![]() |
|
|
ГИДРАТАЦИЯГИДРАТАЦИЯ (от греческого hydor-вода), присоединение воды к молекулам, атомам или ионам. Может осуществляться без разрушения или с разрушением молекул воды. ГИДРАТАЦИЯ без разрушения молекул воды приводит к гидратам. Обусловлена электростатич. и ван-дер-ваальсовым взаимодействиями, координационными и иногда водородными связями. ГИДРАТАЦИЯ в растворе-частный случай сольватации. Наиб. изучена ГИДРАТАЦИЯ ионов в растворах электролитов. Энтальпии ГИДРАТАЦИЯ одно-, двух- и трехзарядных катионов, отсчитанные от их стандартных состояний в вакууме, имеют порядок соответственно - 400, - 1500 и - 3000 кДж/моль. Первичной ГИДРАТАЦИЯ называют взаимодействие ионов только с соседними молекулами воды, вторичной - с более отдаленными. Координац. числа первичной Г, изменяются от 4 (Be3+) до 8-9 (La3+ и ионы лантаноидов). Концентрация раствора, при которой вся вода расходуется на образование только первичных гидратов, называют границей полной ГИДРАТАЦИЯ Экспериментально определяют только суммарные термодинамическое характеристики Г. катионов и анионов, образующих соли. Эти величины относят к переходу ионов из вакуума в раствор; разделить их на составляющие для отдельных ионов можно лишь приблизительно. Точность теоретич. расчетов энергии ГИДРАТАЦИЯ ионов квантово-химический и др. методами в Наиб. благоприятных случаях составляет несколько процентов. ГИДРАТАЦИЯ молекул в растворах изучена недостаточно. Энтальпии ГИДРАТАЦИЯ молекул, отсчитанные, как и для ионов, от их стандартных состояний в вакууме, содержат вклад, обусловленный влиянием молекул растворенного вещества на водородные связи между молекулами воды, и обычно не превышают несколько десятков кДж/моль. ГИДРАТАЦИЯ-важный фактор, обусловливающий растворимость веществ в воде, электролитич. диссоциацию, распределение веществ между фазами в многокомпонентных системах, содержащих воду, кинетику и равновесие реакций в водных растворах, образование кристаллогидратов (см. также Растворы неэлектролитов, Растворы электролитов, Гидраты): ГИДРАТАЦИЯ с разрушением молекул воды широко распространена в неорганическое и органическое химии. ГИДРАТАЦИЯ оксидов элементов приводит в зависимости от их природы к образованию щелочей, кислот или амфотерных гидроксидов. Эта реакция-основа многие пром. процессов, например получения серной и азотной кислот, твердения вяжущих материалов (при этом происходит также образование кристаллогидратов). С.И. Дракин. ГИДРАТАЦИЯ органическое соединение обычно осуществляется в растворах в присутствии щелочных или кислотных катализаторов, а в паровой фазе при повыш. температурах и давлениях в присутствии, например, фосфатов Сu, Zn, Cd, оксидов W, Al2О3 с различные добавками. Широко изучена ГИДРАТАЦИЯ олефинов. Присоединение воды по двойным связям олефинов в присутствии сильных неорганическое кислот, часто вместе с солями ртути, реализуется по правилу Марковникова и приводит к вторичным и третичным спиртам. Первая стадия реакции - медленное присоединение протона по двойной связи с образованием карбкатиона, который затем быстро реагирует с анионом ОН-. По такому же механизму происходит ГИДРАТАЦИЯ ацетиленов, приводящая к карбонильным соединение (см. также Кучерова реакция). Щелочная ГИДРАТАЦИЯ нитрилов до амидов осуществляется по нуклеоф. механизму.
По этому же механизму гидратируются соединение, содержащие электроноакцепторные
заместители (хлораль, мезоксалевая кислота, гексафторацетон) и Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|