточные продуктов (цепное ГОРЕНИЕ). наиболее распространено тепловое ГОРЕНИЕ; цепное ГОРЕНИЕ в чистом виде встречается сравнительно редко, главным образом в случае некоторых газофазных реакций при низких давлениях.

Условия термодинамически самоускорения может быть обеспечены для всех реакций с достаточно большими тепловыми эффектами и энергиями активации. наиболее обширный класс реакций ГОРЕНИЕ-окисление углеводородов, например при ГОРЕНИЕ природные топлив, водорода, металлов и т.п.; окислители-кислород, галогены, нитросоединения, перхлораты. В режиме ГОРЕНИЕ могут происходить: разложение озона, ацетилена, гидразина, динитрогликоля, метилнитрата и др.; окислит.-восстановит. реакции, в которых восстановители-элементы с высоким сродством к кислороду (Са, Al, Si, Mg и др.); синтез из элементов оксидов, галогенидов, халькогенидов, гидридов, интерметаллидов, тугоплавких нитридов и карбидов. ГОРЕНИЕ может начаться самопроизвольно в результате самовоспламенения либо быть инициированным зажиганием (см. Воспламенение). При фиксиров. внешний условиях (давление, температура, размеры реактора, параметры тепло- и массопереноса и др.) непрерывное ГОРЕНИЕ может протекать в стационарном режиме, когда основные характеристики процесса - скорость реакции, количество тепла, выделяющегося в единицу времени (мощность тепловыделения), температура и состав продуктов - не изменяются во времени, либо в периодической режиме, когда эти характеристики колеблются около своих средних значений. Вследствие сильной нелинейной зависимости скорости реакции от температуры ГОРЕНИЕ отличается высокой чувствительностью к внешний условиям: при их незначительной изменении медленная реакция может перейти в режим ГОРЕНИЕ или, наоборот, развитое ГОРЕНИЕ может прекратиться. Это же свойство Г. обусловливает существование несколько стационарных режимов при одних и тех же условиях (гистерезисный эффект).

Теория горения.

При адиабатич. сжигании горючей смеси, т.е. в отсутствие теплообмена между реагирующей системой и окружающей средой, может быть рассчитаны количество выделившегося при ГОРЕНИЕ тепла, температура ТГ, которая была бы достигнута при полном сгорании (так называемой адиабатич. температура ГОРЕНИЕ), и состав продуктов, если известны состав исходной смеси и термодинамическое функции исходной смеси и продуктов. Если состав продуктов заранее известен, ТГ может быть рассчитана из условия равенства внутр. энергии системы (при пост. объеме) или ее энтальпии (при пост. давлении) в исходном и конечном состояниях с помощью соотношения: ТГ = Т0 + Qr/C, где Т0-начальная температура смеси, С-средняя в интервале температур от Т0 до ТГ удельная теплоемкость исходной смеси (с учетом ее изменения при возможных фазовых переходах), (QГ-УД- теплота сгорания смеси при температуре ТГ. При относительном содержании а0 в смеси компоненты, полностью расходуемой в реакции (например, горючего), QГ = Q*а0 где Q-тепловой эффект реакции ГОРЕНИЕ Значение Тр при пост, объеме больше, чем при пост. давлении, поскольку в последнем случае часть внутр. энергии системы расходуется на работу расширения. На практике условия адиабатич. ГОРЕНИЕ обеспечиваются в тех случаях, когда реакция успевает завершиться прежде, чем станет существенным теплообмен между реакционное объемом и окружающей средой, например в камерах сгорания крупных реактивных двигателей, в больших реакторах, при быстро распространяющихся волнах горения.

Термодинамич. расчет дает лишь частичную информацию о процессе - равновесный состав и температуру продуктов. Полное описание ГОРЕНИЕ, включающее также определение скорости процесса и критической условий при наличии тепло-и массообмена с окружающей средой, можно провести только в рамках макрокинетическая подхода, рассматривающего химический реакцию во взаимосвязи с процессами переноса энергии и вещества (см. Макрокинетика). В случае заранее перемешанной смеси горючего и окислителя реакция ГОРЕНИЕ может происходить во всем пространстве, занятом горючей смесью (объемное Г.), или в сравнительно узком слое, разделяющем исходную смесь и продукты и распространяющемся по горючей смеси в виде так называемой волны ГОРЕНИЕ В неперемешанных системах возможно диффузионное ГОРЕНИЕ, при котором реакция локализуется в относительно тонкой зоне, отделяющей горючее от окислителя, и определяется скоростью диффузии реагентов в эту зону.

Объемное горение происходит, например, в теплоизолиров. реакторе идеального перемешивания (см. Безградиентный реактор), в который поступает при температуре Т0 исходная смесь с относит. содержанием горючего а0; при другой температуре Г реактор покидает смесь с иным относит. содержанием горючего а. При полном расходе G через реактор условия баланса энтальпии смеси и содержания горючего при стационарном режиме ГОРЕНИЕ могут быть записаны уравениями:

где w(а, Т)-скорость реакции ГОРЕНИЕ, К-объем реактора. Используя выражение для термодинамическое температуры ТГ, можно из (1) получить: а = а0Г - Т)/(ТГ - Т0)и записать (2) в виде:

где q-(T) = GC(T- Т0)-скорость отвода тепла из реактора с продуктами сгорания, q+(T) = Qw(a, Т) V-скорость выделения тепла при реакции. Для реакции и-го порядка с энергией активации:

(k0-предэкспоненц. множитель в уравении Аррениуса). На диаграмме q — Т (рис. 1) зависимость q-(T)выражается прямой линией, угол наклона которой тем больше, чем больше расход через реактор; q + (T)выражается кривой с резким максимумом вблизи ТГ. Восходящая ветвь этой кривой обусловлена быстрым ростом скорости реакции с температурой (в выражении для w основные вклад дает экспоненц. множитель); при значительной выгорании горючего смесь сильно разбавляется продуктами, преобладающее влияние на скорость реакции начинает давать множитель аn и реакция резко замедляется. Поскольку для реакций ГОРЕНИЕ характерны большие значения Е, максимум на кривой q+(T)выражен очень резко и сильно смещен к ТГ, т.е. наиболее быстро реагирует смесь, сильно нагретая выделяющимся теплом, хотя и значительно разбавленная продуктами. При различные расходах G условия баланса (1) и (2), к-рым отвечают точки пересечения q+ (T)и q-(Т), могут выполняться при различные температурах. Соответственно и реакция может протекать по-разному: в низкотемпературном режиме без прогрессирующего самоускорения, с незначительной саморазогревом (Т Т0) и выгоранием горючего (аа0) (точка А на рис. 1 при расходе Gt) или в режиме ГОРЕНИЕ при высоких температурах (Т ТГ)и больших степенях выгорания (а0) (точка С на рис. 1 при расходе G3). Переходы между этими двумя режимами-воспламенение смеси и ее погасание-происходят скачкообразно при критической расходах GB и GП соответственно, причем всегда GB < GП. При промежуточные расходах GB < G < GП возможен также неустойчивый режим протекания реакции при некоторой промежуточные температуре (точка В на рис. 1 при расходе G2), когда любое малое случайное возмущение расхода приводит реакцию в один из устойчивых режимов (А» или С). Гистерезисный эффект, свойственный ГОРЕНИЕ, заключается в том, что при любом расходе G в интервале от GB до GП может быть реализованы оба устойчивых режима - высокотемпературный (собственно ГОРЕНИЕ) и низкотемпературный, в зависимости от того, достигнуто ли данное значение G увеличением расхода со стороны значений, меньших GB, или уменьшением его со стороны значений, больших GП.

Рис. 1. Зависимость скоростей тепловыделения q+ и теплоотвода q- от температуры Т реагирующей системы при различные значениях расхода через реактор С (пояснения в тексте); Т0-температура окружающей среды. ТГ - адиабатич. температура горения.

Критич. и гистерезисные явления, характерные для ГОРЕНИЕ, возникают не только при изменении расхода, но и при изменении др. внешний условий (Т0, V и т.д.).

Волны горения обусловлены характерным свойством ГОРЕНИЕ-способностью к распространению в пространстве, занятом горючей смесью. Начавшись в одном слое горючей смеси, заполняющей к.-л. объем, например трубу, реакция ГОРЕНИЕ инициируется в соседних слоях вследствие их нагрева горячими продуктами или из-за диффузии активных центров из реагирующего слоя. В результате возникает распространяющийся вдоль трубы фронт ГОРЕНИЕ, перед к-рым находится горючая смесь при начальной температуре Т0, за ним-продукты сгорания при температуре ТП. При отсутствии потерь тепла через стенки трубы ТП = ТГ. В стационарном режиме ГОРЕНИЕ все точки плоского волнового фронта перемещаются с одинаковой скоростью м, постоянной во времени. Скорость реакции w, температура Т и концентрация горючей компоненты а распределены во фронте ГОРЕНИЕ неравномерно, образуя вдоль координаты распространения фронта х три зоны (рис. 2). В так называемой зоне реакции 1 температура принимает значения в узком интервале вблизи ТГ, а скорость реакции максимальна. В зоне прогрева 2 скорости реакции и тепловыделения существенно меньше, основные роль в тепловом балансе смеси играет тепловой поток из зоны реакции. Под воздействием этого потока горючая смесь настолько быстро нагревается до высоких температур, что компоненты не успевают прореагировать. В зоне диффузии 3 осуществляется молекулярное смешение компонентов горючей смеси и продуктов реакции. В результате диффузии концентрация горючего в зоне реакции сильно снижается и смесь обогащается продуктами ГОРЕНИЕ Значения ширины зоны прогрева lТ и зоны диффузии lD определяются коэффициент температуропроводности смеси х и диффузии продуктов D соответственно: . Ширина зоны реакции lр для простой одностадийной реакции во много раз меньше lТ: lр/lT ~ RTT2/E(TГ — Т0). В случаях реакции со сложным механизмом (например, при сильном торможении реакции продуктом) lр может быть сравнима и даже превосходить lТ.

Рис. 2. Изменение скорости реакции w, температуры Т реагирующей системы, концентраций горючего а и продуктов П вдоль координаты х распространения фронта горения; 1-зона реакции, 2-зона прогрева, 3-зона диффузии.

В соответствии с текущими значениями Т и а распределена во фронте ГОРЕНИЕ и полная энтальпия смеси Н (рис. 3). При нагретые слои, обогащенные горючей смесью, имеют избыток энтальпии по сравнению с энтальпией Н0 исходной смеси ; принедостаточно прогретая и сильно разбавленная продуктами смесь имеет недостаток энтальпии . Избыток энтальпии во фронте ГОРЕНИЕ-причина неустойчивости стационарных волн Г. и возникновения колебательных режимов их распространения.

Рис. 3. Изменение энтальпии Н реагирующей системы вдоль координаты х распространения фронта горения; и D-коэффициенты температуропроводности смеси и диффузии продуктов соответственно.

При сложных реакциях, протекающих по многостадийному механизму, структура фронта ГОРЕНИЕ может оказаться более сложной, чем в случае простой (одностадийной) реакции. В зависимости от соотношения между кинетическая константами различные стадий сложной реакции эти стадии могут либо протекать в одной зоне (режим слияния), либо могут быть пространственно разделенными и взаимодействие между собой посредством тепловых и диффузионных потоков (режим управления), либо не будут испытывать никакого взаимного влияния (режим отрыва). Скорость распространения фронта Г. с несколько зонами реакции, как правило, определяется к.-л. одной из них (т. называют ведущая зона).

Кол-во горючего, сгорающего на единице поверхности фронта ГОРЕНИЕ в единицу времени, называют массовой скоростью ГОРЕНИЕ т. Она определяется выражением:, где-плотность исходной смеси.

Расчет скоростей ГОРЕНИЕ-массовой m и линейной u-связан с отысканием распределения температур и концентраций всех компонентов смеси во фронте ГОРЕНИЕ и требует совместного решения дифференц. уравений тепло- и массопереноса в реагирующей среде. Согласно Зельдовичу-Франк-Каменецкому, для простой (одностадийной) реакции

где-теплопроводность смеси,= RT2Г/E(TГ — T0); значения и w соответствуют температуре ТГ, плотности смеси и эффективной концентрации горючего в зоне реакции= . Из этой формулы следует, что из всех физических-химический свойств горючей смеси и характеристик тепло- и массопе-реноса наиболее влияние на т оказывает температура ТГ, поскольку зависимость т от ТГ соответствует экспоненц. закону, т.е.

В реальных условиях распространение фронта ГОРЕНИЕ всегда сопровождается потерями тепла во внешний среду (излучением, теплопроводностью), что приводит к уменьшению температуры и скорости ГОРЕНИЕ по сравнению с их адиабатич. значениями. Если отношение интенсивности теплопотерь к мощности тепловыделения превышает некоторое критической значение, самораспространение реакции по горючей смеси становится невозможным. Срыв ГОРЕНИЕ с ростом теплопотерь осуществляется скачком: непосредственно перед потуханием скорость ГОРЕНИЕ отлична от нуля и даже может быть близка к скорости адиабатич. ГОРЕНИЕ Со срывом ГОРЕНИЕ вследствие теплопотерь связаны понятия различные пределов ГОРЕНИЕ Так, если содержание воздуха в горючей смеси становится меньше стехиометрического, сильно уменьшаются скорости реакции и тепловыделения. При неизменной теплоотдаче это приводит к росту отношения интенсивности теплопотерь к мощности тепловыделения. При некоторой концентрации горючего это отношение достигает критической значения, ниже которого смесь становится негорючей в данных условиях; соответствующая концентрация горючего называют концентрационным пределом ГОРЕНИЕ Аналогично определяются пределы ГОРЕНИЕ по начальной температуре, давлению, диаметру трубы и т.п.

Диффузионное горение имеет место в условиях, когда горючее и окислитель диффундируют в зону реакции с противоположных сторон; таково, например, ГОРЕНИЕ свечи, фитиля. Если при этом константа скорости k реакции Г. много меньше константы скорости диффузии, реагенты успевают перемещаться и реакция протекает в обычном кинетическая режиме (относительно низкотемпературном). При реагенты взаимодействие тотчас же после их поступления в зону реакции, прежде чем они полностью перемешаются, и реакция протекает в режиме ГОРЕНИЕ, т.е. при высоких температурах. Отношение диффузионных потоков реагентов определяется стехиометрией реакции; концентрации горючего и окислителя в зоне реакции малы, основные компонент смеси-продукты сгорания, которые диффундируют в области, занятые горючим и окислителем (рис. 4). Выделяющееся при реакции тепло передается горючему и окислителю, которые поступают в зону реакции нагретыми до высокой температуры. В отличие от ГОРЕНИЕ перемешанных смесей, температура диффузионного ГОРЕНИЕ зависит от отношения. При она совпадает с температурой ГОРЕНИЕ перемешанной стехиометрич. смеси горючего и окислителя, с уменьшением -падает. По этой причине диффузионное ГОРЕНИЕ не реализуется в конденсиров. средах, для которых значенияочень малы; помимо газофазных систем, диффузионное ГОРЕНИЕ характерно для гетерог. реакций на поверхности (Г. твердых веществ, гетерог.-каталитических ГОРЕНИЕ). Массовая скорость m диффузионного ГОРЕНИЕ определяется скоростью диффузии реагентов в зону реакции. Рост m с увеличением скорости диффузии возможен лишь до определенного предела. Это предельное значение m близко по величине к массовой скорости ГОРЕНИЕ в пламени, распространяющемся по стехиометрич. смеси горючего и окислителя. По достижении предельного значения m p-ция переходит в низкотемпературный кинетическая режим (происходит срыв ГОРЕНИЕ). От начальной температуры реагентов Т0 m практически не зависит, однако при некотором минимальном для данного набора остальных параметров значении Г0 диффузионное ГОРЕНИЕ невозможно.

Рис. 4. Распределение концентрации окислителя (1), горючего (2), продуктов реакции (3) и температуры смеси (4) во фронте диффузионного горения; х-пространственная координата, ТГ-адиабатич. температура горения.

Особенности горения в различных средах.

При ГОРЕНИЕ газовых смесей на скорость распространения фронта ГОРЕНИЕ (пламени) и форму его поверхности существенно влияет гидродинамич. течение среды. Скорость и распространения пламени по неподвижной среде зависит от состава смеси, температуры и давления и является физических-химический характеристикой смеси. Она называют нормальной, или фундаментальной, скоростью Г. Для реакции и-го порядка и ~ ~ ехр(E/2RТГ)*рn/2-1, где р-давление. Для различные горючих смесей и составляет от несколько см/с до десятков м/с. Наблюдаемая скорость распространения пламени отличается от и из-за движения газа перед фронтом Г., например вследствие термодинамически расширения продуктов при распространении пламени от закрытого конца трубы к открытому. При Г. в больших объемах расширение продуктов приводит к гидродинамич. неустойчивости пламени-самопроизвольному искривлению его поверхности, образованию на ней ячеистых структур и др.

В ламинарно движущейся горючей смеси пламя распространяется со скоростью и в направлении, нормальном к его поверхности. Пламя имеет стабилизированную в пространстве форму при условии, что и равна нормальной составляющей скорости потока VH. В случае вытекания из горелки радиуса r заранее перемешанной смеси со скоростью потока v = const стабилизированная поверхность пламени (т. н. факел) имеет форму конуса с высотой . Г увеличением расхода горючего поверхность пламени увеличивается, обеспечивая сгорание всей смеси. В случае диффузионного Г., например при ламинарном истечении горючего в атмосферу окислителя, форма пламени определяется условием равенства нулю на его поверхности концентраций горючего и окислителя.

При турбулентном течении горючей смеси пульсации потока интенсифицируют тепло- и массоперенос в пламени, искривляют и дробят его поверхность, расширяют зону реакции, что приводит к резкому ускорению Г. Скорость распространения турбулентного пламени может превосходить и в десятки и сотни раз. В сильно шероховатых трубах турбулизация потока и ускорение пламени могут даже привести к переходу Г. в детонацию.

В конденсированных (безгазовых) системах ведущая Г. экзотермодинамически реакция протекает в твердой или жидкой фазе с образованием конденсиров. продуктов; газофазные вещества либо не участвуют в реакции, либо не влияют на распространение фронта Г. Примеры подобных процессов-Г. некоторых термитных составов (смесей порошков оксидов и металлов-восстановителей), самораспространяющийся высокотемпературный синтез, фронтальная полимеризация. Для Г. безгазовых смесей характерна высокая плотность выделения энергии, скорость Г. для различные систем принимает значения от 10-1 до 10 см/с и постоянна в широком интервале изменения давления; отсутствует диффузия продуктов в исходную смесь, изменение концентрации реагентов происходит только в пределах зоны реакции (зоны 1и 3 на рис. 2 сливаются в одну). Такая структура фронта Г. обусловливает макс. количество избыточной энтальпии в прогретом слое вещества перед зоной реакции. В сочетании с высокой температурной чувствительностью скорости реакции (сверхкритической значения энергии активации реакции Е)это может привести к возникновению автоколебаний фронта Г. с резкими пульсациями температуры и скорости Г. Если поверхность фронта велика, колебания отд. точек теряют синхронность и возникают пространственно неоднородные нестационарные эффекты, например так называемой спиновое Г., при котором реакция локализуется в небольшом ярком пятне, движущемся по спирали с пост. скоростью в сторону несгоревшего вещества (рис. 5). При Г. смесей порошков, например металла с углеродом, часто возникают широкие (намного превышающие зону прогрева) зоны тепловыделения, обусловленные сильным торможением реакции продуктами. Интенсивная реакция, определяющая скорость распространения фронта Г., протекает при температурах, намного меньших ТГ, дальнейшее догорание растягивается на большое пространство.

Рис. 5. Спиновое горение тантала в азоте: 1 сгоревшая часть образца (светятся горячие продукты горения); 2-очаг реакции, распространяющийся по спирали (стрелка указывает направление движения); 3-несгоревшая часть образца (исходное вещество).

При Г. газифицирующихся конденсированных систем (например, твердых и жидких ВВ) происходит интенсивное газовыделение вследствие испарения горючего или его химический разложения, обусловленных потоком тепла из зоны Г. Ведущая Г. экзотермодинамически реакция может протекать в образующейся газовой фазе (так называемой летучие системы) либо в конденсированных фазе (нелетучие системы). Стационарное Г. летучих систем описывается той же теорией, что и Г. газовых смесей с заранее перемешанными компонентами. В нелетучих системах выделение большого кол-ва газообразных продуктов может приводить к механические разрушению и диспергированию в-ва вблизи поверхности. В результате зона реакции сильно растягивается и тепловыделение происходит в основные в мелкодисперсной смеси частиц горючего и продуктов его первичного химический разложения. Линейные скорости и Г. порохов и других ВВ составляют от долей мм/с до десятков см/с; аномально высокие и (десятки м/с) наблюдаются при проникновении горячих газообразных продуктов в поры гранулированного твердого топлива (конвективное Г.). Как и при Г. газов, для и характерна степенная зависимость от р типа и ~ pv, где v > 0. Г. может сопровождаться нестационарными эффектами: погасанием при сбросе давления, колебаниями скорости и температуры, искривлением поверхности фронта и др., обусловленными избытком энтальпии в прогретом слое топлива и большим различием в плотности конденсиров. и газовой фаз. ГОРЕНИЕ гетерогенных систем - твердых или жидких топлив в газообразном окислителе - может происходить так же, как и Г. гомогенных газовых смесей, если перемешивание компонентов происходит достаточно быстро и не лимитирует реакцию (например, при распылении топлива из форсунки). При низкой дисперсности частиц горючего осуществляется режим диффузионного Г. При Г. капли жидкого топлива вокруг нее образуется диффузионное пламя, поддерживающее интенсивное испарение. Время диффузионного Г. частиц топлива пропорционально квадрату их размера. Помимо миним. размера, отвечающего пределу интенсификации диффузионного Г., существует макс. размер частицы, при котором топливо не может гореть вследствие радиац. теплопотерь.

Распространение пламени по взвеси частиц топлива в газе (аэровзвеси) протекает с большими скоростями ( ~ 10 м/с) вследствие того, что световое излучение от горящих частиц топлива нагревает исходную смесь на больших расстояниях перед фронтом Г. В больших объемах Г. аэровзвеси может переходить в детонацию вследствие самоускорения пламени, а также из-за автотурбулизации течения газа горящими частицами твердого топлива.

При Г. пористых веществ, например слоя частиц угля, распространение фронта Г. сопровождается фильтрац. течением газа, содержащего окислитель. Оно может возникать самопроизвольно вследствие поглощения либо выделения газа при реакции или вынужденно, из-за задаваемого перепада давления. Т-ра и состав продуктов зависят от кинстич., теплофизических и фильтрац. характеристик системы. Т-ра Г. при вынужденной фильтрации окислителя через продукты может в несколько раз превышать Тр, рассчитанную на полное сгорание горючего, содержащегося в пористой среде. Например, при фильтрац. выжигании нефтяного песка температура в зоне реакции может составлять 600-800 °С при расчетной термодинамическое температуре Г., равной 250-350 оС. Такое повышение температуры смеси в зоне реакции осуществляется за счет тепла, отбираемого газовым потоком у охлаждаемой части продуктов. При низком содержании окислителя в потоке газа все продукты могут оказаться охлажденными до температуры вдуваемого газа, а горючее вещество - разогретым до температуры Г. на большом расстоянии перед зоной реакции. Др. характерные эффекты - неполное сгорание, срывы Г. при отсутствии внешний теплопотерь, аномально низкие значения и (10-1-1 см/мин). Возможны и нестационарные явления - автоколебания фронта Г., спиновое Г., образование ячеистых структур во фронте Г.

В макрогетерог. системах (крупные куски угля, пластины полимеров в атмосфере окислителя) возможно распространение диффузионного пламени вдоль поверхности горючего материала. Скорость Г. определяется тепло- и массоперено-сом в передней кромке пламени и зависит от величины и направления потока газа, концентрации в нем окислителя, свойств горючего.

Практич. применения Г. развиваются по двум направлениям-энергетическому, в котором Г. используется для выделения энергии топлива, и технологическому, в котором назначение Г.-получение целевого продукта. Первое направление составляют теплоэнергетика, моторостроение, ракетная техника, разработка МГД-генераторов и др.; второе - доменный процесс, металлотермия, неполное сжигание углеводородов в производстве сажи, ацетилена, этилена, самораспространяющийся высокотемпературный синтез, разработка нефтяных месторождений путем внутрипластового Г. и др. Изучение Г. имеет первостепенное значение в разработке научных основ пожаро- и взрывобезопасности (см. Пожарная опасность).

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
функции пульта от гироскутера
частотные преобразователи для асинхронных двигателей 30квт
напольные полки для цветов фото
самые дешевые лимузины в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)