химический каталог




ВОЛЬФРАМ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ВОЛЬФРАМ [от нем. Wolf - волк, Rahm - сливки ("волчья пена" - назв. дано в 16 в., так как мешал выплавке олова, переводя его в шлак); лат. Wolframium] W, химический элемент VI гр. периодической системы, ат. н. 74, ат. м. 183,85. Прир. ВОЛЬФРАМ состоит из пяти стабильных изотопов с мас. ч. 180 (0,135%), 182 (26,41%), 183 (14,4%), 184 (30,64%) и 186 (28,41%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 19,2*10-28 м2. Конфигурация внешний электронной оболочки 5d46s2; степени окисления +2; +3, +4, +5, +6 (наиб, характерна); энергия ионизации W° -> W+ -> W2+ соответственно 770 и 1710 кДж/моль; электроотрицательность по Полингу 1,7; сродство к электрону 0,5 эВ; работа выхода электронов 4,55 эВ; электронная эмиссия (мА/см2): 1,5*10-10 (1100 К), 2,3*10-1 (1900 К), 298 (2500 К); ат. радиус 0,1368 нм; ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) W4 + 0,080 нм (6), W6 + 0,065 нм (4), 0,074 нм (6). ВОЛЬФРАМ мало распространен в природе. Содержание в земной коре 1*10-4 % по массе. Известно ок. 15 собств. минералов, большинство из них - вольфраматы. наиболее важные минералы - вольфрамит (Fe, Mn)WO4 [его разновидности - ферберит (Fe : Mn > 4 :1) и гюбнерит (Mn : Fe > 4 :1)] и шеелит CaWO4. наиболее крупные пром. месторождения в КНР, СССР, КНДР, Южной Корее, США, Таиланде, Канаде, Боливии, Австралии, Бразилии, Португалии. Мировые запасы ВОЛЬФРАМ в рудах 1815 тысяч т (1976).

Свойства. В. - металл светло-серого цвета. Осн. устойчивая модификация-W, решетка объемноцентриров. кубическая (а = 0,31589 нм, z = 2, пространств. группа Im3m). Существует такжемодификация с кубич. кристаллич. решеткой (z = 8, пространств. группа Рт3п); образуется при восстановлении тонкого слоя WO3 сухим Н2 при 440-630 °С; выше 630°С необратимо превращаются вW. В. - самый тугоплавкий металл, температура плавления 3380+10 °С, температура кипения 5900-6000°С; плотность 19,3 г/см3, жидкого 16,65 г/см3; С° 24,27 Дж/(моль*К); 46 кДж/моль, 850 кДж/моль (О К); So298 32,6 Дж/(моль*К); уравение температурной зависимости давления пара над твердым ВОЛЬФРАМ в интервале 2000-3500 К: lg р (мм рт. ст.) = 42000/Г + 9,84 -— 0,146T-lg Т — 0,164*10-3T; скорость испарения [в г/(см2*с)1 2,18*10-12 (2200 К), 1,06*10-6 (3000 К), 2,06 х 10-5 (3273 К); температурный коэффициент линейного расширения (К-1): 4,1*10-6 (298 К), 6,5*10-6 (2273 К), 7,1*10-6 (2673 К); теплопроводность [Вт/(м*К)]: 153 (298 К), 105 (1873 К); температуропроводность (м2/с): 3,17*103 (1873 К), 2,3*103 (2873 К); излучательная способность (Вт/см2): 23,65 (2200 К), 112,5 (2800 К), 203 (3200 К); (Ом*м): 5,5*10-8 (298 К), 55,7*10-8 (2000 К), 108,5*10-8 (2500 К); температурный коэффициент 5,0*10-3 К -1 (273 - 473 К); температура перехода в сверхпроводящее состояние 0,0160 К. ВОЛЬФРАМ парамагнитен, магн. восприимчивость 0,32*10-9. Мех. свойства ВОЛЬФРАМ сильно зависят от способа его получения, чистоты и предшествующей механические и термодинамически обработки. Техн. ВОЛЬФРАМ хрупок при нормальной температуре, при 200-500°С переходит в пластичное состояние; высокочистыи монокристаллич. ВОЛЬФРАМ пластичен вплоть до — 196 °С. Твердость по Бринеллю для спеченного штабика 2000-2300 МПа, для листа толщ. 2 мм 3500-4000 МПа; для проволоки модуль упругости 380-410 ГПа (298 К); в зависимости от диаметрадля неотожженной проволоки 1800-4150 МПа, для отожженной 900-1300 МПа. Коэф. сжимаемости ВОЛЬФРАМ ниже, чем у всех металлов. По длительности сохранения прочности при 800-1300 °С он значительно превосходит Мо, Та и Nb. Компактный ВОЛЬФРАМ устойчив на воздухе, при 400 °С начинает окисляться, выше 500 °С быстро окисляется до триоксида WO3 (см. Вольфрама оксиды). С холодной и горячей водой не взаимодействие, парами воды выше 600 °С окисляется до WO3, WO2 и др. оксидов. На холоду устойчив к действию соляной кислоты, H2SO4, HNO3, а также смеси HNO3 и H2SO4, активно взаимодействие со смесью кислот HNO3 и HF, медленно - с Н2О2. При 90-100 °С устойчив к действию фтористоводородной кислоты, слабо взаимодействие с соляной кислотой, H2SO4 и Н2СrО4, несколько сильней - с HNO3 и царской водкой. Не взаимодействие с растворами щелочей и NH3 на холоду, слабо реагирует с ними при нагревании в присутствии О2. Быстро окисляется в расплавленном NaOH или КОН при доступе воздуха или в присутствии окислителей (NaNO3, NaNO2 и др.) с образованием волъфраматов.

С азотом ВОЛЬФРАМ реагирует выше 1500°С; при 2300-2500 °С образуется нитрид WN2, который в отсутствии N2 разлагается выше 800 °С. Водород не реагирует с ВОЛЬФРАМ вплоть до температуры плавления. В ВОЛЬФРАМ мало растворимы О2 (менее 10-4% по массе), N2 (~ 10-5%) и Н2 (менее 10-4%), с F2 выше 150°С ВОЛЬФРАМ образует фториды (см. Вольфрама гексафторид), с Cl2 выше 800°С - хлориды, с Вr2 и I2 при 600-700°С - соответственно бромиды и иодиды (см. Вольфрама галогениды).

С парами S и Se, а также с H2S и H2Se выше 400 °С образует соответственно дисульфид WS2 (см. Вольфрама сульфиды)и диселенид WSe2, с кремнием и бором выше 1400°С - соответственно силициды (WSi2 и W5Si3) и бориды (W2B, WB, W2B5 и др.). При 700-800 °С SO2 окисляет В. до оксидов, СО2 выше 1200°С - до WO2, оксиды N выше 600°С - до WO3. Взаимод. ВОЛЬФРАМ с углеводородами при 1100-1200 °С приводит к карбидам. До ~ 1400°С ВОЛЬФРАМ устойчив в атмосфере СО, при более высокой температуре образуются вольфрама карбиды. При 200-300 °С и давлении СО 20 МПа ВОЛЬФРАМ (в возбужденном состоянии) образует с СО гексакарбонил W (СО)6 - бесцветные кристаллы; температура плавления 169°С, температура кипения 175°С; не растворим в воде; выше 350°С разлагается на W и СО; применяют как катализатор полимеризации олефинов, для нанесения вольфрамовых покрытий на металлы, керамику, графит, для синтеза воль-фраморганическое соединение (см. также Карбонилы металлов). ВОЛЬФРАМ очень медленно взаимодействие с Hg, Na, К, Ga, Mg даже при 600 °С. Он устойчив при 600 °С в сплаве Вуда (см. Свинца сплавы), при 1000°С - в эвтектич. сплаве Na-K, до 1680°С не реагирует с расплавленными Bi, Ca, Си и Sn. При 1100oС ВОЛЬФРАМ медленно растворим в U, выше 700 °С реагирует с жидким Al, давая интерметаллиды. ВОЛЬФРАМ способен образовывать сплавы со многие металлами (см. Вольфрама сплавы).

Важнейшие кислородные соединения B. - WO3, вольфрамовая кислота WO32О и ее соли (вольфраматы). Известны поливольфраматы - соли высокомол. изополи- и акваполикислот, а также гетерополивольфраматы - соли гетерополивольфрамовых кислот (см. Гетерополисоединения). При восстановлении вольфраматов щелочных металлов получают вольфрамовые бронзы-кристаллич. вещества с металлич. свойствами (см. Бронзы оксидные).

Диселенид вольфрама WSe2 - темно-серые кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,3280 нм, с=1,2950нм, пространств. группа p63/mmc); выше 550 °С окисляется на воздухе до WO3; в вакууме выше 900 °С диссоциирует на W и Se. Не растворим в воде; не взаимодействие с разбавленый НCl, H2SO4, растворами щелочей. Окисляется HNO3. Получают взаимодействие паров Se или H2Se с W или WO3 при 600-800 °С. Полупроводник р-типа; используется как твердая смазка.

Дисилицид вольфрама WSi2 - голубовато-серые кристаллы с тетрагон. решеткой (а = 0,3212 нм, с = = 0,7880 нм, z = 2, пространств. ггруппа I4/mmm); температура плавления 2165 °С; плотность 9,25 г/см3; - 93,7 кДж/моль; 12,5*10-8 Ом*м; 1269 МПа (20°С); микротвердость 10740 МПа (нагрузка 50 г). Не растворим в воде; не взаимодействие с неорганическое кислотами (кроме фтористоводородной кислоты). Получают: взаимодействие паров Si с W в вакууме при 1150-1350 °С; восстановлением SiCl4 водородом на нагретой до 1100-1800°С поверхности W; по реакции 4SiCl2 + + W WSi2 + 2SiCl4. Образует на изделиях из ВОЛЬФРАМ защитные покрытия, устойчивые на воздухе до 2000 °С.

Борид вольфрама (пентаборид дивольфрама) W2B5 - серые кристаллы с металлич. блеском, решетка гексагональная (=W2B5; а = 0,292нм, с=1,387нм, пространств, группа С6/mmc); температура плавления 2300 °С (с различные); плотность 13,0 г/см3; микротвердость 25800 МПа; на воздухе выше 800°С окисляется. Не растворим в воде. Разлагается царской водкой, а также HNO3 и конц. H2SO4 при кипячении. Получают взаимодействие WO3 с В4С и С в вакууме при 1150-1300 °С. Компонент твердых сплавов для режущих инструментов, наплавочных износостойких материалов для стали и чугуна; образует защитные покрытия на ВОЛЬФРАМ

Получение. Вольфрамовые руды (содержат 0,15-0,5% WO3) обогащают гравитационными методами, флотацией, магн. и электростатич. сепарацией, а также химический способами. Для получения ВОЛЬФРАМ и его соединение используют рудные концентраты, содержащие 55-65% WO3, иногда 10-20%, направляемые на химический переработку. Пром. способы извлечения ВОЛЬФРАМ из рудных концентратов подразделяют на щелочные (наиболее распространенные) и кислотные. В первом случае вольфрамитовый или шеелитовый концентрат разлагают спеканием с Na2CO3 при 800-900 °С с последующей выщелачиванием спека водой или обработкой раствором Na2CO3 в автоклаве при 200-225 °С Вольфрамитовые концентраты иногда разлагают нагреванием с растворами NaOH. Для полного разложения вольфрамита спеканием требуется небольшой избыток Na2CO3 по сравнению со стехиометрически необходимым количеством; в случае шеелита в шихту добавляют SiO2 (2CaWO4 + 2Na2CO3 + SiO2 -> 2Na2WO4 + + Ca2SiO4 + 2CO2). Для полного разложения в автоклаве шеелитовых концентратов избыток Na2CO3 должен составлять 250-300%, а в случае вольфрамитовых концентратов - 300-400%. Из образовавшихся водных растворов Na2WO4 после их очистки от примесей (Si, P, As, Mo, F) действием СаCl2 или Ca(NO3)2 осаждают CaWO4, который затем разлагают соляной кислотой или HNO3 и выделяют вольфрамовую кислоту. Последнюю прокаливают, получая WO3, или растворяют в водном растворе NH3, из которого выпариванием кристаллизуют паравольфрамат (NH4)10[H2W12O42]*4Н2О. Это соединение может быть также получено более простым способом - экстракцией водными растворами солей аминов или четвертичных аммониевых соединений (при рН 2,5-3) с последующей реэкстракцией растворами NH3. Перспективен метод его получения из растворов Na2WO4 с использованием ионообменных смол.

По кислотному способу шеелитовые концентраты (с содержанием WO3 65-75%) разлагают кислотами (НCl, HNO3); образующуюся при этом вольфрамовую кислоту растворим в водном растворе NH3 и затем кристаллизуют в виде паравольфрамата аммония.

Осн. продукты переработки вольфрамовых концентратов - WO3 (получаемый термодинамически разложением W03-H20 или (NH4)10[H2W12042]*4H20) и ферровольфрам [сплав W (65-80%) и Fe (35-20%), выплавляемый для нужд черной металлургии]. Восстановлением WO3 водородом при 700-900 °С в многотрубных или вращающихся трубчатых печах получают ВОЛЬФРАМ в виде порошка различные гранулометрич. состава (наиб, типичны порошки со средним размером частиц 2-3 мкм). Осн. примесь в порошках - кислород (0,05-0,3%). Получают также порошки ВОЛЬФРАМ с присадками оксидов Th, La, Y, A1, а также K2SiO3, которые вводят в WO3 перед его восстановлением.

Компактный металл получают преимущественно методами порошковой металлургии. Заготовки сечением от 10*10 до 20*20 мм и длиной 500-600 мм (штабики) прессуют под давл. 150-500 МПа и подвергают спеканию в две стадии: первая (упрочнение штабика) проводится при 1150-1300 °С в атмосфере Н2, вторая (сварка)-прямым пропусканием электрич. тока при 2900-3000 °С. Плотность штабиков после спекания 17,5-18,5 г/см3. Изделия из них (проволока, лента и др.) изготовляют обработкой давлением при температурах ниже температуры рекристаллизации В. По мере обработки температура понижается от 1300-1400 °С (при ковке) до 800-500 °С (при волочении или прокатке). В результате волочения через твердосплавные, а затем алмазные фильеры получают вольфрамовую проволоку диаметром 10-300 мкм.

Крупные заготовки (до 300 кг) производят методом гид-ростатич. прессования порошков, помещенных в эластичные оболочки. Такие заготовки спекают в индукционных печах в вакууме или в атмосфере Н2 при 2400-2500 °С. Для получения компактных заготовок используют также дуговую вакуумную плавку или гарнисажную дуговую с разливом металла в изложницу.

В огранич. масштабах ВОЛЬФРАМ получают восстановлением его гексагалогенидов, главным образом WF6, водородом. При проведении процесса в газовой фазе в потоке получают высокодисперсные порошки, в кипящем слое - крупные сферич. гранулы размером 200-500 мкм. Последние превращают в компактные заготовки горячим газостатич. прессованием. Способ получения изделий восстановлением WF6 (получивший название газофазное формование) заключается в осаждении ВОЛЬФРАМ из газовой фазы в виде плотного покрытия на нагретых до 600-700 °С подложках из др. металлов или графита. Методом бестигельной зонной плавки спеченных штабиков получают монокристаллы ВОЛЬФРАМ, отличающиеся высокой чистотой и пластичностью.

Определение. Качественно ВОЛЬФРАМ определяют: по выделению белого аморфного осадка WO3*nH2O при добавлении НCl или H2SO4 в раствор образца; по образованию вольфрамовой сини при добавлении SnCl2 в кислый раствор образца; по желто-зеленой окраске раствора в присутствии роданид-иона и восстановителя (например, SnCl2) и др. методами. При большом содержании в анализируемом образце (концентраты, ферровольфрам и др.) ВОЛЬФРАМ определяют гравиметрически в виде WO3 (образуется после прокаливания вольфрамовой кислоты или осадков, выделяющихся при действии, например, цинхонина, бензндина и др.), а также потенциометрич. титрованием солью Cr+ в кислой среде. При низком содержании ВОЛЬФРАМ определяют преимущественно фотометрически по реакции с роданид-ионами в присутствии TiCl3. Для перевода ВОЛЬФРАМ в раствор исходную навеску разлагают соляной или азотной кислотой, осадок WO3*nH2O растворим в водном растворе NH3; иногда используют выщелачивание содового плава водой.

Применение. До 50% получаемого ВОЛЬФРАМ используют в производстве легированных (главным образом инструментальных) сталей, важнейшие из которых - быстрорежущие, содержащие 8-20% ВОЛЬФРАМ Примерно 35-45% ВОЛЬФРАМ расходуется на производство твердых сплавов на основе карбида WC (85-95% WC и 5-15% Со). Некоторые сплавы, кроме WC, содержат TiC, ТаС и NbC. Эти сплавы применяют для изготовления рабочих частей режущих и буровых инструментов, фильер для протяжки проволоки и др. В виде сплавов с др. металлами ВОЛЬФРАМ используют в авиац. и ракетной технике, электротехнике; чистый ВОЛЬФРАМ - для изготовления спиралей и нитей накаливания в производстве электроламп, в электровакуумной технике для изготовления катодов, рентгеновских трубок, сеток, подогревателей катодов, выпрямителей высокого напряжения и др.

Искусственные радиоактивные изотопы ВОЛЬФРАМ 181W (T1/2 120сут), 185W (T1/2 78,5 сут) и 187W (T1/2 24 ч) - изотопные индикаторы.

Произ-во вольфрамовых концентратов (65% WO3) в капиталистич. странах 39400 т/год (1978), в т.ч. в США 6300, Таиланде 6200, Боливии 6100, Южной Корее 5000, Австралии 5300, Канаде 4400, Бразилии 2200, Португалии 2100 т/год. ВОЛЬФРАМ открыт в виде WO3 К. Шееле в 1781. Металлич. ВОЛЬФРАМ впервые получили X. X. и Ф. д»Элуяры в 1873. В Великобритании, США и Франции употребляется первоначальное название ВОЛЬФРАМ - "тангстен" (тунгстен, швед. tungsten, букв. - тяжелый камень).

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
минераловатная плита под стяжку
шаровой кран belimo r415
свадебные машины на свадьбу в москве недорого
ящик для сотовых телефонов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)