химический каталог




ВИНИЛИДЕНХЛОРИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ВИНИЛИДЕНХЛОРИД (1,1-Дихлорэтилен, несим-дихлорэтилен, хлористый винилиден) СН2=СCl2, молекулярная масса 96,94; бесцв. жидкость; температура плавления - 122,1 °С, температура кипения 31,7°С; d420 1,218; относит. плотность паров по воздуху 3,35; nD20 1,4249; давление пара (кПа): 13,33 (-15,0°С), 64,80 (20°С), 690 (100°С); tкрит 221,0°C, pкрит 5,21 МПа, dкрит 0,440 г/см3; (мПа*с) 0,69 (-20°С), 0,48 (20°С), 0,33 (40°С), (мкПа*с) 8,60 (-20°С), 9,94 (20°С), 12,65 (100°С); 23,0 мН/м (20°С); Сро [кДж/(кг*К)] жидкого 1,255 (20°С), пара 0,753 (100°С);Hoисп 284,5 кДж/кг (31,7°С), 67,0 кДж/кг, 58,6 кДж/моль, - 1,26 кДж/моль, 287,23 Дж/(моль*К); 4,47*10-30 Кл*м; 4,67 (16°С). Хорошо растворим в органических растворителях; растворимость в воде 0,04% (20 °С), растворимость воды в ВИНИЛИДЕНХЛОРИД 0,4% (20 °С). ВИНИЛИДЕНХЛОРИД вступает в реакции, типичные для олефинов; НCl присоединяется к ВИНИЛИДЕНХЛОРИД по правилу Марковникова (с образованием метилхлороформа), причем легче, чем к этилену или любому его хлорпроизводному. Реакция идет легко в присутствии РеCl3. Под действием AlCl3 к ВИНИЛИДЕНХЛОРИД присоединяются: хлоралканы, образуя соответствующие 1,1,1-трихлорпроизводные (при этом одновременно идет дегидрохлорирование до RCH—СCl2); хлорангидриды кислот, давая соединение CCl2=CHCOR; NOCl (в присутствии также РеCl3) с образованием 1,1,2-трихлор-1-нитрозоэтана. На воздухе ВИНИЛИДЕНХЛОРИД поглощает О2, образуя взрывчатые пероксидные соединения, разлагающиеся горячей водой. Глубокое окисление сопровождается деструкцией с образованием СОCl2, НСНО, НО и высококипящих продуктов. При действии на ВИНИЛИДЕНХЛОРИД О2 и Cl2 в СCl4 образуется ClСН2СОCl. Поскольку ВИНИЛИДЕНХЛОРИД легко полимеризуется и сополимеризуется, при хранении в него вводят ингибиторы (0,01%), например гидрохинон, 1,2-бензохинон. Атомы Cl в ВИНИЛИДЕНХЛОРИД малоподвижны. При действии алкоголята Na в ВИНИЛИДЕНХЛОРИД замещается один атом Cl. При конденсации ВИНИЛИДЕНХЛОРИД с формальдегидом в присутствии H2SO4 образуется акриловая кислота.

В промышлености ВИНИЛИДЕНХЛОРИД получают жидкофазным дегидрохлориро-ванием 1,1,2-трихлорэтана известковым молоком в стальном аппарате с мешалкой при температуре ок. 100°С с постоянной отгонкой паров ВИНИЛИДЕНХЛОРИД После отделения от воды и азеотропной осушки В. выделяют ректификацией. Разработаны также пром. способы получения ВИНИЛИДЕНХЛОРИД газофазным хлорированием этана.

В лаборатории ВИНИЛИДЕНХЛОРИД получают дегидрохлорированием 1,1,2-трихлорэтана водным раствором Са(ОН)2 или спиртовым раствором NaOH либо КОН (с водными растворами NaOH или КОН образуется хлорацетилен, выделение которого сопровождается взрывом). ВИНИЛИДЕНХЛОРИД используют для производства винилиденхлорида сополимеров и поливинилиденхлорида, метилхлороформа, хладонов. Для ВИНИЛИДЕНХЛОРИД т. всп. 32 СС (в открытом приборе), 13,9°С (в закрытом приборе), т. самовоспл. 642 °С; КПВ 5,6-11,4%. ПДК 50 мг/м3. Мировое производство ок. 200 тысяч т/год (1984) Ю.А. Трегер.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/faq/reklamniy-korob/
Dell XPS 12 9250-9518
utr 90-50 v1.35-3х30 технические характеристики
купить угловой комод в интернет магазине недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)