![]() |
|
|
БЕНЗОЛПОЛИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫБЕНЗОЛПОЛИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ С6Н6_n(СООН)n,
бесцветные кристаллы. Св-ва БЕНЗОЛПОЛИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ к., содержащих от 3 до 6 карбоксильных групп,
приведены в таблице. О дикарбоновых кислотах см. Фталевая кислота, Изофталевая
кислота, Терефталевая кислота. БЕНЗОЛПОЛИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ к. умеренно растворим в воде, хорошо
- в этаноле, ацетоне, эфире, этилацетате, ДМФА. Выше 200 °С или при кипячении
с двухкратным количеством уксусного ангидрида превращ в ангидриды, из которых
наиболее практическое значение имеет пиромеллитовый диангидрид. Со щелочами
и основаниями образуют соли; с SOCl2 и СОCl2 (катализатор
- вторичные амины) - хлорангидриды. Полностью этерифицируются при нагревании
со спиртами; переэтерифицируются при взаимодействии со сложными эфирами низкомолекулярный
карбоновых кислот. Ангидриды трикарбоновых кислот реагируют с последними по свободный
группе СООН:
Эфиры БЕНЗОЛПОЛИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ к. взаимодействие с этиленгликолем (катализатор-кислоты и основания) с образованием полиэфиров. Хлорангидриды и ангидриды при взаимодействии с NH3 и аминами превращаются в амиды и имиды; пиромеллитовый диангидрид реагирует с диаминами, образуя полиимиды. Метиловые эфиры БЕНЗОЛПОЛИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ к. при обработке LiAlH4 образуют гидроксиметилбензолы. Три-и тетракарбоновые кислоты при 200-220 °С [катализатор - Со (СО)8] декарбоксилируются до смеси изофталевой и терефталевой кислот. В промышлености тримеллитовую кислоту получают окислением псевдокумола: 1) воздухом в уксусной кислоте при 170-250°С и 1,5-3,0 МПа (катализатор-соли Со, Мп); 2) 7-10%-ным раствором НNО3 при 170-190°С и 2,0 МПа (катализатор-HCl, НВг); 3) сначала воздухом при 150-160°С (катализатор-соли Со) с образованием смеси моно- и дикарбоновых кислот, затем 15-20%-ным раствором HNO3 при 150-160°С и 3,0-3,5 МПа. Выход 95%. Нагреванием при 200-220°С кислоту превращают в ангидрид (температура плавления 168°С, температура кипения 390°С), который очищают дистилляцией. Три-мезиновую кислоту синтезируют окислением мезитилена воздухом так же, как псевдокумол, или раствором КМnО4 в щелочной среде при 100 °С. Диангидрид пиромеллитовой кислоты получают окислением дурола воздухом в газовой фазе при 350-500°С (катализатор-V2О5, модифицированный Мо; выход 85%) или смесью Na,Cr2O7 с Na2CrO4 при 260-290°С под давлением СО2 3,0-3,5 МПа (выход 99%). Остальные БЕНЗОЛПОЛИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫк. получают в лаборатории окислением соответствующих алкилзамещенных бензола действием КМnО4 в щелочной среде при 100°С или в присутствии катализатора. Триметиллитовый ангидрид-отвердитель эпоксидных смол, хлорангидрид (т. пл. 68-69 °С, температура кипения 175°С/15 мм рт. ст.) используют для синтеза полиимидоамидов. Эфиры тримеллитовой кислоты, например триизооктилтримеллитат (температура кипения 283 °С/2,5 мм рт. ст.), применяют как пластификаторы. Тримезиновая кислота - промажут. продукт в производстве текстильновспомогат. веществ для крашения полиамидных волокон. Пиромеллитовый диангидрид-отвердитель эпоксидных смол, ингибитор коррозии; его используют также в производстве азопигментов, полиимидов; тетраэфиры пиромеллитовой кислоты - пластификаторы виниловых полимеров. СВОЙСТВА БЕНЗОЛПОЛИКАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
* рКa5 6,26. ** рКа5 5,89; рКa66,96. Пыль ангидридов БЕНЗОЛПОЛИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ к., превращающихся в присутствии влаги в кислоты, при контакте с кожей вызывает раздражение. Для тримеллитового ангидрида ЛД50 1,25 г/кг (мыши, перорально); ПДК 0,05 кг/м3; т. всп. 227°С Для тримезиновой кислоты ЛД50 8,37 г/кг (крысы, перорально). ПДК пиромеллитового диангидрида 5 мг/м3. Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|