![]() |
|
|
БЕНЗОЛБЕНЗОЛ, молекулярная масса 78,11; бесцв. жидкость с характерным запахом;
у. пл. 5,53°С, температура кипения 80,1°С; d420 0,879,
nD20 1,5011; ХАРАКТЕРИСТИКА АЗЕОТРОПНЫХ СМЕСЕЙ БЕНЗОЛА
Молекула БЕНЗОЛ - плоский правильный шестиугольник с внутр. углами 120°
и расстоянием между атомами углерода 0,139 нм. В УФ-спектре в этаноле максимумы
при 184 нм (lg Катализаторы электроф. замещения - обычно кислоты Льюиса, облегчающие образование
промежуточные комплексов и ускоряющие основную реакцию, например хлорирование:
Для БЕНЗОЛ характерна устойчивость к действию высоких температур и окислителей.
Лишь выше 650°С он частично превращаются в дифенил, выше 750°С разлагается
на углерод и водород. БЕНЗОЛ не изменяется под действием Н2СrO4
и КМnО4, с О2 в присутствии катализаторов (V, Мо) при
350^450°С образует малеиновый ангидрид. Гидрируется до циклогексана в присутствии
различные катализаторов (например, в присутствии Ni при 120-200°С и 2,96-6,94 МПа).
Щелочными металлами в жидком NH3 восстанавливается до 1,4-циклогексадиена.
При фотохимический присоединении хлора превращаются в гексахлорциклогексан. При УФ-облучении
способен к циклоприсоединению и изомеризации в фульвен (формула I) и бензвален
(II).
Наиб. старый метод пром. получения БЕНЗОЛ: выделение его из предварительно охлажденных пирогазовых продуктов коксования каменных углей абсорбцией органическое поглотителями, например маслами кам.-уг. и нефтяного происхождения; для отделения поглотителя используют перегонку с водяным паром. От примесей (например, тиофена) сырой бензол отделяют гидроочисткой. Осн. количество Б. получают риформингом (470-550°С) нефтяной фракции, выкипающей при 62-85 °С; извлекают экстракцией. БЕНЗОЛ высокой чистоты получают экстрактивной перегонкой с ДМФА. БЕНЗОЛ выделяют также из жидких продуктов пиролиза нефтепродуктов, образующихся в производстве этилена и пропилена. При избытке ресурсов толуола Б. производят деалкилированием последнего, которое проводят термодинамически способом при 600-820°С в присут Н2 и водяного пара или каталитически при 227-627°С в присутствии цеолитов или оксидных катализаторов. наиболее экономически выгодно выделение БЕНЗОЛ из продуктов пиролиза, но ресурсы этого источника недостаточны, поэтому б.ч. его производят риформингом. Доля коксохимический БЕНЗОЛ в общем балансе невелика. В лабораториях особо чистый БЕНЗОЛ синтезируют декарбоксилированием бензойной кислоты. Специфич. реакция обнаружения БЕНЗОЛ в присутствии гомологов: встряхивают смесь углеводородов с аммиачным раствором Ni(CN)2; при наличии БЕНЗОЛ выпадает осадок комплексного соединения Ni(CN)2NH3(C6H6). Осн. области применения БЕНЗОЛ (более 80%): производство этилбензола, кумола и циклогексана; остальное количество - для получения анилина, малеинового ангидрида, как компонент моторного топлива для повышения октанового числа, как растворитель и экстрагент в производстве лаков, красок, ПАВ и др. Для БЕНЗОЛ т. всп. - 11 °С, т. самовоспл. 534°С, КПВ 1,5-8%. Сильно раздражает кожу; в высоких концентрациях БЕНЗОЛ оказывает судорожное действие; при многократных воздействиях низких концентраций наблюдаются изменения в крови и кроветворных органах; ПДК 5 мг/м3. Транспортируют в железнодорожных цистернах, снабженных оборудованием для разогрева продукта. БЕНЗОЛ открыт М. Фарадеем в 1825 при пиролизе китового жира; впервые синтезирован Э. Мичерлихом в 1833 декарбоксилированием бензойной кислоты. Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|