![]() |
|
|
ГИДРАЗИНГИДРАЗИН N2H4 (диамид), бесцв. дымящая
на воздухе жидкость с неприятным запахом. Длина связи N—N 0,1449 нм, N—H
0,1021 нм; угол HNH 106°, NNH-1120, угол между плоскостями групп
NH, 91° (гош-конформация); При 200-300 °С в отсутствие катализаторов преобладает направление (1).
Металлы ускоряют разложение паров ГИДРАЗИН, при этом их каталитических активность
изменяется в ряду Ir > Rh > В водном растворе ГИДРАЗИН-слабое основание, образующее одно-и двухзарядные ионы
гидразония:
Известно большое число солей, отвечающих обеим ионным формам гидразония, свойства Наиб. важных из них приведены в таблице. СВОЙСТВА ГИДРАЗИНА И СОЛЕЙ ГИДРАЗОНИЯ
* Плотн. твердого 1,146 г/см3. При алкилировании или арилировании ГИДРАЗИН образуются алкил- и арилгидразины,
при реакции с карбонильными соединение— гидразоны и азины (см. Гидразина замещенные
органические). Примеры неорганическое производных ГИДРАЗИН, образующихся при замещении
атомов Н,-гидразинсерная кислота N2H3SO3H,
тетрафторгидразин N2F4. При действии амидов, гидридов
или свободный металлов на безводный ГИДРАЗИН образуются весьма взрывоопасные гидразиды,
например NaHNNH2, используемые как реагенты в органическое синтезе. Будучи
донором электронных пар, ГИДРАЗИН может образовывать молекулярные комплексы с
кислотами Льюиса (L) типа N2H4*L и N2H4*2L.
Наиб. важные из них - кристаллич. гидразинборан N2H4*BH3
( Реакцию (1) проводят при 160°С и 2,5-3,0 МПа, реакцию (2)-при температуре выше 100oС и нормальном давлении для предупреждения побочной реакции: 2NH2Cl + N2H4 -> N2 + 2NH4Cl в смесь добавляют, например, глицерин или желатину. Полученную смесь растворяют в 50%-ной H2SO4 и получают 2-3%-ные растворы сульфата ГИДРАЗИН, которые затем обрабатывают NH3 и концентрируют (до содержания ГИДРАЗИН 60%) дистилляцией при нормальном давлении или в вакууме; 70-90%-ный ГИДРАЗИН получают, например, экстрактивной дистилляцией с анилином, 1,2,6-гексатринитрилом, безводный ГИДРАЗИН-обработкой гидразингидрата твердым NaOH с последующей перегонкой над NaOH, вымораживанием конц. водного раствора ГИДРАЗИН, пиролизом цианурата N2H4*3HCNO при 147°С. ГИДРАЗИН можно также получить реакцией элементного хлора с NH3 при — 30°С, илазмохимическим или радиохимическим разложением NH3. Обнаруживают ГИДРАЗИН по образованию окрашенных соединений с нек-рыми альдегидами, например с диметиламинобензальдегидом. ГИДРАЗИН, 1,1-диметилгидразин и их смеси-горючие компоненты в ракетных топливах. ГИДРАЗИН используют также как горючее в топливных элементах, ингибитор коррозии паровых котлов, для получения чистых металлов (Си, Ni и др.) из их оксидов и солей. ГИДРАЗИН, его соли и гидраты применяют: в производстве порообразователей (например, бензолсульфонилгидразида), инсектицидов, ВВ, регуляторов роста растений (например, гидразида маленновой кислоты), лек. ср-в (например, противотуберкулезного средства - гидразида изоникотиновой кислоты); как реактивы (в частности, для обнаружения карбонильных групп, пшохлоритов и хлоратов); для получения промежуточные продуктов и красителей; в качестве добавок в стекломассу (например, для устранения тусклости стекол); как реагенты для очистки пром. газов от СО2 и меркаптанов. ГИДРАЗИН и его водные растворы сильно ядовиты, раздражают слизистые оболочки, глаза и дыхательные пути, поражают центральное нервную систему и печень. При попадании Г. на кожу требуется немедленная ее обработка водой или слабым раствором кислот; ПДК 0,1 мг/г3, пороговая концентрация, приводящая к миним. нарушениям высшей нервной деятельности, 0,02 мг/л, концентрация 0,0039 мг/л переносится 60 мин, 0,013 мг/л-10 мин, смертельная концентрация 1-2 мг/л. Пром. сточные воды, содержащие ГИДРАЗИН, обрабатывают Cl2 или хлорной известью либо пропускают через адсорберы с активным углем, стекловатой, золой, шлаком. Г. образует взрывоопасные смеси с воздухом и О2, способен к воспламенению в присутствии асбеста, угля, оксидов Сu, Fe, Hg и др.; в воздухе температура вспышки 270 °С (в чистом О2 и в присутствии металлов и их оксидов температура вспышки понижается); нижний КПВ 4,7% Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|