химический каталог




ВИНИЛХЛОРИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ВИНИЛХЛОРИД (хлористый винил, хлорэтен, монохлорэтилен) СН2—СНCl, молекулярная масса 62,50; бесцв. газ с эфирным запахом. Длина связей: С—Cl 0,169 нм, С—С 0,138 нм; энергия связей (кДж/моль): С—Cl 338,9, С—С 599,98.

Свойства. Температура плавления -158,4°С, температура кипения -13,8°С; d4-20 0,983, d420 0,911 (жидкость), плотность по воздуху 2,17, nD10 1,4046, nD20 1,3700; давление пара (кПа): 0,13 (-105,6°С), 13,33 (-53,2°С), 172 (0°С), 337 (20°С), 2518 (100°С); tкрит 158,4 °С, pкрит5,34 МПа, dкрит 0,370 г/см3; (мПа*с) 0,334 (-40°С), 0,256 (-1(10°С), 0,180 (20°С), (мкПа*с) 9,20 (-20°С), 10,71 (20°С), 13,71 (100°С); (мН/м) 22,3 (-20°С), 16,9 (20°С); Сp, [кДж/(кг*К)] жидкого 1,146 (-20°С), 1,351 (20°С), пара 0,858 (25°С), 1,000 (100°С); теплопроводн. жидкости при 20°С 0,138 Вт/(м*К);Н°исп(кДж/кг) 332,7 (-13,8°С), 298,2 (25°С), 217,6 (100°С), 75,9 кДж/кг, 92,11 кДж/моль, - 1198,1 кДж/моль, - 37,26 кДж/моль; Sо298 263,98 Дж/(моль*К) при 25°С; 4,84*10-30 Кл*м и 3,00*10-30 Кл*м для жидкости и пара соответственно; 6,26 (25°С). ВИНИЛХЛОРИД хорошо растворим в обычных органических растворителях; растворимость в воде 0,25% (0°С), 0,11% (25°С), растворимость воды в ВИНИЛХЛОРИД 0,042 (0°С), 0,097% (20 °С).

По двойной связи ВИНИЛХЛОРИД вступает в реакции, типичные для олефинов; НCl присоединяется к ВИНИЛХЛОРИД по правилу Марковникова, причем легче, чем к этилену, но с меньшей скоростью, чем к винилиденхлориду; реакция может протекать в жидкой фазе в присутствии AlCl3 или FeCl3. В последнем случае возрастает селективность, но требуются повышенные температура (50-70°С) и давление. Продукт взаимодействие НClО с ВИНИЛХЛОРИД - хлорацетальдегид. Большое практическое значение имеет полимеризация ВИНИЛХЛОРИД и сополимеризация его с др. мономерами. Ингибиторы полимеризации - фенол или гидрохинон. ВИНИЛХЛОРИД значительно менее активен при замещении атома хлора, чем этилхлорид. Однако хлор может быть замещен, например, при нагревании ВИНИЛХЛОРИД в спиртовом растворе алкоголята Na под давлением, а также при взаимодействии ВИНИЛХЛОРИД с солями карбоновых кислот с образованием винилалкиловых эфиров, при конденсации с ароматические или жирноароматические соединениями Гриньяра в присутствии галогенидов металлов типа СоCl2 или СгCl3. Окисляется ВИНИЛХЛОРИД до хлорацетальдегида или формальдегида, НCl и СО, алкилируется, дегидрохлорируется в газовой фазе до ацетилена.

Получение. 1) наиболее старый метод получения ВИНИЛХЛОРИД - гидрохлорирование ацетилена в паровой фазе - проводят при 150-220°С (катализатор - активиров. уголь, пропитанный 10-15%-ным раствором сулемы). Тщательно очищенные осушенные ацетилен и НCl после смешения поступают в трубчатые реакторы. Тепло реакции (145 кДж/моль) отводится водой, циркулирующей в межтрубном пространстве. Реакц. газы промывают водой, нейтрализуют, сушат, компримируют и подают на ректификацию, где выделяют чистый ВИНИЛХЛОРИД 2) При получении ВИНИЛХЛОРИД из ацетилена и этилена последний хлорируют до дихлорэтана (ДХЭ), который подвергают парофазному дегидрохлорированию в трубчатой печи при 400-550 °С до ВИНИЛХЛОРИД и НCl. Реакц. газы быстро охлаждают ("закалка"), отделяют от продуктов осмоления и разделяют: НCl направляют на гидрохлорирование ацетилена (по схеме метода 1), из остатка ректификацией выделяют чистый ВИНИЛХЛОРИД, непрореагировавший ДХЭ (30-50% от исходного) возвращают на дегидрохлорирование. 3) Из прямогонного бензина ВИНИЛХЛОРИД получают по схеме:

Пирогаз, содержащий по 8-10% ацетилена и этилена, очищают от смолы и высших гомологов ацетилена и этилена, осушают и подвергают гидрохлорированию (по схеме метода 1, только под давл. до 0,61 МПа). После выделения ВИНИЛХЛОРИД этилен поступает на хлорирование до ДХЭ (0,51 МПа; кипящая реакционное среда), который выделяют из реакционное газов конденсацией и после ректификации дегидрохлорируют (по схеме метода 2, только под давл. 1,0 МПа). 4) наиболее распространение получил процесс получения ВИНИЛХЛОРИД из этилена по сбалансированной по хлору схеме (см. ниже). Этилен примерно в равных кол-вах подают в реакторы прямого и окислит. хлорирования. Катализатор окислит. хлорирования - СиCl2 на носителе. Образовавшийся на обеих стадиях ДХЭ после очистки и сушки объединяется, подвергается ректификации и дегидрохлорированию по схеме метода 2 (условия дегидрохлорирования, как в методе 3). Побочные продукты (до 100 кг на 1 т ВИНИЛХЛОРИД) в основном может быть переработаны в перхлоруглеводороды.

Достоинства первого метода: простота технол. схемы и используемого оборудования, высокие степень превращаются исходных продуктов (99%) и выход ВИНИЛХЛОРИД (98-99%); недостатки: малая производительность одного реактора (макс. 8-10 тысяч т/год) и высокая стоимость ацетилена, из-за чего этот метод не получил широкого распространения. Самыми высокими технико-экономич. показателями обладает последний процесс благодаря большой производительности реакторов (120-250 тысяч т/год), высокой автоматизации, низкой стоимости этилена.

В лаборатории ВИНИЛХЛОРИД получают дегидрохлорированием ДХЭ спиртовым раствором NaOH или КОН в метаноле или этаноле при 60-70 °С. Образующийся в виде паров В. сушат гранулированным NaOH и собирают при температуре от — 25 до -30°С.

Допустимое содержание примесей в ВИНИЛХЛОРИД высшего сорта (%): ацетилена - 0,0001; ацетальдегида - 0,001; дихлорэтанов - 0,001; 1,3 - бутадиена-0,001; хлоропрена - 0,0001; прочих органическое примесей - 0,026; НCl - 0,0001; железа - 0,0001; влаги - 0,02. ВИНИЛХЛОРИД используют главным образом для производства поливинилхлорида, а также различные сополимеров (см. Винилхлорида сополимеры). М.б. сырьем для производства винилиденхлорида и метилхлороформа.

Для ВИНИЛХЛОРИД т. всп. -77,8°С (в открытом приборе), -61,1°С (в закрытом), т. самовоспл. 472°С; КПВ в воздухе 3,6-33,0%, в кислороде - 4,0-70,0%. ПДК 0,1 мг/м3 (рекомендуемая).

Мировое производство 15 млн. т/год (1981).

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
участок без подряда по олокаламскому ш. до100км.
XBD4R
cimier 1951 5103-pp011
Savitr Ultra 22

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)