|
|
|
|
|
БРОМОВОДОРОДБРОМОВОДОРОД
НВr, бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе; температура плавления — 86,91°С,
температура кипения -66,7°С; плотность жидкого НВr 2,17 г/см3 (-68°С); Водный раствор НВг (бромистоводородная кислота) - одна из самых сильных кислот (рКo - 9; в растворе НВr полностью диссоциирован); d420 для растворов различные концентрации: 1,0723 (10%), 1,2580 (30%), 1,5173 (50%), 1,7675 (65%). Сильный восстановитель, медленно окисляется, выделяя Вr2 даже при стоянии на воздухе; образует соли - бромиды. НВг получают: взаимодействие паров Вr2 с Н2 при 500-550°С в присутствии платинированного асбеста; как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органическое соединение; взаимодействие Вr2 с SO2 или S в присутствии воды. Бромистый водород и бромистоводородную кислоту используют для получения бромпроизводных органическое и неорганическое соединение, а бромоводород также как катализатор органическое реакций. Бромоводород токсичен, при попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. ПДК 10 мг/м3. Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
2,3 кДж/моль,
17,61
кДж/моль, - 34,1 кДж/моль; S°298 198,6 Дж/(моль*К); tкрит
90,0°С,
ркрит
8,54 МПа; давление пара (в МПа): 1,73 (12оС)2,41 (26°С),
4,07 (50°С). Термически устойчив: степень диссоциации при 1000°С 0,5%, при 1220
°С 1,1%. Связь Н—Вr полярна, дипольный момент 0,79*10-30 Кл*м. Растворимость
(г в 100 г воды): 221 (0°С), 193 (25 °С), 130 (100°С). Для азеотропной смеси
(47,63% НВr) температура кипения 124,3 °С.