химический каталог




АКРИЛОНИТРИЛ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

АКРИЛОНИТРИЛ (нитрил акриловой кислоты, 2-пропеннитрил, винилцианид) CH2=CHCN, молекулярная масса 53,06; бесцветное жидкость с резким запахом; т. затв. — 83,55°С, температура кипения 77,3°С; d420 0,8064, nD20 1,3914; 0,40 мПа*с (20°С), 0,25 мПа*с (60°С); давление пара (кПа): 11,3 (20°С), 26,67 (40°С), 108,7 (80°С); (пар) 1,29-10 29 Кл*м; потенциал ионизации 10,75 эВ; ркрит 3,54 МПа, tкрит 246°С; С°р 2,09 0,12 кДж/(кг*К);Н°обр-190 кДж/моль (газ), -152 кДж/моль (жидкость).Н°исп 32,6 кДж/моль (0-80 °С);Н°сгор 1,76 МДж/моль,S6 (пар) 274,1 Дж/(моль*К). АКРИЛОНИТРИЛ смешивается со многими органическое растворителями; растворимость в воде 7,3% (20°С). Образует азеотропные смеси с водой (87,5% АКРИЛОНИТРИЛ; температура кипения 70,5°С), бензолом (47% АКРИЛОНИТРИЛ; 73,3°С), метанолом (38,7% АКРИЛОНИТРИЛ; 61,4°С), ССl4 (21% АКРИЛОНИТРИЛ; 66,2°С) и др.

Для АКРИЛОНИТРИЛ Наиб. характерны реакции по связи С=С, в т.ч. полимеризация с образованием полиакрилонитрила и сополимеризация с бутадиеном, стиролом, винилхлоридом и др. Для предотвращения самопроизвольной полимеризации АКРИЛОНИТРИЛ при хранении ингибируют NH3, гидрохиноном или др. В присут. оснований АКРИЛОНИТРИЛ легко присоединяет по связи С—С вещества, имеющие подвижный атом Н (цианэтилирование). Восстанавливается Н2 над никелем Ренея до пропионитри-ла, в избытке Н2 -до пропиламина, при электрохимический гидро-димеризации превращ в адиподинитрил. Хлорируется до 1,2-дихлор- и 1,1,2-трихлорпропионитрила. Вступает в диеновый синтез, образуя ненасыщенные циклический нитрилы. Под действием конц. H2SO4 превращаются в акриламид и акриловую кислоту.

Осн. пром. метод получения АКРИЛОНИТРИЛ-окислит. аммонолиз пропилена (катализатор-молибдаты или фосформолибдаты Bi, молибдаты или вольфраматы Те и Се, оксиды Sb, U, Sn и Fe):

Процесс проводят при 400-485°С и длительности контакта 2—4 с (стационарный катализатор) и 10-20 с (псевдоожиженный катализатор). Исходная смесь содержит 5-8% С3Н6, 5-9% NH3, 0-30% водяного пара (остальное-воздух). Наряду с основной, сильно экзотермичной реакцией (Н = = -515 кДж/моль), происходит образование HCN, ацетонитрила, СО и СО2. Реакц. газы промывают горячим раствором (NH4)2SO4 в H2SO4 для связывания NH3, а затем-водой. Из водного раствора ректификацией выделяют АКРИЛОНИТРИЛ и побочные товарные продукты-HCN и CH3CN. Выход АКРИЛОНИТРИЛ 75-80% по пропилену. АКРИЛОНИТРИЛ получают также прямым присоединением HCN к ацетилену. Смесь С2Н2 и HCN [мольное соотношение (5-10):1] барботируют через водный раствор, содержащий CuCl, HCl, КCl и NaCl, при рН 1-3, 70-90°С и давлении, близком к атмосферному. А. очищают ректификацией; выход 80-90% по HCN. АКРИЛОНИТРИЛ используют в производстве полиакрилонитрильных волокон, АБС-пластиков, бутадиен-нитрильного каучука, сополимеров с винилхлоридом, стиролом (пластик САН) и др., цианэтилцеллюлозы, акриламида, метилакрилата, глутаминовой кислоты и адиподинитрила. Мировое производство АКРИЛОНИТРИЛ более 2,5 млн. т/год (1980). А. обладает раздражающим действием, легко всасывается через неповрежденную кожу; токсич. действие подобно цианидам; ПДК 0,5 мг/м3, в воде водоемов-2 мг/л. Т. всп. 0°С, т. воспл. 2°С, т. самовоспл. 370°С, КПВ 3-17%, температурные пределы воспламенения от -5 до 25 °С

Произодство в СССР 209 тыс. т (1985).

Химическая энциклопедия. Том 1 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
кухонный стол круглый раскладной стеклянный
уличные светодиодные пилоны
5 seconds of summer в росии
декоративная решетка ркдм

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)