химический каталог




ВАНАДИЯ ГАЛОГЕНИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ВАНАДИЯ ГАЛОГЕНИДЫ. Известны дигалогениды VHal2, тригалогениды VHal3, тетрагалогениды VHal4 (Hal = F, Cl, Вr), пентагалогениды VHal5 (Hal = F) и оксогалогениды VOHal (Hal = F, Cl), VOHal2, VOHal3 (Hal = F, Cl, Br) и VO2Hal (Hal = F, Cl).

Пентафторид VР5 - бесцветные кристаллы с орторомбич. решеткой (а = 0,540 нм, b=1,672 нм, с = 0,753 нм, z = 8, пространств. группа Ртсп)температура плавления 19,5°С, температура кипения 48,3°С; 4,2 кДж/моль, 44,6 кДж/моль, для жидкого — 1480 кДж/моль; гидролизуется водой; образует комплексные фториды, например М [VF6] (М = Li, Na, Ag и др.); легко восстанавливается до V(IV). Получают взаимодействие V и F2 при 300°С. Тетрафторид VF4 - зеленые кристаллы; гидролизуется водой; сильно гигроскопичен. Получают взаимодействие VCl4 и HF при 150°С VF4 и VOF2 образуют комплексные фториды соответственно М2[VF6] и M2[VOF4]*H2O. Трифторид VF3 - зеленые кристаллы; температура плавления 1410oС; не растворим в воде. Получают взаимодействие V2O3, VCl3 с газообразным HF. Компонент катодов в химический источниках тока.

Тетрахлорид VCl4 - красно-бурая жидкость; температура плавления -20,5°С, температура кипения 152°С; 9,6 кДж/моль, 41,4 кДж/моль, —606,1 кДж/моль; гидролизуется водой; образует аддукты с аминами, арсинами, гетероциклический соединениями. Получают взаимодействие V или феррованадия с Cl2 при 200-300 °С. Промежут. продукт при получении чистого V восстановлением водородом, Na или Mg; хлорирующий агент органическое соединение, например ароматические и алифатич. непредельных углеводородов.

Трихлорид VCl4 - красно-фиолетовые кристаллы; т. возг. выше 425 °С; 186,8 кДж/моль, -597,7 кДж/моль; растворим в воде, из водных растворов кристаллизуется гексагидрат; диспропорционирует на VCl4 и VCl2 ; образует аддукты с нитрилами, спиртами, эфирами, аминами. Получают термодинамически разложением VCl4 при кипении на свету. Промежут. продукт при получении чистого V восстановлением Mg или Na. Дихлорид VCl2 - светло-зеленые кристаллы; т. возг. выше 1000°С. Оксотрихлорид VOCl3 - жидкость желтого цвета; т. пл. — 79°С, температура кипения 127°С; 9,6 кДж/моль, 36,4 кДж/моль, — 740,7 кДж/моль; образует аддукты со спиртами, диоксаном, РОCl3, нитрилами. Применяют как катализатор полимеризации олефинов, а также в полупроводниковой технике для получения эпитаксиальных пленок VO2.

Трииодид VI3 и трибромид VBr3 близки по свойствам к VCl3, но менее устойчивы. VI3 - темно-коричневые кристаллы; при 300°С разлагается на VI2 и I2;Hoобр —280 кДж/моль; получают взаимодействие V и I2 при 120-300°С. VBr3 - черные кристаллы; —459,8 кДж/моль. Дииодид VI2 - темно-фиолетовые кристаллы; при 1400°С диссоциирует на V и I2 ; — 263,3 кДж/моль; уравение температурной зависимости давления пара при 850-1016 °С: Igp(aT) = 2,56-5600/Т. Иодиды V-промежуточные продукты при его иодидном рафинировании. Для VBr2 — 346,9 кДж/моль. VBr3 и VBr2 образуют аддукты с пиридином, тетрагидрофураном, нитрилами, с жидким NH3 дают аммиакаты соответственно VBr3*6NH3 и VBr2*6NH3.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло 993
стулья винтовые промышленные с деревянным сидением и спинкой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.04.2017)