![]() |
|
|
ГИДРОХИНОНГИДРОХИНОН (1,4-дигидроксибензол) С6Н4(ОН)2,
молекулярная масса 110,11; бесцветные кристаллы; температура плавления 173,8-174,8 °С (стабильная В промышлености ГИДРОХИНОН получают: 1. Окислением сульфата анилина МnО2 или Н2СrО4 до n-бензохинона, который восстанавливают порошком Fe в воде при 70-80 °С в присутствии NaHSO3; выход 74-84% по анилину. 2. Гидроксилированием фенола 70%-ной Н2О2 при 90 °С (катализатор-75%-ная Н3РО4 или 65%-ная НClО4); полученную смесь ГИДРОХИНОН и пирокатехина разделяют ректификацией. 3. Окислением 1,4-диизопропилбензола О2 воздуха с последующей кислотным гидролизом бис-гидропероксида до ГИДРОХИНОН и ацетона. 4. Взаимод. фенола и ацетона с последующей окислением образовавшегося 4-изопропилфенола Н2О2 в кислой среде до ГИДРОХИНОН и ацетона. В лаборатории ГИДРОХИНОН синтезируют восстановлением n-бензохинона, например действием SO2 в воде. Цветная реакция на ГИДРОХИНОН: при нагревании с раствором NaNO2 и разбавленый H2SO4 при 100 °С появляется окраска от желто-зеленой до золотисто-желтой, переходящая при прибавлении NaOH в желто-коричневую. ГИДРОХИНОН-проявитель в фотографии (обычно используется в виде синергич. комбинаций с метолом или фенидоном); антиоксидант для каучуков, пищевая продуктов и др.; ингибитор полимеризации виниловых мономеров; сырье в производстве красителей, лек. веществ, фотоматериалов; реагент для фотометрич. определения Nb и W, титриметрич. определения Au(III) и Ce(IV). В виде хингидрона используется для определения рН (см. Электроды сравнения). Т. всп. 165°С. Обладает, подобно фенолу, слабым дезинфицирующим действием. В организме окисляется в n-бензохинон, который превращает гемоглобин в метгемоглобин; ПДК 2 мг/м3 (аэрозоль). Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|