химический каталог




БАРИЯ ХЛОРИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

БАРИЯ ХЛОРИД ВаCl2, бесцветные кристаллы. До 925°С устойчива а-модификация с ромбич. решеткой (а = = 0,7823 нм, b = 0,9333 нм, с = 0,4705 нм, пространств. группа Рпта), при 925-961 °С -модификация с кубич. решеткой (пространств, группа Fm3m); перехода 17,36 кДж/моль. Температура плавления 961 °С, температура кипения 2047°С; плотность 3,856 г/см3; Cop 75,14 Дж/(моль*К); 15,9 кДж/моль, 241,4 кДж/моль, -844,0 кДж/моль, -795,8 кДж/моль; 5^8 123,7 Дж/(моль*К). Диамагнитен. Растворимость в воде (г в 100 г): 31,7 (0°С), 36,2 (20°С), 58,7 (100°С). Немного растворим в спирте, не растворим в эфире. С AlCl3, LiCl, NaCl, BaSO4, ВаТiO3, BaWO4 образует эвтектич. смеси, с ВаВг - непрерывный ряд твердых растворов, с нек-рыми солями -соединения, например СаCl2*ВаCl2, 2КCl*ВаCl2, 2CsCl*BaCl2. Из водных растворов кристаллизуется ди-гидрат-бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = = 0,7136 нм, b = 0,1086 нм, с = 0,6738 нм,=91,08°, z = 4, пространств. группа Р21/п); плотность 3,097 г/см3; — 1446,4 кДж/моль; при 100°С обезвоживается. Известен также моногидрат - бесцветные кристаллы с ромбич. решеткой (пространств, группа Ртсп).

Получают БАРИЯ ХЛОРИД х.: прокаливанием смеси баритового концентрата с коксом и СаCl2 при 900-1000°С (BaSO4 + 4С + СаCl2 -> ВаCl2 + CaS + 4CO); взаимодействие BaS с соляной кислотой, раствором NaCl в соляной кислоте, водными растворами MgCl2, NH4Cl, Cl2; p-цией ВаС2, ВаСО3, Ва(ОН)2 или Ва(ООССН3)2 с соляной кислотой. БАРИЯ ХЛОРИД х. - применяют в производстве пигментов (например, баритового желтого ВаСrО4, касселевой зелени ВаМnО4), др. соединение Ва, в качестве добавки в электролиты при получении Mg, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси ВаCl2 с хлоридами щелочных и щел.-зем. металлов), как компонент керамики, реактив на ион SO42-, для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышлености, как зооцид. БАРИЯ ХЛОРИДх. токсичен; ПДК 0,5 мг/м3.

Лит. см. при статьях Барий, Бария гидроксид. Т. Г. Ахштов.

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проекционного экрана
товары для фитнеса в санкт-петербурге
Вешалки для спальни Бюджетные
авто микро автобуз

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)