химический каталог




БЕНЗОЛСУЛЬФАМИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

БЕНЗОЛСУЛЬФАМИДЫ (амиды бензолсулъфокислот), бесцветные кристаллы. Для бензолмоносульфамида C6H5SO2NH2 молекулярная масса 157,19; температура плавления 156°С, т. возг. 140°С/0,015 мм рт. ст.; 17,3*10-30 и 15,82*10-30 Кл*м при 20°С соответственно в диоксане и бензоле. Для бензол-1,2-, бензол-1,3- и бензол-1,4-дисульфамидов общей формулы C6H4(SO2NH2)2 молекулярная масса 236,27; температура плавления 252, 227 и 288°С соответственно. Бензол-1,3,5-трисульфамид C6H3(SO2NH2)3 имеет молекулярная масса 315,350, температура плавления 346-347°С. БЕНЗОЛСУЛЬФАМИДЫ плохо растворим в холодной воде (например, растворимость бензолсульфамида 0,43% по массе при 16°С, бензол-1,3- и бензол-1,4-дисульфамидов - 0,16 и 0,07% при 20 °С соответственно), хорошо растворим в спирте, эфире, умеренно - в уксусной кислоте, практически не растворим в хлороформе, бензоле, лигроине. БЕНЗОЛСУЛЬФАМИДЫ - слабые кислоты; с основаниями образуют соли (например, C6H5SO2NHNa); медленно гидролизуются щелочами, очень легко - минеральных кислотами. При взаимодействие с NaNO2 в конц. H2SO4 выделяют N2 и превращаются в бензолсульфокислоту. Реагируют с Cl2 или Вr2 в водном растворе щелочи, а также с гипогалогенидами щелочных или щел.-зем. металлов с образованием солей N-галогенбензолсульфамидов типа [C6H5SO2NHal]-M + , где На1 = Cl или Вг. Аналогичные реакции в присутствии уксусной кислоты приводят к N,N-дихлор(дибром)бензолсульфамидам, например C6H5SO2NCl2. Бензолмоносульфамид с бензоилхлоридом при 140°С дает бензоилбензолсульфамид C6H5CONHSO2C6H5, разлагающийся выше 150°С на бензонитрил и бензолсульфокислоту. С солями диаэония в избытке КОН на холоду БЕНЗОЛСУЛЬФАМИДЫ образуют арилазиды (например, C6H5SO2NH2 + -> ArN3 + C6H5SO2H), в нейтральной среде-сульфанилтриазены ArN=N—NHSO2C6H5, с сульфохлоридами RSO2Cl в водном растворе щелочи-несимметричные дисульфимиды C6H5SO2NHSO2R.

В промышлености получают бензолмоносульфамид, бензол-1,3-и бензол-1,4-дисульфамиды взаимодействие соответствующих бензолсульфохлоридов с водным раствором NH3 или (NH4)2CO3 при 70-90°С Алкилзамещенные Б. синтезируют из бензолсульфохлорид о в и первичных или вторичных аминов в водной среде либо в инертном растворителе (бензол, ацетон); реакцию проводят в присутствии NaOH, NaHCO3, CaCO3 или избытка исходного амина при 20-80 °С.

Цветная реакция на БЕНЗОЛСУЛЬФАМИДЫ: образование темных кристаллов при смешении БЕНЗОЛСУЛЬФАМИДЫ с 2,5%-ным раствором КОН и затем с раствором 12 и Kl. БЕНЗОЛСУЛЬФАМИДЫ - промежуточные продукты в производстве моно- и дихлораминов Б (см. Хлорамины). Алкилбензолсульфамиды - пластификаторы. БЕНЗОЛСУЛЬФАМИДЫ, содержащие в бензольном кольце группы NН2,-промежуточные продукты в производстве сульфамидных препаратов, азокрасителей и оптический отбеливателей. Для бензолмоносулъфамида ПДК 1,5-2,0 мг/м3 (рекомендуемая).

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт вмятины порога
HP ProBook 250 G5 W4M67EA
коттеджный поселок новой риге
наклейки ред бул на ситроен с 4 хэчбек

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.10.2017)