химический каталог




ВАЛЕРИАНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ВАЛЕРИАНОВЫЕ КИСЛОТЫ С4Н9СООН, молекулярная масса 102,13. В статье рассмотрены кислоты, содержащие бутильный остаток, связанный с группой СООН.

Валериановая (пентановая) кислота СН3(СН2)3СООН (В.к.) - бесцв. жидкость; температура плавления -34,5°С, температура кипения 185,4°С, 93,5-94°С/21 мм рт. ст.; d420 0,9459, nD20 1,41.00; 2,359 мПа*с (15°С);Hoобр - 548,9 кДж/моль, -2853,4 кДж/моль; К 1,147*10-5 (20°С); растворимость в воде 4,97% (25 °С). Образует бинарные азеотропные смеси с многими веществами, например с бромбензолом (3,5% ВАЛЕРИАНОВЫЕ КИСЛОТЫк.; температура кипения 155,6°С). Соли и эфиры ВАЛЕРИАНОВЫЕ КИСЛОТЫ к. называют валератами. Содержится в продуктах перегонки древесины, бурого угля и др. В промышлености получают гидроформилированием 1-бутена с последующей окислением образующегося альдегида; окислением амилового спирта. Наряду с бутилвалератом получается при обработке бутанола СО в присутствии NiI2 и Nal или никеля Ренея в водном растворе при 340 °С и 37,5 МПа. Эфиры ВАЛЕРИАНОВЫЕ КИСЛОТЫ к., обладающие фруктовым и цветочным запахом (например, изомилвалерат), - ароматизирующие вещества для пищевая продуктов, душистые вещества в парфюмерии; используют также как растворители, сырье в производстве лек. веществ.

Изовалериановая (3-метилбутановая, (5-метилмасляная) кислота (СН3)2СНСН2СООН (И.к.)-бесцв. жидкость; температура плавления -29,3°С, температура кипения 176,5°С, 99,5°С/37 мм рт. ст.; d415 0,9308, nD15 1,4030;2,731 МПа*с (15°С);0,024 Н/м (30 °С); 3,03*10-30 Кл*м; -561,5 кДж/моль, - 2840,8 кДж/моль; К 1,216*10-5 (60°С); растворим в воде (4,2 г в 100 мл), этаноле, эфире, хлороформе. Соли и эфиры И.к. называют изовалератами, например этилизовалерат (температура плавления 134,1°С; d420 0,8656, nD20 1,3692; растворимость в воде 0,17%; содержится в ананасах), изоамилизовалерат (жидкость; температура кипения 73-76°С/14 мм рт. ст.; d420 0,8812, nD20 1,4108; в воде раств. плохо).

И.к. содержится в корне валерианы лекарственной, из которого ее и получают отгонкой с водяным паром, а также в чайном листе, эфирных маслах некоторых цитрусовых и др. Синтезируют ее окислением изоамилового спирта, например: электролитич. способом в растворе H2SO4 с добавкой MnSO4 на аноде, изготовленном из РbО2, при 20°С; при нагревании на воздухе с NaOH + КОН (в соотношении 2:1) и небольшим количеством Н2О при 285-295°С или с NaOH в присутствии основного карбоната меди CuCO3*Cu(OH)2*0,5Н2О при 140°С. Вместе с пивалиновой кислотой получается карбонилированием изобутилена при 250°С и 20 МПа [катализатор - Ni(СО)4 и NiI2]. И.к. применяют в производстве валидола, бромизовала, корвалола, валокордина и др. лек. веществ, фруктовых эссенций и душистых веществ в парфюмерии.

Метилэтилуксусная (2-метилбутановая,метилмасляная) кислота СН3СН2СН(СН3)СООН (М.к.) - бесцв. жидкость, оптически активна. (+)-Изомер-температура кипения 86,5-87,5°С/26 мм рт. ст.;d425 0,9313, nD20 1,4058; + 35,56° (неразбавленная кислота). Получают (+ ) - M. к. расщеплением рацемата с помощью цинхонидина. Содержится в эфирных маслах, например лавандовом. (-)-Изомер - температура кипения 71-72°С/12 мм рт. ст., 64°С/2мм рт. ст; d425 0,9340, nD25 1,4038; —24° (водный раствор; концентрация 0,9 мг/л). Синтезируют (—) - М. к. окислением 2-метил-1-бутанола действием КМnО4 в водно-щелочном растворе или К2Сr2О7 в среде H2SO4. При окислении (— )-изомера М. к. действием КМnО4 в водно-щелочном растворе получается 2-ги-дрокси-2-метилмасляная кислота. Рацемат М. к.-температура плавления — 48 оС, температура кипения 176,5°С, 88°С/20мм рт. ст.; d420 0,9361, nD20 1,4060; -557,3 кДж/моль,-2845 кДж/моль. Синтезируют декарбоксилированием метилэтилмалоновой кислоты, карбонилированием втор-бутанола действием Ni(CO)4 в присутствии NiCl2 и соляной кислоты при 300 °С и 4 МПа или пропусканием смеси втор-бутанола и СО над NiI2 на силикагеле при 230°С и 21 МПа, а также гидрокарбонилированием 1-бутена в разбавленый уксусной кислоте в присутствии Ni(CO)4 (при этом образуется и валериановая кислота). Применяется рацемич. М.к. в производстве пластификаторов, синтетич. смазок, лек. веществ, как экстрагент меркаптанов из углеводородов и стабилизатор виниловых полимеров.

Пивалиновая (триметилуксусная, неопентановая) кислота (СН3)3ССООН (П.к.)-температура плавления 35,7°С, температура кипения 164,15°С, 77-78°С/20мм рт.ст.; d2040 0,905, nD25 1,4030; - 565,7 кДж/моль, - 2836,6 кДж/моль; 5,7*10-30 Кл*м; К 0,732*10-5 (60°С); растворимость в 100 г воды 2,2 г (20°С). Реакции П. к. осложнены стерич. препятствиями, связанными с экранированием карбоксильной группы СН3-группами. Например, П. к. труднее этерифицируется, чем другие ВАЛЕРИАНОВЫЕ КИСЛОТЫк.; эфиры ее более устойчивы при гидролизе и окислении. При окислении Н2О2 в присутствии FeSO4 в водном растворе H2SO4 П. к. превращается в 2,2,5,5-тетраметиладипиновую кислоту НООСС(СН3)2СН2СН2С(СН3)2СООН, хлорируется при облучении УФ-светом (= 365,5 нм) в 3-хлор-2,2-диметилпропионовую кислоту ClСН2С(СН3)2СООН, при взаимодействии с РCl3, РCl5, SOCl2 или СОCl2 образуется пивалоилхлорид. Соли и эфиры П. к. называют пивалатами, например этилпивалат (температура плавления 89,5 °С, температура кипения 119°С).

В промышлености П. к. получают карбонилированием изобутилена в присутствии HF и Н2О при 40-60°С и 5 МПа; выход 95%. С хорошими выходами м. б. синтезирована таким же способом из бутанола или трет-бутанола (катализатор - НВF42О) в среде H2SO4. П. к. применяют в производстве лек. веществ, теплостойких смазок, гербицидов и аттрактантов; кислота и ее Li-соль повышают октановое число моторных топлив. Для защиты древесины может быть использован пивалат Sn. Эфиры П. к. с бутиловыми спиртами - ароматизирующие вещества для пищевая продуктов (фруктовый, цветочный или винный запах), эфиры с полиолами-пластификаторы.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка classic rojo alicante
ремонт холодильника samsung rb-31 fermdss
Твердотопливные котлы Atmos C 20S
рамки против камер

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)