химический каталог




БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА (бензолкарбоновая кислота) С6Н5СООН, молекулярная масса 122,05; бесцветные кристаллы; температура плавления 122,4°С, температура кипения 249,2 °С, 133°С/10 мм рт. ст., т. воз"г. 100°С; d424 1,316; 1,67мПа*с(122,5°С), 1,26 мПа*с (130°С); 18 ± 0,1 кДж/моль, 527 Дж/г, 686 Дж/г. Растворимость при 25 °С (г в 100 г растворителя): в воде-0,34 (1,77 при 70 °С; Nа-соли - 61,2), абс. этаноле - 58,4; эфире - 40,8; бензоле - 12,2. Б. к. обладает всеми химический свойствами монокарбоновых кислот. При 370°С она разлагается до бензола и СО2 (в небольшом кол-ве образуются фенол и СО); процесс ускоряется в присутствии порошкообразных Си или Со. При взаимодействие с бензоилхлоридом при повыш. температурах БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА к. превращается в бензойный ангидрид (С6Н5СО)2О - кристаллы; температура плавления 42°С, т. кип. 360°С; растворимость в воде 0,01 г/л; устойчив в воде и холодных растворах щелочей. БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА к. и ее эфиры содержатся в эфирных маслах (например, в гвоздичном), толуанском и перуанском бальзамах, бензойной смоле. Производное БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА к. и глицина - гиппуровая кислота C6H5CONHCH2COOH-продукт жизнедеятельности животных.

Осн. пром. способ получения БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТАк.: жидкофазное окисление толуола воздухом при 130-160°С и давл. 308-790 кПа (катализатор - бензоаты Со и Мп, промотированные соединениями Вг); выход близок к теоретическому. БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА к. может быть получена также гидролизом бензотрихлорида С6Н5СCl3 или бензонитрила. БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА к. и ее соли обладают высокой бактерицидной и бактериостатич. активностью, резко возрастающей с уменьшением рН среды. Благодаря этим свойствам, а также нетоксичности БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА к. применяют как консервант в пищевая промышлености (добавка 0,1% кислоты к соусам, рассолам, фруктовым сокам, джемам, мясному фаршу и др.), антисептик в медицине (главным образом в дерматологии), парфюмерии и косметике. Б. к. используют в производстве фенола, капролактама, бензоилхлорида, как добавку к алкидным лакам, улучшающую блеск, адгезию, твердость и химический стойкость покрытия.

Большое практическое значение имеют соли и эфиры БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА к. (бензоаты). Бензоат Na - консервант пищевая продуктов, стабилизатор полимеров, ингибитор коррозии в теплообменниках, отхаркивающее ср-во в медицине. Бензоат аммония (т. возг. 160°С, т. различные 198 °С) - антисептик, консервант в пищевая промышлености, ингибитор коррозии, стабилизатор в производстве латексов и клеев. Бензоаты переходных металлов - катализаторы жидкофазного окисления алкилароматические углеводородов в бензойную кислоту. Сложные эфиры БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА к. (см. табл.) от метилового до изоамилового - душистые вещества. Метил- и этилбензоаты входят в состав эфирных масел -иланг-илангового, туберозы, гвоздики. Метилбензоат -растворитель эфиров целлюлозы. Изоамилбензоат - компонент фруктовых эссенций. Бензилбензоат - фиксатор запаха в парфюмерии, растворитель душистых веществ, антисептик, репеллент от моли.

СВОЙСТВА ЭФИРОВ БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ
Соединение
Температура плавления, °С
Температура кипения, °С/мм рт.ст.
d420
nD20
Метилбензоат
-12,21
199,5; 95/25
1,0888
1,570
Этилбензоат
-34,7
212,4; 106/25
1,0468
1,5051
Изоамилбснзоат
-
262
0,9925
1,493
Бензилбензоат
21
323; 187/20
1,1192
1,5681

Для БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТАк. т. воспл. 121-131 °С Раздражает кожу; вдыхание аэрозоля вызывает судорожный кашель, насморк, иногда тошноту и рвоту. Получение БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА к. при сухой перегонке бензойной смолы было описано еще в сер. 16 в.; в 1832 Ф. Вёлер и Ю. Либих установили ее структуру.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
Выгодное предложение от KNS digital solutions Digis - специальные условия для корпоративных клиентов.
матрасы на садовые качели интернет магазин
сковорода блинная купить
токио хотел концерт в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.04.2017)