![]() |
|
|
ГИПОХЛОРИТЫГИПОХЛОРИТЫ, соли хлорноватистой кислоты НClО. К ГИПОХЛОРИТЫ относят также неорганическое ковалентные соединения, содержащие группу ОCl, связанную с электроотрицат. радикалом, например SO2FOCl, NO2OCl, гемиоксид хлора Cl2О (см. Хлора оксиды), эфиры, например (СН3)3СОCl. Хлорноватистая кислота НClО (молекулярная масса 52,4603)-сла-бая одноосновная кислота
(рКа 7,537). Существует в водных растворах (макс. концентрация
~ 30%) и в газообразном состоянии. Длина связи Cl—О в молекуле Н—О—Cl 0,1689
нм, связи Н—О 0,0974 нм, угол НОCl 104°. Для газа: Сp° 37,284
Дж/(моль*К); ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИПОХЛОРИТОВ В БЕСКОНЕЧНО РАЗБАВЛЕННОМ
ВОДНОМ РАСТВОРЕ
Скорость и направление распада НСЮ и ионных ГИПОХЛОРИТЫ в водных растворах зависят от рН, температуры, концентрации, наличия примесей и освещения. В очень кислой среде (рН < 3) при комнатной температуре происходит медленный распад:
Если для подкисления использована соляная кислота, наблюдается быстрая реакция, равновесие которой сдвинуто вправо:
В интервале рН 3,0-7,5 идет автокаталитических процесс:
Освещение ускоряет реакцию (3), причем видимый свет оказывает более сильное влияние, чем ультрафиолетовый. При рН 6-8, когда в растворе присутствуют НСЮ и ClО-в соизмеримых кол-вах, идет диспропорционирование:
До 70 °С вклад этой реакции невелик, однако при более высоких температурах она
становится преобладающей. Введение в раствор ионов переходных металлов, например
Со2+, Ni2+, Сu2+, существенно ускоряет
реакцию (3), причем повышение рН ослабляет каталитических действие. Из соединение
платиновых металлов каталитических действие оказывают только соединение Ir, направляющие
распад по пути (4). Реакции (1)-(3) в значительной степени определяют дезинфицирующие
и отбеливающие свойства ГИПОХЛОРИТЫ
ГИПОХЛОРИТЫ в водном растворе - сильные окислители. При рН Наиб. изученные ковалентные ГИПОХЛОРИТЫ-трифторметилгипохлорит СF3ОCl (температура плавления - 142°С, температура кипения -46°С); пентафторгипохлорит серы SF5OCl (температура кипения 9°С); фторосульфурилгипохлорит SO2FOCl (температура кипения 43,4°С); нитрилгипохлорит NO2OCl (температура плавления - 107°С, температура кипения -22°С); перхлорилгипохлорит СlO3ОCl (температура плавления -117°С, температура кипения 44,5°С). Все они очень гигроскопичные летучие вещества, разлагающиеся при 40-100 °С. Под действием озона ClО3ОCl окисляется до (СlO2)+(ClО4)-, NO2OCl-до (NO2)+(Cl04)-, SO2FOCl-до (ClO2)+(SO3F)-. При взаимодействие ионных и ковалентных ГИПОХЛОРИТЫ с Н2О2 в
щелочном растворе (ОСl- + Н2О2 -> Н2О
+ Сl- + О2) кислород выделяется не в обычном триплетном
состоянии, а в возбужденном синглетном; энергия возбуждения составляет
0,98 эВ. Генерируемый таким способом синглетный Растворы ионных ГИПОХЛОРИТЫ применяют для отбеливания тканей, бумаги и целлюлозы, дегазации ВВ, как дезинфицирующие средства (в т.ч. для обеззараживания сточных вод), а также в органическое синтезе при получении СНCl3, хлорпикрина и др. См. также Хлорная известь. Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|