![]() |
|
|
БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕБОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (оксобораты), соли борных кислот: метаборной НВО2, ортоборной Н3ВО3 и не выделенных в свободный состоянии полиборных Н3m-2nВmO3m-n. По числу атомов бора в молекуле делятся на моно-, ди-, тетра-, гексабораты и т.д. Бораты (Б.) называют также по образующим их кислотам и по числу молей В2О3, приходящемуся на 1 моль основного оксида. Так, различные метабораты может быть названы моноборатами, если содержат анион В(ОН)4 или цепочечный анион {BO2}nn-, диборатами - если _содержат цепочечный сдвоенный анион {В2О3(ОН)2}n2n-, триборатами - если содержат кольцевой анион (В3О)63-. Структуры БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ включают борокислородные группировки - "блоки", содержащие
от 1 до 6, а иногда и 9 атомов В, например:
Координационное число атомов В 3 (борокислородные треугольные группировки) или 4 (тетраэдрич. группировки). Борокислородные группировки - основа не только островных, но и более сложных структур - цепочечных, слоистых и каркасных полимеризованных. Последние образуются в результате отщепления воды в молекулах гидратированных БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ и возникновения мостиковых связей через атомы О; процесс иногда сопровождается разрывом связей В—О внутри полианионов. Полианионы могут присоединять боковые группы - борокислородные тетраэдры или треугольники, их димеры или посторонние анионы. Аммоний, щелочные, а также и другие металлы в степени окисления + 1 образуют чаще всего гидратированные и безводные метабораты типа МВО2, тетрабораты М2В4О7, пентабораты МВ5О8, а также декабораты М4В10О17*nН2О. Щел.-зем. и др. металлы в степени окисления +2 дают обычно гидратированные метабораты, трибораты М2В6ОП и гексабораты МВ6О10, а также безводные мета-, орто- и тетрабораты. Для металлов в степени окисления + 3 характерны гидратированные и безводные ортобораты МВО3. Известно большое число смешанных БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, например октабораты М2IМIIВ8О11*nН2О, а также БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ с включением др. анионов - гетерополибораты, из которых наиболее важны соединение типа борацита М3II(В7O13)Х (Х - галоген, ОН, NO2- и др.). БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-бесцв. аморфные вещества или кристаллы (в основные с низкосимметричной структурой - моноклинной или ромбической). Для безводных БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ температуры плавления находятся в интервале от 500 до 2000°С; наиболее высокоплавки метабораты щелочных и орто- и метабораты щел.-зем. металлов (см. табл.). Большинство БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ при охлаждении их расплавов легко образует стекла. Твердость гидратированных БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ по шкале Мооса 2-5, безводных - до 9. СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ БОРАТОВ
Гидратированные монобораты теряют кристаллизационную воду до ~180°С, полибораты - при 300-500°С; отщепление воды за счет групп ОН, координированных вокруг атомов В, происходит до ~750°С. При полном обезвоживании образуются аморфные вещества, которые при 500-800 °С в большинстве случаев претерпевают "боратовую перегруппировку" - кристаллизацию, сопровождающуюся (для полиборатов) частичным разложением с выделением В2О3. БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов, аммония и Т1(1) растворим в воде (особенно мета- и пентабораты), в водных растворах гидролизуются (растворы имеют щелочную реакцию). Большинство БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ легко разлагается кислотами, в некоторых случаях - при действии СО2 и SO2. Бораты щел.-зем. и тяжелых металлов взаимодействие с растворами щелочей, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов. Безводные Б. химически более стойки, чем гидратированные. С нек-рыми спиртами, в частности с глицерином, БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ образуют растворимые в воде комплексы. При действии сильных окислителей, в частности Н2О2, или при электрохимический окислении БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ превращаются в пероксобораты. Известно ок. 100 природных БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, являющихся в основные солями Na, Mg, Ca, Fe; важнейшие из них приведены в таблице. Гидратированные БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ получают: нейтрализацией Н3ВО3 оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов; обменными реакциями БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов, чаще всего Na, с солями др. металлов; реакцией взаимного превращения малорастворимых Б. с водными растворами БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов; гидротермальными процессами с использованием галогенидов щелочных металлов в качестве минерализующих добавок. Безводные БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ получают сплавлением или спеканием В2О3 с оксидами или карбонатами металлов или обезвоживанием гидратов; монокристаллы выращивают в растворах БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ в расплавл. оксидах, например Bi2O3. БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ используют: для получения др. соединение В; как компоненты шихты при производстве стекол, глазурей, эмалей, керамики; для огнестойких покрытий и пропиток; как компоненты флюсов для рафинирования, сварки и пайки металлов; в качестве пигментов и наполнителей лакокрасочных материалов; как протравы при крашении, ингибиторы коррозии, компоненты электролитов, люминофоров и др. Наиб, применение находят бура (см. Натрия бораты)и кальция бораты. См. также Борные руды. БОРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ малотоксичны. ПДК в питьевой воде 1 мг/л в пересчете на В2О3 (по данным США). Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|