![]() |
|
|
БЕНЗИМИДАЗОЛБЕНЗИМИДАЗОЛ, молекулярная масса 118; бесцветные кристаллы, температура плавления 172°С; С ионами некоторых металлов (Ag, Co, Си и др.) БЕНЗИМИДАЗОЛ образует в аммиачном
растворе соли. БЕНЗИМИДАЗОЛ устойчив к действию окислителей, но СrO3 в 80%-ной
H2SO4 при 80°С окисляет его до имидазол-4,5-дикарбоновой
кислоты. Сплавление с S превращает БЕНЗИМИДАЗОЛ в бензимидазол-2-тион, 1-алкилбензимидазолы
- в его 1-алкилзамещенные (формула III, X = S, R = AlК). БЕНЗИМИДАЗОЛ алкилируется алкилгалогенидами
и диалкилсульфатами в присутствии щелочей в положение 1. При алкилировании
N-алкилбензимидазолов образуются соли 1,3-диалкилбензимидазолия (формула IV).
Арилирование БЕНЗИМИДАЗОЛ в положение 1 с помощью галогенаренов протекает обычно
в жестких условиях. Действием ацилхлоридов и ангидридов кислот получают N-ацилпроизводные.
Б. нитруется смесью HNO3 и H2SO4 в положение
5. При сульфировании образуется 5(6)-сульфокислота. Нуклеоф. замещение
протекает в положении 2 лишь с N-производными БЕНЗИМИДАЗОЛ При нагревании с NaNH2
в диметиланилине образуются 2-аминопроизводные БЕНЗИМИДАЗОЛ, при сплавлении с КОН-бензимидазолоны
(формула III, X = О). Металлирование (например, фенилнатрием) идет в положение
2.
При взаимодействие o-фенилендиамина с НСООН образуются БЕНЗИМИДАЗОЛ, с RCOOH в присутствии НCl-2-алкилбензимидазолы, с АrСНО и ацетатом Сu(1)-2-арилбензимидазолы (реакция Вайденхагена). Сам БЕНЗИМИДАЗОЛ не находит пром. применения, однако его производные являются лек. средствами (например, дибазол), фунгицидами (например, беномил) и др. См. также Полибензимидазолы. Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|