химический каталог




ГОЛЬМИЙ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ГОЛЬМИЙ (от латинского Holmia-Стокгольм; лат. Holmium) Но, химический элемент III гр. периодической системы; ат. н. 67, ат. м. 164, 9304; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). В природе один стабильный изотоп 165Ho. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 65*10-28м. Конфигурация внешний электронной оболочки 4f115s25p65d°6s2;степень окисления +3, редко +2; энергия ионизации Но0->Но+->Но2+->Но3+->Но4+ соответственно 6,02, 11,80, 22,84, 42,48 эВ; атомный радиус 0,176 нм, ионный радиус Но3+ (в скобках указаны координац. числа) 0,104 нм (6), 0,116 нм (8), 0,121 нм (9), 0,126 нм (10).

Содержание в земной коре 1,3*10-4% по массе, в морской воде 2,2*10-7 мг/л. Вместе с др. РЗЭ находится в минералах монаците, бастнезите, эвксените, апатите, гадоли-ните. ГОЛЬМИЙ-металл светло-серого цвета. До 1428 °С устойчив Но: кристаллич. решетка гексаген, типа Mg (a = 0,35773 нм, с = 0,56158 нм, z = 2, пространств. группа P63/mmc; плотность 8,799 г/см3). Выше 1428°С устойчив : решетка кубич. типа (а = 0,396 нм, z = 2, пространств. группа Im3m; плотность 8,82 г/см3). Температура плавления 1470°С, температура кипения 2707°С; С? 27,15 Дж/(моль*К); 12 кДж/моль, 240 кДж/моль; So298 75,45 Дж/(моль*К); давление пара при 1470°C 42,1 Па; коэффициент теплопроводности 22,0 ВтДм*К); 9,0*10-7 Ом*м (273 К); температурный коэффициент линейного расширения 9,5*10-6 К-1; предел текучести 222 МПа (20 °С). Ферромагнетик (точка Кюри 19,4 К). Легко поддается механические обработке.

На воздухе ГОЛЬМИЙ медленно окисляется при ~ 20°С, быстро-выше 100°С. Взаимод. с минер, кислотами (кроме фтористоводородной), образуя соли Но3 + ; не взаимодействие с растворами щелочей. При нагревании реагирует с N2, H2, Cl2, Вr2, I2, медленно-с F2 даже при 520 °С.

Оксид (сесквиоксид) Но2О3-светло-желтые кристаллы; известны модификации с моноклинной решеткой (а = = 1,390 нм, b = 0,3492 нм, с = 0,8592 нм,=99,98°, z = 4, пространств. группа С2/т)и кубическая (а = 1,0607 нм, z = = 16, пространств, группа Ia3; плотность 2,840 г/см3); температура плавления 2360°С; С°р 115 Дж/(моль-К); -1881 кДж/моль; S°298 158 ДжДмоль-К); не растворим в воде. Получают термодинамически разложением Но22О4)3, Ho(NO3)3 на воздухе обычно выше 660oC

Фторид HoF3-белые кристаллы, решетка орторомбическая (а = 0,6404 нм, b = 0,6875 нм, с = 0,4379 нм, z = 4, пространств, группа Рпта); температура плавления 1143°С, температура кипения > 2200°С; плотность 7,6442 г/см3; С°р 87,8 Дж/(моль*К); -1700 кДж/моль; не растворим в воде. Получают взаимодействие Но2О3 с газообразным HF или водных растворов солей Но3 с фтористоводородной кислотой, термодинамически разложением фтор-аммонийных комплексов при 400-500 °С в атмосфере N2 или Аг, фторированием ГОЛЬМИЙ и др.

Хлорид НоCl3-светло-желтые кристаллы, решетка моноклинная (а = 0,685 нм, b = 1,185 нм, с = 0,639 нм,= = 110,8°, z = 4, пространств, группа С2/т); температура плавления 720°С, температура кипения 1507°С; плотность 3,715 г/см3; Сp° 98,3 Дж/(моль*К); -1006 кДж/моль; растворим в воде. Получают взаимодействие смеси Cl2 и СCl4 с Но22О4)3 выше 200 °С, хлорированием ГОЛЬМИЙ выше 200 °С и др. ГОЛЬМИЙ получают восстановлением HoF3 кальцием. Является компонентом некоторых магн. сплавов. В виде соединение ограниченно используется при получении спец. стекол, как активатор люминофоров и некоторых материалов микроэлектроники. Открыт в 1879 П. Клеве. Л. И. Мартыненко, С. Д. Моисеев. Ю.М. Киселев.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
Купить коттедж в Одинцовском районе в поселке Жуковка-3
grundfos nb 65 125 120-110
гофры выхлопных систем citroen
http://www.kinash.ru/etrade/detail/4219/74991.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)