химический каталог




ВИСМУТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ВИСМУТ (нем. Wismut; лат. Bismuthum) Bi, химический элемент V гр. периодической системы; ат. н. 83, ат. м. 208,9804. В природе один стабильный изотоп 209Bi. Короткоживущие радиоактивные изотопы с мае. ч. от 210 до 215 и периодами полураспада от 2 мин до 5 сут - члены природные радиоактивных рядов. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для ВИСМУТ 3,4*10-30 м2. Конфигурация внешний электронной оболочки 6s26p3; степени окисления +3, +5 и — 3, очень редко + 1 и + 2; энергия (эВ) ионизации при по-следоват. переходе от Bi° к Br5 + : 7,289, 16,74, 25,57, 45,3 и 56,0; сродство к электрону 0,7 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,9; атомный радиус 0,182 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) 0,110 нм (5), 0,117 нм (6), 0,131 нм (8) для Bi3+ , 0,090 нм (6) для В15+ , 0,213 нм для Bi3-.

Диаграмма состояния висмута при высоких давлениях. Пунктирные линии-приблизительные границы областей существования фаз.

Содержание ВИСМУТ в земной коре 2*10-5 % по массе, в морской воде - 2-10 5 мг/л. Важнейшие минералы - висмутин Bi2S3, самородный Bi, козалит Pb2Bi2S5, тетрадимит Bi2Te2S, бисмит Bi2O3, бисмутин Bi2CO3 (ОН)4. Собственно висмутовые руды редки. Обычно ВИСМУТ добывают из свинцовых, медных, оловянных, вольфрамовых и др. рудельная

Свойства. ВИСМУТ-серебристо-серый металл с розоватым оттенком. Имеет грубозернистое строение. Может существовать в несколько кристаллич. модификациях (см. рис., табл.); при атм. давлении устойчива только модификация I, которая при 2,57 ГПа и 25 °С переходит в II, при 2,72 ГПа - в III, при 4,31 ГПа - в IV, ок. 5 ГПа - в V, при 7,74 ГПа - в VI, при 30 ГПа - в IX.

ХАРАКТЕРИСТИКА НЕКОТОРЫХ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ ВИСМУТА

Для ВИСМУТ температура плавления 271,4 °С (модификация I), температура кипения 1564°С; плотность 9,80 г/см3, жидкого 10,27 г/см3 (271 °С); Сop26,0 Дж/(моль *К); 11,0 кДж/моль, 177,0 кДж/моль; So298 56,9 Дж/(моль*К); уравения температурной зависимости давления пара: над твердым ВИСМУТ Igp(rHa) = 9,285 - 9725/T- 0,2401gT+ 1,180Т, над жидким lg р (гПа) = 7,516 - 8929/T- 0,1171g T, температурный коэффициент линейного расширения 12,8*10-6 К-1 (283 К); теплопроводность 8,41 Вт/(м*К) при 293 К; 109*10-8 Ом*м, при температуре плавления твердого ВИСМУТ 267*10-8 Ом*м, жидкого 127*10-8 Ом*м, температурный коэффициент4,2*10-3 К-1 (273 К); температура перехода в сверхпроводящее состояние ~ 7 К; стандартный электродный потенциал 0,2 В; диамагнитен, магн. восприимчивость — 1,340*10-9. Твердость по Моосу 2,5, по Бринеллю 89 МПа; 33,6 ГПа, 14,7 МПа. ВИСМУТ хрупок, но при 225-250°С может подвергаться пластич. деформации.

В сухом воздухе ВИСМУТ устойчив, во влажном постепенно покрывается буроватой пленкой оксидов. Заметное окисление начинается ок. 500 °С. Выше 1000°С В. горит голубоватым пламенем с образованием Bi2O3 (см. Висмута оксиды). Не реагирует с Н2, С, N2, Si. Жидкий ВИСМУТ незначительно растворяет фосфор. При сплавлении ВИСМУТ с серой образуется Bi2S3, с Se и Те - соответственно селениды и теллуриды. При нагревании он взаимодействие с галогенами (см. Висмута галогениды). С большинством металлов при сплавлении образует интерметаллич. соединение - висмутиды, например Na3Bi, Mg3Bi. He реагирует с соляной кислотой и разбавленый H2SO4. С азотной кислотой образует нитрат, с конц. H2SO4 при нагревании - гидросульфат BiH(SO4)2. Соли ВИСМУТ легко гидролизуются. Осаждение гидроксисолей ВИСМУТ начинается при рН ~ 1,6, полное осаждение достигается при рН 4,8. Исключением являются перхлоратные растворы из-за высокой растворимости гидроксиперхлората Bi(OH)2ClO4. В структуре гидроксосолей (устар. - соли висмутала) присутствуют октаэдрич. ионы [Bi6O6]6+ , [Bi6O4(OH)4]6+ и [Bi6(он)12]6+.

Важнейшим соединение ВИСМУТ посвящены спец. статьи. Ниже приводятся сведения о некоторых других соединение этого элемента.

Нитрат существует в виде Bi(NO3)3*5H2O - бесцветные кристаллы с температура плавления 75 °С и плотность 2,8 г/см3. В воде раств. инконгруэнтно с образованием осадка гидроксинитрата Bi(OH)2NO3. Устойчив в разбавленый растворах HNO3. Хорошо растворим в эфире и ацетоне. Гидроксииитрат - бесцветные кристаллы с перламутровым блеском; при 400-450 °С разлагается до Bi2O3; не растворим в воде, легко растворим в кислотах. Вяжущее и антисептич. ср-во.

Сульфат Bi2(SO4)3 - бесцветные кристаллы; образует три-и гептагидраты. Так же, как гидросульфаты и гидроксисульфаты, мало растворим в воде (не более 0,3% по массе в пересчете на Bi2O3); выше ~ 400 °С разлагается с образованием оксисульфатов.

При сплавлении Bi2O3 и SiO2 образуются ортосиликат Bi4(SiO4)3 (температура плавления 1020°С), отвечающий по составу минералу эвлитину, и оксисиликат (силикосилленит) Bi12SiO20 (температура плавления 880 °С). Эти соединение благодаря их пьезоэлектрич. и электрооптический свойствам применяют в радиоэлектронике. Они может быть синтезированы также гидротермальным путем из оксидов в растворах щелочей.

Сесквиселенид Bi2Se3 и. сесквителлурид Bi2Te3 по свойствам напоминают Bi2S3 (см. Висмута сульфиды). Кристаллизуются в ромбоэдрич. решетке (пространств. группа RЗm, z = 9). Для Вi2Se3 а = 0,418 нм, с = 2,87 нм; температура плавления 706 °С; плота. 7,66 г/см , уравение температурной зависимости давления пара над твердым веществом: 1gр(гПа) = 12,347 — 11890/Т,Нoобр—140 кДж/моль; теплопроводность 0,025 Вт/(см*К); ширина запрещенной зоны 0,35 эВ; коэффициент термоэдс — 300 мВ/К; подвижность электронов 600см2 /(В*с). Для Вi2Те3 а = 0,438нм, с = 3,04нм; температура плавления 586°С; плота. 7,859 г/см3; уравение температурной зависимости давления пара над твердым веществом: 1др(гПа) = 11,175 —10443/T; С°р 124 Дж/(моль*К); 118,6 кДж/моль, — 76,8 кДж/моль; So298 251 Дж/(моль*К); теплопроводность 0,0175 Вт/(см*К); ширина запрещенной зоны 0,15 эВ; коэффициент термоэдс +230 мВ/К; подвижность электронов 1150 см2 /(В*с), подвижность дырок 440 см2 /(В*с).

Получают Bi2Se3 и Bi2Te3 сплавлением элементов в кварцевом или графитовом тиглях в инертной атмосфере или под слоем флюса. Иногда сесквителлурид и его сплавы с сесквиселенидом производят горячим прессованием смеси порошков элементов с последующей отжигом. Используют их как материалы термоэлектрич. генераторов. Известны также низшие селениды и теллуриды общих формул ВiЭ2 (обладают широкими областями однородности), Вi2Э и др. Все они плавятся инконгруэнтно.

Получение. Содержание ВИСМУТ в рудах обычно составляет десятые или сотые доли процента (только для очень немногих месторождений - несколько %). При переработке руд ВИСМУТ попадает в свинцовые, медные и др. концентраты. Из этих концентратов получают ок. 90% всего добываемого ВИСМУТ

Осн. источник ВИСМУТ - свинцовые концентраты, получаемые при переработке свинцовых, а также свинцово-цинковых и др. полиметаллич. рудельная Они содержат несколько сотых процента ВИСМУТ, иногда - до 0,2%. При переработке этих концентратов В. почти полностью попадает в черновой свинец, из которого удаляется при его рафинировании. Обычно выделение ВИСМУТ из свинца производится действием Mg и Са, при этом ВИСМУТ переходит в дроссы (поверхностные слои) в виде CaMg2Bi2. Известен также способ отделения ВИСМУТ действием К и Mg. Иногда применяют электролитич. рафинирование, при котором ВИСМУТ переходит в шламы.

Дроссы для удаления Са и Mg переплавляют под слоем щелочи с добавлением окислителя (NaNO3). Обогащенный сплав обычно подвергают электролизу в кремнефторидной ванне с получением шламов, которые далее переплавляют на черновой ВИСМУТ Иногда для отделения Рb применяют обработку Cl2. Предложен также электролиз в легкоплавких солевых расплавах с накоплением В. в анодном расплаве вплоть до получения чернового ВИСМУТ

В медных концентратах содержание ВИСМУТ обычно составляет несколько тысячных процента, лишь изредка - десятые доли. При их переработке ВИСМУТ концентрируется в пылях плавильных печей и конвертеров, откуда его извлекают восстановительной плавкой с содой и углем. Медно-висмутовые концентраты со сравнимым содержанием этих элементов перерабатывают гидрометаллургич. путем. Выщелачивание производится при ~ 105 °С соляной кислотой или H2SO4 с добавлением хлоридов металлов. ВИСМУТ выделяют из растворов гидролитич. осаждением (рН ~ 2,5) в виде окси- или гидроксихлоридов либо восстановлением железом в виде металла (цементация). Для отделения ВИСМУТ от сопутствующих металлов может быть использованы экстракция и ионный обмен. Осадки оксихлорида переплавляют с добавлением соды и угля: 4ВiOCl + 2Na2CO3 + ЗС -> 4Bi + 4NaCl + 5СО2.

Собственно висмутовые концентраты (содержат обычно не более 3-5% ВИСМУТ по массе, в редких случаях 30-60%) получают обогащением висмутовых руд флотацией и др. способами. Перерабатывают концентраты путем восстановительной плавки (после обжига или агломерации) либо осадительной плавки с добавлением металлич. железа. Известны содовая плавка (4Bi2S3 + 12Na2CO3 -> 8Bi + 9Na2S + 3Na2SO4 + 12CO2), а также щелочная с NaOH.

Рафинирование ВИСМУТ заключается в последоват. обработке его расплава: серой с добавлением угля (для удаления Fe и Си); щелочью с добавлением окислителя или продувкой воздухом (для удаления As, Sb и Sn); цинком (для удаления Аи и Ag); хлором (для удаления Рb и Zn). Применяют также электролитич. рафинирование как в водных растворах [В1Cl3, Bi2(SiF6)3], так и в солевых расплавах. Для получения ВИСМУТ высокой чистоты используют комбинацию различные методов.

Определение. Качественно ВИСМУТ обнаруживают действием на его растворы CS(NH2)2, KCNS (в обоих случаях происходит желтое окрашивание), цинхонина с KI (оранжевое), а также по ускорению восстановления солей Рb2+ станнатом Na2SnO2 (черный осадок). Количественно ВИСМУТ определяют: комплексонометрически в присутствии пирокатехинового фиолетового, ксиленолового оранжевого или др. индикаторов; фотометрически с применением CS(NH2)2 или его производных (например, о-толилтиокарбамида), дитизона, динафтилтиокарбазона и их производных.

Для отделения ВИСМУТ от сопутствующих элементов используют гидролитич. осаждение в виде гидроксисолей. ВИСМУТ может быть осажден из растворов также в виде фосфата BiPO4*H2O, оксикарбоната (ВiO)2СО3*0,5Н2О, гидроксихромата Bi(OH)CrO4 и др. Для отделения ВИСМУТ используют также осаждение купфероном, тионалидом, 8-гидроксихинолином, экстракцию аминами из солянокислого раствора.

Применение. Металлич. ВИСМУТ - компонент легкоплавких сплавов, припоев, баббитов и др., присадка к легко обрабатываемым сталям, др. сплавам, алюминию. Сплавы ВИСМУТ с Мп применяют для изготовления мощных постоянных магнитов.

Мировое производство ВИСМУТ (без СССР) ок. 2600 т/год (1982). Осн. производители - Австралия, Япония, Боливия, Перу. ВИСМУТ известен с 18 в. Его химический индивидуальность установлена в 1739 И. Потто м.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы флористики дешево москва
дизайн кинотеатра
кресло ch 994
Кликни на объявление, получи скидку в КНС по промокоду "Галактика" - DES-3200-18 - Самое выгодное предложение!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)