|
|
|
|
|
БАРИЯ НИТРАТБАРИЯ НИТРАТ (бариевая селитра) Ba(NO3)2,
бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,813нм; пространств, группа
P21/3); температура плавления 595°С (с различные); плотность 3,24 г/см3;
Cop 151,6 Дж/(моль*К)); Лит. см. при статьях Барий, Бария гидроксид. Т. Г. Ахметов.
Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
53,1 кДж/моль.
-978,6 кДж/моль,
-783,2 кДж/моль; S0298 213,8 Дж/(моль*К)).
Диамагнитен (
— 0,254*103). Растворимость в воде (г на 100 г): 5,0 (0°С), 9,2
(20°С), 34,2 (100°С); в присутствии Ca(NO3)2 и СаCl2
растворимость сильно снижается. В спирте и конц. HNO3 практически
не растворяется. С нитратами Cs, Li, NH4+, Na, Rb,
T1(I), BaBr2, Ba(NO2)2 образует эвтекислотич.
смеси, с нитратами Со и Sr-непрерывный ряд твердых растворов. С KNO3
дает Ba(NO3)2*2KNO3. Выше 595oС
пре-вращ. в Ba(NO2)2, который ок. 670 °С разлагается
до ВаО.
БАРИЯ НИТРАТ н. встречается в природе в виде минерала нитробарита. Получают БАРИЯ НИТРАТ
н. взаимодействие BaS или ВаСО3 с HNO3, обменными реакциями
ВаCl2, Ва(ОН)2 или BaS с нитратами Са, аммония, К
или Na. Применяют БАРИЯ НИТРАТ н. для получения ВаО и Ва2О2,
как компонент эмалей и глазурей, для изготовления пиротехн. составов (пламя
зеленого цвета). БАРИЯ НИТРАТн. токсичен; ПДК 0,5 мг/м3.