![]() |
|
|
ВОДОРОДА ПЕРОКСИДВОДОРОДА ПЕРОКСИД (перекись водорода) Н2О2,
бесцв. жидкость; температура плавления —0,41 °С (легко переохлаждается), температура кипения 150,2°С;
d420
1,450, твердого 1,71 (-20°С); tкрит 457°С, pкрит
21,4 МПа; Сp° [Дж/ (моль*К)]: 89,33, газообразного 42,39; Чистый Н2О2 термически устойчив, при ~20°С разлагается ок. 0,5% в год. В присут. ионов тяжелых металлов, а также под действием света и при нагревании скорость распада резко увеличивается; разложение Н2О2 может происходить со взрывом. Стабильность водных растворов Н2О2 растет с увеличением концентрации ионов Н3О+ и максимальна при рН 3,5-4,5. ВОДОРОДА ПЕРОКСИД п. обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами: окисляет I- до I, SO32- до SO42-, Ti3+ до Ti4+, бензол в фенол, анилин в азоксибензол, эпоксидирует ненасыщенные соединения; восстанавливает Ag2O до Ag, МnО4 до Мn2+, Се4+ до Се3+ и др. Замещением атомов Н в Н2О2 может быть получены др. пероксидные соединения, например пероксиды металлов, диацилпероксиды, диалкилпероксиды. Основной (свыше 80% мирового производства) пром. способ получения Н2О2
-
автоокисление алкилантрагидрохинонов, в первую очередь 2-этил-, 2-трет-бутил-
и 2-пентилантрагидрохинонов:
Процесс проводят в смеси С6Н6 с вторичными спиртами.
В.п. экстрагируют водой, растворы Н2О2 концентрируют
перегонкой и ректификацией. Образующиеся алкилантрахиноны восстанавливают
Н, в присутствии Ni или Pt и вновь используют для получения Н2О2.
В. п. получают, кроме того, автоокислением изо-С3Н7ОН
[(СН3)2СНОН Выпускается Н2О2 в виде 30-90%-ных водных растворов (30%-ный раствор, содержащий стабилизирующие добавки, называют пергидролем). ВОДОРОДА ПЕРОКСИД п. применяют: для получения органическое и неорганическое пероксидов, пербората и перкарбоната Na; как окислитель в ракетных топливах; при получении эпоксидов, гидрохинона, пирокатехина, этиленгликоля, глицерина, ускорителей вулканизации группы тиурама и др.; для отбеливания масел, жиров, меха, кожи, текстильных материалов, бумаги; для очистки германиевых и кремниевых полупроводниковых материалов (путем перевода нерастворимых в воде примесей в растворимые); при извлечении металлов из руд [например, окислением UO2 (нерастворимая форма) до UO4 (растворим в воде)]; как дезинфицирующее ср-во для обезвреживания бытовых и индустриальных сточных вод; в медицине; как источник О2 в подводных лодках; Н2О2 входит в состав реактива Фентона (Fe2 + +. Н2О2), который используют как источник свободный радикалов ОН в органическое синтезе. Конц. водные растворы Н2О2 взрывоопасны, органическое соединение и их растворы, содержащие Н2О2, способны к воспламенению и взрыву при ударе. Ниж. КПВ в воздухе 26 мол. %. Вызывает ожоги кожи, слизистых оболочек и дыхат. путей; ПДК 1,4 мг/м3. Для стабилизации техн. Н2О2 в него добавляют пирофосфат или станнат Na; при хранении в алюминиевых емкостях используют ингибитор коррозии - NH4NO3. ВОДОРОДА ПЕРОКСИД п. получен впервые Л. Тенаром в 1818 при действии H2SO4 на ВаО2. Мировое производство ок. 0,5 млн. т/год (1980). Помимо Н2О2 известны также высшие пероксиды водорода (полиоксиды водорода): Н2О3 и Н2О4 получают конденсацией при — 195°С плазмы тлеющего разряда в системах Н2-О2, а также взаимодействие атомов Н с жидким О3; Н2О3 при — 55 °С разлагается до Н2О и О2, Н2О4 при -100°С-до Н2О2 и О2. Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|