химический каталог




ВАНАДАТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ВАНАДАТЫ, соли ванадиевых кислот. Различают : ВАНАДАТЫ(V) - соли не существующих в свободный состоянии или малоустойчивых кислот -ортованадиевой H3VO4, пированадиевой H4V2O7, метаванадиевой HVO3, декаванадиевой H6V10O28, додекаванадиевой H2V12O31 и др. по ли ванадиевых кислот; ВАНАДАТЫ(IV)-соли не существующих в свободный состоянии кислот - Н2V4О9, H4V2O6 и др. [устаревшие назв. ВАНАДАТЫ(IV) - ванадиты, гипованадаты]. Существуют также гидроксованадаты, гидрованадаты и ВАНАДАТЫ с анионами др. кислот, например соединение со структурой апатита Ca5(VO4)3CO3. Известны двойные и тройные ВАНАДАТЫ, в частности ортованадаты со структурой гранатов, например Na3Cr2V3012, LiCa2Mg2V3012.

В состав анионов B.(V) входят изолированные или связанные ванадийкислородные группировки. Структура метаванадатов щелочных металлов цепочечная, построена из тетраэдпов VО4, связанных общими вершинами. Пированадаты М4V2О7 построены из группировок V2О7 (два сочлененных вершинами тетраэдра VО4). Декаванадаты состоят из плотноупакованных октаэдров VO6.

Св-ва важнейших B.(V) представлены в таблице. Температуры плавления безводных В. повышаются при переходе от мета- к пиро- и ортованадатам. наиболее растворимостью в воде обладают ВАНАДАТЫ щелочных металлов. Соли Са и тяжелых металлов обычно малорастворимы. Растворимость ВАНАДАТЫ уменьшается от дека- к ортованадатам. Очень многие ВАНАДАТЫ раств. инконгруэнтно. В водных растворах в зависимости от рН и концентрации ванадатов может быть устойчивы различные ванадатионы (см. рис.). В соответствии с этим из водных растворов осаждаются ВАНАДАТЫ различные состава, обычно гидратированные. Полное обезвоживание кристаллогидратов дека- и др. поливанадатов сопровождается их разложением до оксидов металлов и соединение типа ванадиевых бронз (см. Бронзы оксидные). При добавлении Н2О2 к растворам ВАНАДАТЫ щелочных металлов в щелочных и слабокислых средах образуются моно- и дипероксованадат-ионы - [VO3(O2)]3 ~ и [VO2(O2)2]3-, окрашивающие раствор в желтый цвет, в сильнокислых средах -ионы [V(O2)]3+ , вызывающие коричнево-красное окрашивание. B.(V) окрашивают многие органическое соединение - резорцин, стрихнин, фенол, анилин и др.

СВОЙСТВА ВАНАДАТОВ(V)

*= 101,23°,= 105,48°. **= 86,38°,= 83,64°.

Диаграмма состояния ванадатов(V) в водном растворе. [V]-концентрация иона V5+ . Пунктирными линиями обозначены приблизительные границы областей существования ванадат-ионов.

B.(V) встречаются в природе. Известны, например, минералы пинтадоит Ca2V2O7*9H2O, россит Ca(VO3)2*4Н2О, паскоит Ca3V10O28*17H2O.

Безводные B.(V), в т.ч. пиро- и ортованадаты многие металлов, получают спеканием их оксидов, карбонатов или нитратов с V2O5 или NH4VO3 в атмосфере кислорода. ВАНАДАТЫ тяжелых металлов, а также Al и некоторых др. осаждают из растворов ВАНАДАТЫ щелочных металлов или аммония при добавлении растворимой в воде соли металла. Метаванадаты щел.-зем. металлов, Мп и др. образуются при кипячении суспензии гидроксидов, галогенидов или карбонатов металлов с V2O5.

В промышлености при переработке ванадиевого сырья обычно в качестве промежуточные или конечных продуктов получают нормальные ВАНАДАТЫ, гидрованадаты, двойные декаванадаты (или др. поливанадаты) Na, аммония, Са, Fe, A1 с различные количеством кристаллизационной воды. Их применяют для получения V2O5 и других соединение V, для выплавки феррованадия и др. сплавов ванадия. B.(V) используют также как протраву при крашении тканей, для фиксации анилина на шелке, как катализаторы (например, ванадаты Сг и Fe - компоненты катализатора окисления спиртов в альдегиды, КVO3- компонент катализатора окисления SO2 до SO3); они входят в состав стекол и глазурей. Ванадаты Са - лазерные материалы, Са3(VО4)2 - сегнетоэлектрик. Ортованадаты РЗЭ (La, Nd, Gd, Tb, Но) - кристаллофосфоры, активаторы в люминесцирующих стеклах, лазерные материалы; твердые растворы ортованадатов Y и Ей-красные люминофоры в цветных телевизорах. Метаванадат NH4VO3 - реагент в ванадатометрии, компонент чернил, реагент для обнаружения алкалоидов с бензоильной группой. Прир. ВАНАДАТЫ - сырье для получения Рb и V [ванадинит Pb5(VO4)3Cl], а также U [карнотит K2(UO2)2(VO4)2*3H2O, тюямунит Ca(UO2)2(VO4)2*8Н2О].

B.(IV) известны для щелочных, щел.-зем. и многих тяжелых металлов, аммония. Это окрашенные кристаллич. вещества состава M2V4O9*nН2О, MIIV4O9*nH2O, M4V2O6, М2IIV2O6, MIH3V2O6 и др. ВАНАДАТЫ токсичны; ПДК 0,5 мг/м в пересчете на V2O5.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
спектакль чужих мужей не бывает
фишки на ресепшн
концерт посвященный кругу в 2017 году нижний новгород
знак осторожно, углекислый газ gk-01 картинки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)