ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ, неорганич. соединения, содержащие в молекуле катионы металлов и анионы HF₂ или Н_nР^-_2+n; являются продуктами присоединения HF к фторидам металлов. Известны для щелочных, некоторых щелхзем. металлов, Ag ⁺ , Tl ⁺ , Cu^{2 +} , Zn^{2 +} , Pb^{2 +} , Cd^{2 +} и др. Бесцв. кристаллы или жидкости с высокой электрич. проводимостью (см. табл.).

СВОЙСТВА ГИДРОФТОРИДОВ МЕТАЛЛОВ
ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ м. при нагревании разлагаются с выделением HF. Высшие ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ м. (п3) разлагаются уже при комнатной температуре. Т-ры плавления и разложения увеличиваются с ростом ат. м. металла и уменьшаются с увеличением п. Например, температуры плавления CsH₂F₃ и CsH₆F₇ равны соответственно 50,2 и -42,3°С. ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ м. хорошо растворим в жидком HF и почти не растворим в органических растворителях, гидрофториды щелочных металлов (кроме Na) хорошо растворим в воде.

Спектры комбинац. рассеяния и ИК-спектры содержат полосы поглощения при 1020-1250 и 1480-1800 см^-1, характеристичные для иона HF~ (для изолированного иона 1217 и 1364 см^-1).

При 100-200°С ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВм. взаимодействие с Si, Al, Ti и нек-рыми др. металлами, оксидами (В₂О₃, SiO₂, A1₂O₃ и др.) и солями. Наиб. реакционное способностью обладают гидрофториды щелочных металлов.

Получают ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ м. взаимодействие простых фторидов, оксидов или гидроксидов металлов, а также солей (например, карбонатов) с HF, NH₄HF₂ или их водными растворами. ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВм. - фторирующие агенты в производстве фторсодержащих органическое и неорганическое соединение; компоненты электролитов для получения F₂ и NF₃, припоев и флюсов, растворов для травления стекла, полупроводников и металлов; инсектициды; в лаборатории - источники безводного HF. ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ м.-промежуточные продукты в производстве HF. Токсичны, ПДК_р.з. 0,5 мг/м³ в пересчете на HF.

По свойствам к ГИДРОФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ м. близки гидрофториды аммония (см. Аммония фторид)и гидразина. Известны также двойные гидрофториды (например, NH₄HF₂ *NaHF₂).

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей